高考化学一轮总复习:第2讲 物质的量浓度
27页1、第2讲 物质的量浓度,高考化学一轮复习,考点突破,考点一 有关物质的量浓度的计算,考点二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,考点一 有关物质的量浓度的计算,1.物质的量浓度计算的两个关键 (1)正确判断溶液中的溶质并计算其物质的量 与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4等。 含结晶水的物质,如CuSO45H2O CuSO4,Na2SO410H2O Na2SO4。 特殊物质,如NH3溶于水后计算溶质的物质的量时以通入水中的NH3为准。 (2)准确计算溶液的体积,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V= 计算。,2.溶液浓度的计算公式 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的关系:n= =cV。 (2)物质的量浓度与溶质质量分数的关系 体积为V mL,密度为 gcm-3的溶液,含有摩尔质量为M gmol-1的溶质的 质量分数为,则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数的关系是:c = = = = = ,= 。 (3)气体溶质溶于水制得的溶液的浓度的计算 标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液密度为 gcm-3,则c和的 表达式
2、分别是:,c= = = = 100%= 100% = 100% (4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为 gcm-3,溶质的摩尔质量为M gmol-1,溶解度为S g,则物质的量浓度与溶解度的表达式分别为: c= = = , S=,3.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m11=m22。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)。 4.不同物质的量浓度的同种溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c混(V1+V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混= 。 5.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 当溶液密度大于1 gcm-3时,溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、,HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)。等体积混合后,质量分数 (a%+b%)。 当溶液密度小于1 gcm-3时,溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨 水)。等体积
3、混合后,质量分数 (a%+b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时,混合后溶液中溶质的质量分数= (a%+b%)。,典例1 在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密 度为 gmL-1,质量分数为,其中含有N 的物质的量是b mol,下列叙述 中正确的是 ( ) A.溶质的质量分数= 100% B.溶质的物质的量浓度c= molL-1 C.溶液中c(OH-)= molL-1+c(H+) D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5,C,答案 C A项,溶质的质量分数= 100%;B项,氨水中的溶质在计 算时以NH3为准,将= 100%代入公式c= , 化简可得c= molL-1;C项,氨水中含有的阳离子为H+和N , 含有的阴离子只有OH-,结 合电荷守恒可知溶液中c(OH-)= molL-1+c(H+);D项,由于氨水的密 度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的 2倍,故其质量分数小于0.5。,1-1 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1),所得溶液的 密度为 gmL-1,质量分数
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