物化下期末复习第17章2014年
41页1、第十七章 电化学,原电池: 阳极 (负极,左边),发生失去电子的氧化反应 阴极 (正极,右边),发生得到电子的还原反应 原电池书写惯例:左边写负极,右边写正极 原电池的电极反应、电池反应 注意气体电极(包括氢电极和氧电极)和微溶盐电极的电极反应。,一、基本概念,或已知电池,例:已知,写出电极反应:,负极:,正极:,注:微溶盐包括AgCl,Hg2Cl2,BaSO4, CaSO4 ,PbSO4,Hg2SO4等,,例:,得功 ,充电,电解池,做功 ,放电,原电池,电化学反应的热力学特征:,及判定反应的方向 2. 求 ,设计电池 3.确定 及 4.确定溶液的pH值(了解即可),电池反应电势测定的应用:,二、重要公式,E 电池反应电势,如果温度系数是常数, ET是直线,则,电池反应的能斯特方程:,例:电池反应,例:电池反应,当电池反应中所有物质全部都处于标准状态,即各物质的活度均等于1。纯液体或纯固体(纯液体和纯固体的活度等于1),压力等于0.1Mpa的理想气体,活度等于1的离子 。,该原电池反应电势等于原电池反应标准电势,即,例如原电池:,电极反应的能斯特方程:,例:氢电极,同一电极的不同表示
2、形式(包括气体电极如氢电极、氧电极和微溶盐电极),甘汞电极,1.电池反应电势和电极反应电势、化学反应热力学函数和标准平衡常数的基本计算 (1)已知电池,要求写出电极反应和电池反应,并计算电池反应电势E,(2)已知氧化还原总反应,要求设计电池,写出电极反应,并计算电池反应电势E,三、计算题,例1、25时电池 的电池反应电势为1.2307V,,写出电极反应和电池反应; 求溶液中ZnCl2的活度aZnCl2及 ; 当1mol Zn发生反应时,求此电池反应的 、 和 ; 求上述电池在0时的电池反应电势; 该电池可逆放电并且有1mol Zn发生反应时,吸收或放出的热量是多少。 计算当电池短路时吸收或放出的热量。 已知Hg2Cl2的 ,求,解:(1)负极:,正极:,电池:,注:原电池正极是微溶盐电极,负极是金属电极,0价 +2价 +1价 0价,所以0时,,(4) 已知,(7),已知Hg2Cl2的 ,求,例2、写出下列电池的电极反应和电池反应,并计算电池反应电势。,解:(1) 负极:,正极:,电池:,解:(2) 负极:,正极:,电池:,注:(1)原电池正负极都是气体电极,正极是氧电极, 负极是氢电极
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