河北省沧州盐山中学2018_2019学年高一化学3月月考试题

1、河北省沧州盐山中学河北省沧州盐山中学 2018-20192018-2019 学年高一化学学年高一化学 3 3 月月考试题月月考试题 一、单选题（本大题共 3030 小题，共 6060 分） 1.As 的原子结构示意图为，下列关于 As 的描述不正确的是（ ） A. 位于第四周期，第A 族B. 属于非金属元素 C. 酸性：D. 稳定性： 2.医用消毒酒精是质量分数为 75%的乙醇溶液乙醇的分子式为（ ） A. B. C. D. 3.已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离 子。下列叙述正确的是( ) A原子半径：CDAB B原子序数：badc C离子半径：DCAB D单质还原性：ABCD 4.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A. 元素的化合价呈周期性变化 B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C. 元素的原子半径呈周期性变化 D. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变 5.已知 X、Y 是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是（） 选项 条件 结论 A. 若原子半径: XY 原子序数：X B. 若最高价氧化物对应水化

2、物的酸性: XY 元素的非金属性: XY C. 若价电子数: XY 最高正化合价: XY D. 若 X、Y 最外层电子数分别为 1、7 X、Y 之间一定能形成离子键 A. AB. BC. CD. D 6.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,据下表判断叙述正确的是( ) 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071 主要化合价 +1 +2 +2 +3 +6,-2 -1 -1 A. 单质的活泼性顺序为： B. 气态氢化物的热稳定性元素代号的氢化物 C. ，四种离子的核外电子排布相同 D. 单质 A 在中加热生成 7.同周期的三种元素 X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序： HXO4H2YO4H3ZO4。则下列叙述正确的是() A. 非金属性： B. X、Y、Z 形成的阴离子的还原性逐渐减弱 C. 原子半径： D. X、Y、Z 的气态氢化物的稳定性逐渐增强 8.2016 年 6 月，国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）将新发现的四个新元素（113 号、115 号、11

3、7 号、118 号）加入到元素周期表中，至此这一周期元素全部排满。 下列关 于第七周期元素的推论错误的是（ ） A. 第七周期排满时有 32 种元素 B. 第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 C. 第七周期第A 族元素原子序数 117，是一种金属元素 D. 第七周期第A 族元素的氢氧化物具有较强的碱性 9.0.1mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出 1.12LH2（标准状况），并转变为具有 Ar 原 子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A. 第三周期第 IA 族 B. 第四周期第 IA 族 C. 第三周期第A 族 D. 第四周 期第A 族 10. 下列有关元素周期表结构的说法正确的是（ ） A. 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表族 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 某元素原子核外的电子数为 63，则它是第 6 周期副族元素 D. 除短周期外，其他周期均为 18 种元素，副族元素没有非金属元素 11. 下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是（ ） 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期

4、数 元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 第一周期元素、第 VIIA 族的元素和稀有气体元素都是非金属元素 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 主族元素正化合价数，等于它的族序数 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 酸性 HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 A. B. C. D. 12. 某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是 H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ） A. B. C. D. HR 13. 对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D. 周期表同一主族元素性质相似 14. 如图为元素周期表短周期的一部分，Z 原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1。下 列叙述错误的是（） A. R 、 Y 、 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 B. R 、 W 和氢三

5、种元素形成的阴离子有 2 种以上 C. RY2 分子中每个原子的最外层均为 8 电子稳定结构 D. X 和 Z 的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 15. 下表为元素周期表中短周期的一部分，其中 Y 元素的原子序数为 M 与 N 元素原子序数之 和。下列说法正确的是 A. 氢化物的稳定性：，是因为其氢化物分子可形成氢键 B. 元素的非金属性：，是因为单质 M 能与反应生成单质 Y C. 熔沸点：，是因为的分子间作用力强 D. 简单离子的半径：，是因为它们的电子层结构相同，且 X 的核电荷数更大 16. 下列有关元素锶（38Sr，A 族）的叙述最不可能的是（ ） A. 其氯化物是离子化合物 B. 其最高价氧化物水化物为一种弱碱 C. 它比 Ca 更易置换水中的氢 D. 它的碳酸盐难溶于水 17. 下列叙述中能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是（ ） A. A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C. 常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 D. 1 mol A 从酸中置换 生成的比 1 mol B 从酸中置换 生成

6、的多 18. 下列说法正确的是 ( ) A. A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强 B. A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 19. 下列对一些实验事实和理论解释正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A 稀硫酸能导电 为离子化合物 B HBr 的酸性强于 HCl 的酸性 Br 的非金属性比 Cl 强 C 在熔融状态下能够导电 中含有离子键 D HF 的沸点高于 HCl F 的非金属性比 Cl 强 A. AB. BC. CD. D 20. 下列事实不能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性强的是( ) A与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易 BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强 CX 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 21. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 ( ) A. 第 2 周期元素氢化物的稳定性:；则第 3 周期元素氢化物

7、的稳定性顺 序也是： B. A 族元素氢化物沸点顺序是：；则A 族元素氢化物沸点顺序也 是： C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D. 干冰是分子晶体，则也是分子晶体 22. 下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( ) A. NaFB. C. KID. KBr 23. 甲、乙两个容器内都进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少 4 mol A，乙容器内每分钟 减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( ) A快 B慢 C相等 D无法判断 24. 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ） A. B. v C. v D. v 25. 反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2使容器体积变 大 A. B. C. D. 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取 H2，欲使产生 H2的速率加快，下列措施可行的是（

8、） A. 加水稀释 B. 加少量 NaOH 溶液 C. 改用的浓硫酸 D. 锌片改为锌粒 27. 下列各组中的两种微粒,所含质子数、电子数都相等的是( ) A. 和B. 和 ArC. 和D. 和 28. 下列有关物质组成的说法正确的是（ ） A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的 B. 某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质 C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 D. 纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物 29. 下列说法正确的是（ ） A. 晶体中存在共价键 B. 溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物 C. 属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. 是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 30.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 molL1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应。其中反应最快的是( ) A10 20 mL 3 molL1 的 X 溶液 B20 30 mL 2 molL1 的 X 溶液 C20 10 mL 4 molL1 的 X 溶液 D10 10 mL

9、 2 molL1 的 X 溶液 二、填空题（本大题共 4 4 小题，共 4040 分） 31.(1031.(10 分）分）用电子式表示下列化合物： （1）NaCl _ （2）H2 _ （3）MgCl2 _ （4）CH4 _ （5）CO2 _ （6）Na2O _ （7）Na2O2 _ 把其中只含共价键的物质的电子式改成结构式： 32.(432.(4 分）分）有四种原子 （1）上述原子中互为同位素的是_（填序号） （2）和形成的化学键是_（填“极性键”或“非极性键”） （3）能与形成离子键的是_（填序号） （4）的原子结构示意图是_ 33.(1033.(10 分）分）下表列出了 AR 九种元素在周期表的位置： （1）写出 EF2分子的电子式_ （2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_ （填化学式） （3）H、I、G 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为 _（只填写元素符号） （4）写出 A 的单质与水反应的化学方程式_ （5）G 元素形成的单质晶体类型为 （填分子晶体或原子晶体或离子晶体） 34.(1634.(16 分）分）现有 A、B、C、D、E 五种粒子： （1）若均为含有 10 个电子的微粒，A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子。B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色胶状 沉淀（可净水）。 则：A 是_、B 是_、C 是_(用化学符号表示)；写出 A、B、E 三种微粒反应 的离子方程式：_ （2）若均为 18 个电子的分子， A 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 B

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