中考化学专题复习酸碱盐知识点经典例题经典习题提高篇
16页1、中考化学专题复习-酸碱盐一、 酸:电离时生成的阳离子全是H+的化合物。(一)酸的个性1、浓盐酸:有刺激性气味,极易溶于水,有腐蚀性。敞口置于空气中质量减小,质量分数减小。 挥发性(物理性质),打开浓盐酸的瓶塞,瓶口会冒白雾盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。 的鉴定:滴加硝酸银,再滴加稀硝酸,若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则说明溶液中有。2、浓硫酸:粘稠、油状液体,溶于水会放出大量的热。敞口置于空气中,质量增大,质量分数减小。 1.吸水性(物理性质):可作为干燥剂,干燥酸性或中性气体(H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、NO2、HCl) 2.脱水性(化学性质):浓硫酸能把有机物(植物纤维、皮肤等)中的H、O元素按原子个数比2:1的关系夺去。使有机物炭化,可让白纸、蔗糖变黑。 3.腐蚀性:若浓硫酸不小心溅到皮肤上,要先用干布拭去,再用大量清水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院。 4.氧化性:不能与活泼金属反应制氢气。浓硫酸的稀释: 稀释方法:将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中,并用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是使产生的热量及时散去。 切不可将水注入浓硫酸中原因:浓硫酸
2、密度比水大,水浮在浓硫酸液面上。浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅,引起事故。3、浓硝酸:挥发性(物理性质)、强腐蚀性。敞口置于空气中质量减小,质量分数减小。 见光易分解,要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞,而用玻璃。(二)酸的通性(1)与指示剂反应:紫色石蕊遇酸变红,无色酚酞遇酸不变色。(化学变化)(2)酸 活泼金属 盐 氢气。 1、实验室制氢气: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 现象:有气泡产生,锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象:有气泡产生,铁逐渐减少,溶液变成浅绿色。 4、铝和稀盐酸: 2AI+6HCI=2AICI3+3H2(3)酸 某些金属氧化物 盐 水。 1、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象:红色铁锈逐渐消失,溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2
3、O 现象:黑色氧化铜逐渐消失,溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (4)酸 碱 盐 水(中和反应) 1、盐酸和氢氧化钠: HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、硫酸和氢氧化钠: H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2H2O 3、氢氧化铝中和胃酸:3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O (5)酸 盐 新盐 新酸。 1、实验室制二氧化碳:2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +2H2O 现象:有能使澄清石灰水变混浊的气泡产生2、稀硫酸与氯化钡的反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象:有白色沉淀产生(不溶于酸)3、稀盐酸与硝酸银的反应:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象:有白色沉淀产生(不溶于酸)二、碱:电离时生成的阴离子全是OH离子的化合物(一)碱的个性1、氢氧化钠俗称:苛性钠,烧碱,火碱,具强腐蚀性。 氧化钠溶于水制得氢氧化钠:Na2O + H2O =2NaOH 物理性质:白色固体,易溶于水且放热。易吸水潮解(物理性质)可作碱性气体干燥剂,如.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+
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