化学实验专题练习(框图、表格题)讲述
11页1、化学实验专题练习考点解读:1. 考察方式:呈现形式:流程图、表格、图像 设问方式:措施、成分、物质、原因能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点:基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。2. 考察内容主要有:(1)原料预处理(2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择)(3)反应原理(离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯)(4)绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)(5)化工安全(防爆、防污染、防中毒)等。 核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯3. 工业生产流程主线与核心 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词原料的预处理溶 解 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等灼 烧 如从海带中提取碘煅 烧 如煅烧高岭土改变结构,使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解研 磨 适用于有机物的提取 如苹果中维生素C
2、的测定等。控制反应条件的方法控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 - pH值的控制。例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8问题:若要除去Mn2溶液中含有的Fe2,应该怎样做?调节pH所需的物质一般应满足两点: 、能与H反应,使溶液pH值增大; 、不引入新杂质。例如:若要除去Cu2溶液中混有的Fe3,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 蒸发、反应时的气体氛围加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动降温反应的目的 防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动趁热过滤 防止某物质降温时会析出冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗物质的分离和提纯的方法结晶固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)过滤固、液分离蒸馏液、液分离分液互不相溶的液体间的分离萃取用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。升华将可直接气化的固体分离出来。盐析加无机盐使溶质的溶解度降低
3、而析出常见名词浸 出:固体加水(酸)溶解得到离子浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少酸 浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程水 洗:通常为除去水溶性杂质水 浸:与水接触反应或溶解考点练习:1、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:请根据以上流程,回答相关问题:(1)操作需要的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、_。(2)操作的名称: 。(3)对上述操作后的无色溶液进行除杂提纯,甲同学提出新的方案。其方案如下:【设计除杂过程】(i)若在操作结束后发现溶液E略有浑浊,应采取的措施 ;(ii)试剂X是 (填化学式)。【获取纯净氯化钾】()对溶液E加热并不断滴加l mol L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液F。()将溶液F倒入 (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到 ,停止加热
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