湖北省2018-2019学年下学期高一期末考试模拟卷 化学 Word版含答案

1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高一期末考试模拟测试卷化 学（B）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列可被工业上采用的冶金方法是A电解熔融的氯化铝制铝B电解熔融的氯化镁制镁C电解氯化钠溶液制钠D高温下用H2还原氧化镁制镁2金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是ATi和Ti原子中均含有22个中子BTi和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行CTi和Ti的物理性质相同DTi和Ti为同一核素3用括号中的试剂和方法

2、除去各物质中的杂质，正确的是A甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气)B乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)C乙醇中的水(CaO，蒸馏)D乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热)4如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是A铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光5煤被誉为“工业的粮食”，下列关于煤的说法正确的是A煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃B煤的液化是在高温时将固体煤熔化为液体煤C煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量6下列关于物质性质的比较，不正确的是A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl7下列说法错误的是A苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上B苯的结构简式可用表示C苯的四氯代物有3种DC5H12的同分异构体有4种8已知汽车尾气无害化处

3、理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡9海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是A用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B第步和第步均发生了氧化还原反应C在第步中溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁10下列实验不能获得成功的是实验目的实验步骤A探究苯与溴能发生取代反应苯与溴水混合后，加入铁粉B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热11根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，能量增加(ba) kJmol1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物

4、成键放出的能量C1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJD1mol C(s)、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ12下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键13X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是AX肯定为碱金属元素BY、Z两元素形成的化合物熔点较低CX、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D稳定性：Y的氢化物Z的氢化物14从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测不正确的是A它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B常温下为液态，难溶于水C分子式为C10H16D与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为15在一个固定

5、容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是体系的压强不再改变体系的密度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时p mol C 也发生断键反应A B C D16镁空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2MgO22H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是A通入氧气的电极为负极B电池工作时，溶液中的Na由负极移向正极C负极的电极反应为Mg2e2OH=Mg(OH)2D当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL2、 非选择题（共5小题，共52分）17现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；C+比B3+多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷

6、水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答：（1）E是 (写元素符号)。（2）B的离子结构示意图： ，D的单质分子的结构式： ，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式： 。（3）化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体(固体)密度较液体小。试解释原因： 。（4）B2A3与强碱反应的离子方程式为 ，根据我们可以推测出化合物B2A3的性质：两性偏_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（5）B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为 。18.（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL (标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大 min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是 。求34min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 (填字

7、母)。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液（3）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是 。该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z2min内Y的转化率为 。19.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的 pH 均增大在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”“”或“”)。请写出图中构成原电池的负极电极反应式：_。当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子数目为_。（2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为_。20A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。请回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是 。（2）A的结构简式为 ，D中的官能团为 。（3）B与D反应生成E的化学方程式为 。（4）请写出B的一种用途： 。21为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：乙：（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_

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