反应原理好题精选

1、21已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据下图，回答下列问题：图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中， 表示化学反应处于平衡状态的点是 。前10min内用NO2表示的化学反应速率(NO2) mol/(Lmin)；15min时，反应2NO2N2O4在b点的浓度平衡常数Kb 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 。35min时，反应2NO2N2O4在d点的浓度平衡常数Kd Kb（填、或）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是 。A加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是 21（1）X ； b和 d（2）0.04 10/9 充入了0.8mol NO2 （3）BD 先变深再变浅23（7分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：碲（Te）

2、为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：请回答下列问题： H2与硫化合的反应 热量（填“放出”或“吸收”）。 已知H2Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H2的反应不能自发发生 。在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol SO2、1 mol O2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO2转化率分别为甲、乙，甲容器中平衡常数表达式为 （用含甲的代数式表示），此时甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。23放出（1分）；题中已知H2Te分解反应熵增反应，那么碲与氢气如果反应则其熵减小；由图可知：H2和Te的反应是一个吸热反应，即H0 。所以该反应不能自发发生。（3分）K = 甲2/(1甲)3（2分）；小于（1分）25合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= 92.4kJ/mol合成氨工业中采取的下列措施不可

3、用勒沙特列原理解释的是 BC （填序号）。A. 采用较高压强（20Mpa50Mpa） B. 采用500的高温 C. 用铁触媒作催化剂 D. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2合成氨工业中采用了较高压强（20Mpa50Mpa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由：采用更大压强会要求使用能耐更大压强的设备，从而增加生产成本。随着合成氨研究的发展，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜作为两个电极实现了常压、570条件下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。在该装置中是将电能 能转化为化学 能。钯电极A的的名称是 阴极 。电极反应方程式为 。N2H4可以看做是NH3中的一个氢原子被氨基取代的产物。请写出N2H4的电子式_NH+ 2HCl NHCl_ ； 请写出和足量盐酸的反应化学方程式_已知：N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ； H=621.74kJ/mol 2H2O2(l) = 2H2

4、O (l) + O2(g)；H=108.5kJ/molH2O(g) = H2O(l)；H=44kJ/mol请写出N2H4和H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式：_NH(l) 2HO(l) = N(g) 4HO(l)；H=818.24kJ/mo l25 BC （填序号）采用更大压强会要求使用能耐更大压强的设备，从而增加生产成本。电能 化学 。 阴极 N2 6H+ + 6e- 2NH3N2H4 + 2HCl N2H6Cl2；N2H4 (l) 2H2O2(l) = N2(g) 4H2O(l)；H=818.24kJ/mol25(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(

5、A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。25. （10分）(1)800 Lmol1（3分，未带单位扣1分）。 =（1分）。 (2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。（2分）1为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是( A )A、甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加

6、热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B、乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C、丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 D、丁同学:在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。8在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）“0”点导电能力为0的理由 （2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_；（3）若使c点溶液中c（CH3COO）增大，溶液的pH也增大，可采取的措施是：_，_，_。8（1）冰醋酸未电离，无自由移动的离子。（2）bac（3）加NaOH固体 加CH3COONa固体加活泼金属16、25时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)110-a mol/L。以下说法中正确的是（BC）A、a7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制B、a7时，此溶液中水的电离一定是受到了促进C、a7时，此溶液的pH为a或14aD、a7时，此溶液的pH为a或14a1浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（

7、 C ）A绿色变深B变得更浅C变黄色D不变2将1molCO和1molNO2充入一容积恒定的密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1 molCO和2molNO2充入上述密闭容器中则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数为( C )A、1/9 B、1/6 C、2/9 D、1/33某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ C ） A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大4某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g) C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（C） A平衡向逆反应方向移动 B平衡不会发生移动 C的质量分数增大 D的质量分数可能减小5一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生如下反应：X(g)+Y(g)nZ(g)+nR(g)，达平衡时，Z的体积分数为1，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为2，则1与2关系为( C )A.12B.12C.12D.无法判断6在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C某温

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