中考化学专题复习酸碱盐知识点经典例题经典习题提高篇

1、中考化学专题复习-酸碱盐一、 酸:电离时生成的阳离子全是H+的化合物。（一）酸的个性1、浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。 挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。 的鉴定：滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有。2、浓硫酸：粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。 1.吸水性(物理性质)：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、NO2、HCl） 2.脱水性（化学性质）：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、O元素按原子个数比2：1的关系夺去。使有机物炭化，可让白纸、蔗糖变黑。 3.腐蚀性：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 4.氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。浓硫酸的稀释： 稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是使产生的热量及时散去。 切不可将水注入浓硫酸中原因：浓硫酸

2、密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。3、浓硝酸：挥发性（物理性质）、强腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。 见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。（二）酸的通性（1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。（化学变化）（2）酸 活泼金属 盐 氢气。 1、实验室制氢气： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 现象：有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象：有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。 4、铝和稀盐酸： 2AI+6HCI=2AICI3+3H2（3）酸 某些金属氧化物 盐 水。 1、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2

3、O 现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （4）酸 碱 盐 水(中和反应) 1、盐酸和氢氧化钠： HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、硫酸和氢氧化钠： H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2H2O 3、氢氧化铝中和胃酸：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O （5）酸 盐 新盐 新酸。 1、实验室制二氧化碳：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +2H2O 现象：有能使澄清石灰水变混浊的气泡产生2、稀硫酸与氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）3、稀盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）二、碱：电离时生成的阴离子全是OH离子的化合物（一）碱的个性1、氢氧化钠俗称：苛性钠，烧碱，火碱，具强腐蚀性。 氧化钠溶于水制得氢氧化钠：Na2O + H2O =2NaOH 物理性质：白色固体，易溶于水且放热。易吸水潮解（物理性质）可作碱性气体干燥剂，如.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+

4、H2O。粘合剂，故盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。注：NaOH应密封保存：原因是吸水潮解，与空气中二氧化碳反应而变质（化学性质）。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、 氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰，具强腐蚀性，是澄清石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分。可用来改良酸性的土 壤。生石灰跟水反应制得熟石灰：CaO + H2O =Ca(OH)2（二）碱的通性：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （化学变化）（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 1、 氢氧化钠在空气中易变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 检验二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象：使澄清石灰水变浑浊 （3）碱 酸 盐 水 1、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl

5、 + H2O （4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱 1、氢氧化钠跟氯化铜反应：2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2+2 NaCl 现象：有蓝色絮状沉淀产生 2、氢氧化钠跟氯化铁反应：3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3+3 NaCl 现象：有红褐色沉淀产生 3、氢氧化钠跟硝酸镁反应：2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2+2NaNO3 现象：有白色沉淀产生三、盐：由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物（一）盐的个性 1、Na2CO3：俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，是显碱性的盐），晶体是：Na2CO310H2O,易风化（化学性质）， 风化的化学方程式：Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O高温 2、NaHCO3：俗名：小苏打（显碱性） 3、CaCO3：俗名：石灰石、大理石。高温易分解：CaCO3 CaO+CO2 4、NaCl：食盐的主要成分 5、NaNO2：工业用盐的主要成份（有毒） 6、CuSO45H2O：俗名：胆矾、蓝矾。是一种蓝色晶体，易风化（化学性质） 风化的化学方程式：CuSO45H2OCuSO4+5H2O。可用CuSO4溶液来制波尔多液（农

6、药） 7、K2CO3：草木灰的主要成份（显碱性），能改良酸性的土壤，不能与铵盐共存。（二）盐的通性（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 CuSO4 + Fe = CuSO4 +Fe （湿法炼铜） 现象：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 现象：铜表面覆盖一层银白色的物质，溶液变成蓝色（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 现象：有气泡产生固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 现象：有气泡产生固体逐渐减少 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2+2H2O 现象：有蓝色絮状沉淀产生 3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3+3H2O 现象：有红褐色沉淀产生 2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2+2NaNO3 现象：有白色沉淀产生 Ca(OH)

7、2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 现象：有白色沉淀产生（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 现象：有白色沉淀产生 BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4+ 2NaCl 现象：有白色沉淀产生 四、溶解性表： 钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钠铵钡钙。五、反应条件： 1、 复分解反应的条件反应物：无酸均要溶，有酸可不溶；生成物：有沉淀、气体或有水生成。 2、 金属跟酸反应的条件 （1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3）铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件 （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体或水。 6、 盐跟酸反应的条件反应物盐可溶可不溶，生成物要有沉淀或气体或水六、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，铜一二铁二三；二四六硫二四碳，铜汞二价最常见。1价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），碳酸氢根（HCO3），氯酸根（ClO3）高锰酸根（MnO4）；2价：硫酸根（SO42），碳酸根（CO32），亚硫酸根（SO32），锰酸根（MnO42）； 3价：磷酸根（PO43）； +1价：铵根（NH4+）；七、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活动性逐渐减弱八、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3 食盐NaCl 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 酒精（乙

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