高考化学一轮复习_第一部分 必考部分 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版

1、走向高考 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 高考总复习,化学计量在实验中的应用,第一章,第一部分 必考部分,第一节 物质的量 气体摩尔体积,第一章,【考纲要求】 1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的含义。 2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、物质质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关的计算。 3.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。,【命题趋势】 1.与元素化合物、基本概念、基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的具体应用，题型以选择题为主。 2.阿伏加德罗定律常结合化学平衡的计算以非选择题的形式考查。 3.气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的应用也是考查的热点。 在复习时要抓住“以物质的量为核心”，要有“求什么先求摩、见什么就化摩”的思想。,1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系,物质的量 摩尔质量,【知识梳理】,含有一定数,目粒子的集合体,0.012,6.021023mol1,(2)物质的量的表示方法。 如0.2 mol H22 mol Na，3 mol 水,2摩尔质量 (1)摩尔质量是指_，其

2、符号为M，单位为_。 (2)数值：以_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的_。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n_。,单位物质的量的物质所具有的质量,gmol1,gmol1,相对分子(或原子)质量,摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 1相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 2摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。 3熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。,【易错警示】,答案：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na和Cl，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 答案：不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。,【互动思考】,(6)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量( )

3、 (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),【典例透析】,(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol 106 gmol1。 答案 (1)0.2NA (2)2.8 mol (3)106 gmol1,【跟踪演练】,解析：98 g硫酸的物质的量为1 mol，A项错误；氧气(O2)的摩尔质量为32 g/mol，B项错误；某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，符合溶液浓度的表示方法，C项正确；阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，D项错误。 答案：C,答案：B,答案：A,答案：(1)1.2 (2)小于 小于,要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式，解题思维流程如下：,【总结提升】,1影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小(物质的本性) (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) (3)微粒的数目(物质的量的大小),气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,【知识

4、梳理】,Vm,22.4 Lmol1,体积,相同,1气体体积受温度和压强的影响，而和分子大小无关。 2使用Vm22.4 Lmol1时，一定注意以下几个方面： (1)一个条件：标准状况下(0，101 kPa)。 (2)一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (3)两个数据：“1 mol”“约22.4 L”。,【易错警示】,答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能约是22.4 L。,【互动思考】,(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA( ) (5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5),(1)A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。 (2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。 (3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC_。 答案：(1)不一定 (2)11 (3)21,【典例透析】,C若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735 D若两种气体

5、体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910,答案 B,方法技巧 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 (2)“三同定一同”，只要温度、压强、气体体积、分子数四项中有三项相同，则第四项也相同。 (3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。,【跟踪演练】,CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol HCl中n(H)0.5 mol H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：，D项正确。 答案：C,答案：A,答案：D,【总结提升】,突破阿伏加德罗常数应用的陷阱,洞悉有关NA判断的七大“陷阱”,【知识梳理】,标准状况,小于,集合体,小于,【典例透析】,解析 根据反应物的物质的量及元素化合价变化的价态来判断。A项中32 g铜为0.5 mol，与硫反应生成硫化亚铜，其中铜的化合价为1价，1 mol铜失去1 mol电子，因此32 g铜失去0.5NA电子，所以错误；B项中23 g钠为1 mol，生成过氧化钠中钠

6、的化合价为1价，1 mol钠失去1 mol电子，所以正确；C项中5.6 g铁为0.1 mol，与稀硫酸反应生成亚铁离子的化合价为2价，1 mol铁失去2 mol电子，因此5.6 g铁失去0.2NA电子，所以错误；D项中Cl2与Fe反应生成氯化铁中氯的化合价为1价，1 mol氯气得到2 mol电子，转移的电子数为2NA，所以错误。 答案 B,方法技巧 判断指定物质参加氧化还原反应时电子转移数目的方法 解题方法主要可以分为以下三步： 第一步，计算出指定物质的物质的量； 第二步，确定价态变化值； 第三步，依据公式计算：转移电子数物质的物质的量1分子该物质中发生价态变化的原子个数价态变化值。,【跟踪演练】,答案：(1) (2) (2),(8)在18 g18O2中含有NA个氧原子( ) (9)0.012 kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9),(5)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为2NA( ) (6)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中溶质粒子数相等 ( ) (7)含有0.1 mol

7、FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1NA( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为NA( ) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),(5)含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2在加热的条件下反应生成NA个Cl2( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5),判断阿伏加德罗常数正误的“三大步骤” 第一步：查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况； (2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。,【总结提升】,第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提 (1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制； (2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体； (3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注是否给出了溶液的体积。,第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提 (1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系； (2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。,

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