高考化学一轮复习_第三章 氮及其化合物课件 鲁科版
40页1、氮及其化合物,栏目索引,考点一 氮气和氮的氧化物,考点二 硝酸,考点三 氨和铵盐,课堂小结 真题巧妙发掘,考点一 氮的单质及氧化物,【知识梳理】,1氮的固定,2氮气,3氮的氧化物 (1)物理性质,(2)化学性质 NONO2:2NOO2=2NO2 NO2HNO3(NO):3NO2H2O=2HNO3NO (3)氮的氧化物对环境的污染 形成光化学烟雾,污染空气。 形成酸雨。 破坏臭氧层。 与血红蛋白结合使人中毒。,1根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属元素,为什么氮气很稳定? 2俗话说“雷雨发庄稼”,这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮,请同学们写出三个有关的化学方程式: (1)_; (2)_; (3)_。,氮气的性质不仅与原子结构有关,还与氮分子的构成有关;氮气分子中的 键,键能很大,分子结构稳定,故氮气很稳定。,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,由于NO2和Br2在性质上有不少相似性:均具有氧化性;溶于水均有酸生成;均可与碱反应;均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别,但二者性质又有差别,可以用下列方法鉴别:AgN
2、O3溶液;CCl4;用水洗法。,3如何鉴别NO2与溴蒸气?,B,题组一 氮的氧化物对环境的影响,C,3如右图所示,将相同条件下的m体积NO和n体积,C,题组二 加合式法巧解氮的氧化物计算类试题,A,考点二 硝酸,【知识梳理】,1物理性质 色味态:无色有刺激性气味液体;挥发性:易挥发。 水溶性:与水以任意比互溶;发烟硝酸:质量分数在98%以上的硝酸。,2化学性质,【问题与探究】,2.发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色,如何处理?,硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解,生成的NO2溶于浓硝酸所致,所以消除的方法是通入O2(或空气),使其发生反应4NO2O22H2O=4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中,并置于阴晾处。,题组一 硝酸的性质和用途,解析: 硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是既有硝酸盐的生成又有氮元素较低价化合物的生成。对照四个选项,A符合题意;B只起酸的作用;C只起氧化剂的作用;D只作为反应物。,A,2下列有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是( ) A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B硝酸能与FeO反应,只表现氧化性 C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D
3、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色,D,解析: 硝酸具有强氧化性,因而含有NO3-的酸性溶液不能与铁反应产生H2,A项错;硝酸可溶解银,B项正确;Fe2在稀HNO3中不能大量存在,C项错;硝酸与CuS不能发生复分解反应,而是发生氧化还原反应,D项错。,B,题组二 硝酸与金属反应的计算,4有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( ) A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L,5足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( ) A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL,B,A,考点三 氨和铵盐,【知识梳理】,1氨气 (1)物理性质 色味态
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