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【整合】高二化学人教版选修四-4.1-原电池-同步练习

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卖家[上传人]：suns****4568

文档编号：91119456

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常见问题

1、第一节原电池同步练习1.如左图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状况C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜2.将纯锌片和纯铜片按右图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢3.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）A. 正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变4.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是（）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn5.等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa溶液。下列各图中表示其

2、产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 ( ) 6、对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化（）锌片溶解了325g 锌片增重325g 铜片上析出了1g H2 铜片上析出1molH2A. B. C D. 7、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （） AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+8、市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成。依上述现象回答：（1） “热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生反应放出的热量。（2）碳粉的主要作用是 (3) 加入氯化钠的作用是（4）试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：负极：。正极：。9.依据氧化还原反应Cu（s）+ 2Ag +

3、（aq）= 2Ag（s） + Cu 2+（aq）设计的原电池如左图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是。（2）银电极为电池的极、发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为（3）外电路中的电子是从电极流向电极。10.已知可逆反应：AsO43-2I2HAsO33-I2H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)进行如下操作：()向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；()若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转试回答下列问题：(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？(3)()操作过程中，C1棒发生的反应为 (4)()操作过程中，C2棒发生的反应为 11、选用铁棒、铜棒为电极用导线连接组成一个原电池 (1)当电解质溶液为稀硫酸时： Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_ 该反应是_(填“氧化”或“还原”下同)反应；Cu电极是_电极，其电极反应为_ 该反应是_反应(2)当电解质溶液为稀硝酸时：Fe电极是_极，其

4、电极反应为_ ，该反应是_ 反应Cu电极是_极，其电极反应为_ ，该反应是_ 反应12如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为（2）中的电极反应：Fe：、Sn： Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是参考答案1、D 2、C 3、C 4、D 5、B 6、A 7、C8(1)氧化（2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，炭作电池的正极，从而加速铁的氧化（3）氯化钠溶于水形成电解质溶液（4）负极：Fe + 2e- = Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e=4OH-9. (1)铜；Ag NO3溶液(2)正；Cu2e-= Cu 2+ Ag + + e- = Ag(3)负（Cu）；正（Ag）10.(1)两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转(2)两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反(3)2I-2e-I2 (4)AsO33-H2O2e-AsO43-2H+ (或AsO332OH-2e-AsO43-H2O)11. (1)负Fe2e-Fe2+氧化正2H+2e-H2还原(2)负Fe3e-Fe3+ (或Fe2e-Fe2+)氧化正4H+NO33e-NO2H2O还原12. (1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(2)Fe - 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2(3) 2 1 3- 4 -

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