高中化学必修二试题综合能力测试
9页1、第二章综合能力测试(本试卷满分100分,测试时间90分钟)一、选择题(每题3分,共51分)1(2010福建福州市高一第二学段模块考试,16)下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为生物质能C煤燃烧时,化学能主要转化为热能D葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,热能转化为化学能【答案】D2下列说法正确的是()A通常条件下,吸热反应不能自发进行B放热反应必须在加热条件下才能发生C放热反应一旦发生就可继续进行下去D由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多,该化学键就越稳定【解析】通常条件下的吸热反应,有的不能自发进行,如CaCO3分解,有的能自发进行,如Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应,A项错。有的放热反应不需加热即可进行,如中和反应、钠与水的反应,白磷自燃,B项错误。放热反应发生后,若放出的热量不足以启动后续反应,则不能继续进行下去,如氢气还原氧化铜,C项错误。由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多,说明断开1mol化学键需要消耗的能量就越多,该化学键就越稳定。D项正确。【答案】D【点拨】吸热反应和放热反
2、应与反应条件没有必然的联系,两者均既可以在加热条件下进行,又可以在不加热条件下进行。3下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()MNPA.锌铜稀硫酸溶液B.铜铁稀盐酸溶液C.银锌硝酸银溶液D.锌铁硝酸铁溶液【解析】该原电池中M棒变粗,N棒变细,说明原电池反应时N棒溶解作负极,溶液中有金属析出在M棒上。M棒作正极,A、B选项中,电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸,原电池工作时,不会有金属析出,C不选项正极反应为AgeAg。符合题意,而D选项正极反应为Fe3eFe2,不会有金属析出。【答案】C4银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电池反应是:ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2,则负极上发生反应的物质是()AAgBZn(OH)2CAg2ODZn【解析】判断原电池的正、负极,要据总反应式确定失电子物质和得电子物质,然后根据在原电池中失去电子的物质作负极做出判断。由题给总方程式得:Zn2OH2e=Zn(OH)2,故Zn为负极。【答案】D【点拨】可充电电池的负极材料一般是较活泼的金属,正极材料一般是氧化性较强的氧化物或
3、氢氧化物。电池工作时放电,活泼金属失电子。5碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A电池工作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g【解析】根据电池总反应式,锌化合价在反应后升高即失去电子,A项正确;负极反应式为Zn(s)e=Zn(OH)2(s),配平得Zn(s)2OH2e=Zn(OH)2(s),再把总反应式减去负极反应式知B项正确;根据原电池工作原理知,电子应从负极经外电路流向正极,C项错误;根据负极电极反应知D项正确。【答案】C【点拨】依据电池反应式,结合氧化还原反应概念判断电极上发生的反应(及质量变化)和电子流向。6把一小块镁铝合金放入6molL1的NaOH溶液中,可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应是()AMg2e=Mg2BAl4OH3e
4、=AlO2H2OC4OH4e=2H2OO2D2H2O2e=2OHH2【解析】在NaOH溶液中,Mg不能发生反应,Al失去电子生成Al3,Al3与OH作用形成AlO,铝作负极,A项错误,B项正确。OH失电子须在通电条件下才发生,C项错误。H2O得电子生成OH和H2是正极上发生的反应,选B。【答案】B【点拨】紧扣负极发生氧化反应,以及铝与NaOH溶液的特殊反应进行判断,切忌将金属在碱溶液中的反应与在酸溶液中的反应混淆,因为Mg、Al在稀的酸溶液中构成原电池时,Mg作负极。7下列说法中正确的是()A升高温度只加快吸热反应速率B对于任何反应,增大压强都可加快反应速率C使用正催化剂只加快正反应速率D催化剂可以改变反应速率【解析】掌握每一种外界因素对化学反应速率是如何影响的,就不难解出答案。本题考查对影响化学反应速率因素的理解。温度升高不论对放热反应还是吸热反应,反应速率都是增大的;压强对于有气体参加的反应速率的改变,实质上是指容器体积的改变而引起参加反应的气体浓度的变化;在可逆反应中,催化剂可同等程度地改变(加快或减慢)正、逆反应速率。【答案】D【点拨】本题考查了影响反应速率的因素,应注意各因素
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