氨教学设计方案

1、氨教学设计一、教学设计思路实验是化学的最高法庭。本节课通过热点话题三聚氰胺事件导入新课。学生上台简单操作已装备好的喷泉实验，观察分析实验现象，归纳氨的物理性质及其溶液显碱性；再让学生做一个小魔术“空中生烟”，让其当一回魔术师，学习氨与酸反应这一化学性质，易挥发的氨与易挥发的酸相遇会冒白烟，例：工厂用浓氨水检测输送氯化氢的管道是否漏气。氨中氮元素处于最低价态，可被氧化，导出氨的催化氧化；由问题引出铵盐受热易分解性质；演示氨的实验室制法。二、教案设计（一）教学目标1、探究氨和铵盐的化学性质、用途 2、学会氨的实验室制法（二）重点、难点1、氨和铵盐的化学性质 2、实验室制取氨的化学反应原理（三）教学方法实验；边讲边实验，在实验中突出重点，突破难点；问题激学法（四）教学仪器塑料瓶（矿泉水瓶或可乐瓶）、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞（双孔两个）、玻璃片、集气瓶（两个）、硬质试管、酒精灯、铁架台、铁夹；浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水、氨、氯化氢、氯化铵固体（五）教学过程氨教学设计教师活动学生活动设计意图【导言】三聚氰胺事件2008年9月11日卫生部证实，三鹿牌婴幼儿奶粉含有化

2、工原料三聚氰胺，导致全国各地出现许多婴幼儿肾结石病倒。静听吸引学生注意力，振奋其神经，激发其兴趣【解释】三聚氰胺分子式中含有6个氮原子，杂在奶粉中可以提高含氮量，这样就被不法分子钻空子了。今天我们要讲的化合物中也有氮元素氨【板书】 氨 1、NH3的物理性质：培养学生透过现象看本质【展示】一瓶氨气且倒置放在桌面上学生闻气味时，边引导学生做实验边讲述闻气体的正确方法。观察氨气的色、态、密度上台闻气体【归纳并交流】无色、气态、氨的密度比空气小、有刺激性气味以学生为主体，培养其分析能力【提出问题】水溶性也属于物理性质范畴，那么氨的水溶性如何呢？【引导】在旁指导学生安装喷泉实验装置图，引导操作步骤讲述产生喷泉的原因【讲解】：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 【板书】 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。观察分析实验现象【归纳现象、结论】形成红色喷泉；氨极易溶于水,水溶液显碱性。实验装置图：由实验现象得出结论，知识点记忆牢固；激发学生的学习兴趣【提出问题】氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢

3、？思考、讨论激发学习兴趣发散思维【板书】2、氨的化学性质：【讲解】（1）NH3与水的反应： NH3H2O NH3H2O NH4OH- NH3H2O NH4+OH+ 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH3H2O NH3H2O 【板书】NH3H2O NH3H2O NH4+OH- 听且做笔记学会分析现象，认清本质【提出问题】分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分？思考、讨论并回答分子：NH3、H2O、NH3H2O离子：OH-、NH4+培养归纳总结能力【展示】两个集气瓶中分别装有氨气、氯化氢气体，将它们倒扣，中间用玻璃片隔开做个小魔术，请学生上来抽去玻片【问题】为什么会产生这样的现象？【肯定】对，它们反应生成氯化铵小颗粒，形成白烟【板书】化学方程式： NH3HClNH4Cl【讲】NH3也可与其它酸反应，例：NH3HNO3NH4NO32NH3H2SO4（NH4）2SO4【学生实验】抽去倒扣的两集气瓶中间的玻璃片观察现象：大量白烟生成【回答】氨气与氯化氢气体发生反应实验引趣，引出氨与酸的反应；加强学生的动手能力及分析实验的能力【问题】生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏

4、气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？【回答】氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵小颗粒培养其学以致用的能力【讲解】NH3中氮元素显-3价，而氮元素有-3、0、+1、+2、+4、+5这些价态，显然NH3中氮元素处于最低价态，可被氧化。所以现代生产硝酸最重要的方法是氨催化氧化法。此法的生产过程大致分为两个阶段，第一阶段就是氨催化氧化生成NO【板书】（3）NH3与O2的反应： 4NH35O2 4NO6H2O 回顾氧化还原反应知识，思考学会运用所学知识推导新知识，培养其分析推导能力【问题】NaHCO3不稳定，加热分解；而Na2CO3稳定，加热不分解。那NH4Cl加热会不会分解呢？【演示实验】加热氯化铵固体边实验边分析现象【小结】NH4Cl受热分解为NH3和HCl，而NH3和HCl在试管口又生成NH4Cl【板书】3、铵盐（1）铵盐受热易分解：NH4Cl NH3HCl、 NH3HCl NH4Cl 带着疑问观察实验现象注意试管口描述实验现象：试管口有白烟生成激发其好奇心，求知欲【练习】铵盐受热都易分解，书写NH4HCO3受热分解反应式【板书】NH4HCO3 NH3H2OCO2 书写化学方程式，

5、对照板书，检查书写正确与否通过练习使其掌握和巩固所学知识【讲解】盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，碳酸不稳定，受热分解；同理，一水合氨不稳定，受热分解，故我们可用强碱与铵盐反应制得氨。【演示实验】实验室制取氨气【板书】4、NH3的实验室制法：2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。回顾、思考观察实验现象学会由实验来验证理论【提问】1 能否用浓硫酸干燥NH3？ 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？ 思考问题、回答问题加深理解氨的实验室制法；发散思维【强调】NH4Cl与Ca（OH）2反应这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。【举例】3、（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O 理解，分析开拓知识面【板书】5NH3的用途（自学）网上查找资料或到图书馆查找相关书籍氨的用途相对适合高一学生自学的内容，有利于培养学生的归纳、分类和学以致用的能力【整理收获】：【板书】：一、氨 1、NH3的物理性质：2、氨的化学性质：（

6、1）NH3与水的反应：NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （2）NH3与酸的反应（3）NH3与O2的反应3、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解 （2）铵盐与碱的反应4、NH3的实验室制法：2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O将本节所学内容进行整理，归纳通过本节学习，有哪些收获呢？（知识、技能、思维方法、观点等），并与大家交流。养成善于将所学知识进行阶段性归纳整理的良好学习习惯。【小结】：总结本节课的内容。 【作业】P89：1、2、3、8理清脉络，巩固知识点【板书设计】氨1、氨的物理性质：在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （2）NH3与酸的反应：NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3 2NH3H2SO4（NH4）2SO4（3）NH3与O2的反应： 4NH35O2 4NO6H2O3、铵盐的化学性质：（1）铵盐受热易分解NH4Cl NH3HCl、 NH3HCl NH4Cl NH4HCO3 NH3H2OCO2 （2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O4、氨的实验室制法：2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。5氨的用途（自学）三、教学反思本节课我采用实验法来引导学生学习氨及铵盐的化学性质，而不是像传统那样生硬地将知识传授给学生。实验可以吸引学生的注意力，激起学生的学习兴趣，使学生的学习效果更好。但本节课由于实验太多，内容太多，有可能会导致一个课时不够。基础较好的同学可能跟得上我的教学思路，但基础较差的同学可能有些内容还不理解，不能理清本节课的知识脉络。我将课后与他们交流，使他们理解透彻。

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