物化物化5教案
43页1、第五章 相平衡,本章主要学习单组分及二组分复相平衡的规律。 意义为:物质(材料)的性能不仅与其化学组成有关,也与相组成密切相关,特别是合金材料和晶体物质。 相平衡理论是很多工业分离及提纯技术的基础: 如蒸馏、吸收、萃取和结晶,有几相服从相律,哪几相、组成如何用相律分析相图,5-1 相律 5-2 单组分体系的相平衡 5-3 二元双液系的相平衡 5-4 二元合金及水盐系的相平衡,第五章 相平衡,学习要点: 掌握相平衡问题的普遍规律吉布斯相律; 掌握纯物质系统相平衡的特点、克拉贝龙方程的应用及相图分析; 掌握简单二元双液系相图分析及杠杆规则; 掌握简单二元固液体系相图分析。,5-1 相 律,一、相关的概念 1、自由度数 F 在不破坏相平衡的条件下,系统中一定范围内可独立改变其数量的强度性质。 例如:液态纯水,一定范围内 T、p 均可变,F =2; 纯水液气平衡, T - p对应,F=1; 纯水固液气三相平衡, T、p 均为定值,F=0,相律关于相平衡系统的普遍规律。揭示了系统自由度数 F 与独立组分数 C 和相数 P 间的关系。,2、相与相数 P 系统中物理及化学性质完全均一的部分为一相;系
2、统含有这种均一部分的数目即为体系的相数。 相与相之间有明显的界面,越过该界面,体系的物理或化学性质发生突变。,气体系统单相;,单相各组分互溶; 复相各组分不互溶或不完全互溶。,单相固溶体; 机械混合时,为复相。,一、相关的概念,T,p及所有x,受限制的x,推导思路:独立变量数F=总变量数非独立变量数,对一个物种数为S 、相数为P ,且每一物质在每一相中均有分布相平衡的系统: 总变量数 = S P +2,浓度等式: P个; 化学势等式: S(P -1)个; 独立的化学平衡数:R个; 其它的浓度限制条件数:R个,二、相律的推导,普适于任何相平衡体系; P min=1, Fmin=0; 固定C 时, P 增加一个,F 减少一个; 固定P 时,C 增加一个,F 增加一个, 对于常压下凝聚态系统:F = C P + 1,二、相律的推导,C组分数(独立组分数),吉布斯相律 (5-1-1), CaCO3 (s), CaO (s) , CO2 (g)体系; 任意比混合的C (s), CO (g) , CO2 (g)及O2 (g) 体系; N2 (g), H2 (g) , NH3 (g)体系 . 任意比
3、例混合; . 氮气、氢气摩尔比为1:3; . 在60的真空容器中投入氨气;,二、相律的推导,例4-1、根据相律:F = C - P + 2,C = S-R-R求下列平衡体系的独立组分数C、P 、F。,例4-2、高温下,于初态为真空的容器中用C(s)还原ZnO(s)得Zn(g)达平衡,存在下列2个平衡: ZnO(s)C(s)Zn(g)CO(g); 2CO(g)CO2(g)C(s) 已知平衡组成为 x (Zn,g)= a 、 x (CO2 ,g) = b 。 求体系的自由度F。,二、相律的推导,解:由题可知, x (CO ,g) = a -2b C = 5 - 2 -1 = 2; P = 3; F = 2 - 3 + 2 = 1 表明:T,p,x (Zn,g) , x (CO2 ,g) , x (CO ,g)中仅有一个独立。,例4-3、已知Na2CO3与H2O能形成三种含水盐。即Na2CO3H2O 、 Na2CO37H2O 和Na2CO310H2O 。问: 30下,与水蒸气共存的含水盐最多可能有几种? 101kPa下,与碳酸钠水溶液及冰共存的含水盐最多可能有几种?,二、相律的推导,2,解:
4、 设S=2,则R=0、R=0,C=S-R-R=2 或设S=5,则R=3、R=0,C=S-R-R=2 F =C - P + 1= 3 - P ,Fmin=0, Pmax=3 同理可解,5-2 单组分(纯物质)系统的相平衡,P F,1 2,2 1,3 0,(2-7-1) (2-7-2)式:,(T,p)皆独立,T,p皆不独立有定值,T=T(p)或 p=p(T);T,p仅有一个独立,1、相图绘制:根据 C=1 Fmax=2,即T-p 一一对应 2、相图分析点、线、面分析,以水为例 (1) 线两相线: F = 1,OA、OB、OC(OD) ; (2) 点三相点,F = 0,O:273.16K, 0.611kPa ; 三相点非冰点: 压力的变化导致降温0.0075; 组成的变化导致降温0.0023 ; (3) 面单相面:F = 2,气、液、固; 3、相图利用:点状态;线变化过程,一、纯组分系统的相图,实验数据如P259,表6.3.1,图5-2-1 水相图的p-T示意图,一、纯组分系统的相图水的相图,TC=647.3 K=374.1 pC=22.12 MPa Vm,C=56 cm3mol-1,上页,
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