2011届高考化学易错题解题方法大全(6)——选修部分

1、2009届高考化学易错题解题方法大全（6）选修部分【化学反应原理】【范例76】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为( )A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1【错解分析】根据定量计算，稀释后c（H+）=210-8molL-1，c（SO42-）=10-88molL-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。【解题指导】题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于110-7molL-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为110-7molL-1。【答案】C。【练习76】 室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为1024，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )A.S2O32B.NH4C.NO3D.HCO3 【范例77】 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( )A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol【错解分析】对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为C

2、u(OH)2。由于电解后加入0.1molCu(OH)2，恰好恢复到电解前，而0.1molCu(OH)2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。错选B。【解题指导】电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu +2H2SO4+ O2，从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。【答案】D。【练习77】 用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是( )A、阳极93.6g，阴极121.6g B、阳极100 g，阴极128.0gC、阳极91.0g，阴极119.0g D、阳极86.0g，阴极114.0g 【范例78】 用铁片与稀硫酸反应制H

3、2，下列措施不能使H2生成速率加大的是( )A.加热 B.改用浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.改铁片为铁粉【错解分析】忽略化合物的特性以及原电池原理的应用，错选C。【解题指导】加快反应速率的主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。本题似乎A、B、D都可以实现目的。由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此B措施不可行。往体系中加CuSO4，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。【答案】B。【练习78】 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( )增大压强增加碳的量 恒容通入CO2 恒压充入N2 恒容充入N2 A B C D【范例79】 在一个密闭容器中，可逆反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了 D.ab【错解分析】没有真正理解量的变化（体积变化引起浓度变化）关系。根据题意，当体积增大时，B的浓度减小，因此。增大体积（减小

4、压强）时平衡向左移动，因此A的转化率减小。根据平衡移动原理，可知ab。错选BD。【解题指导】当容器的体积增大一倍时，若平衡不发生移动，B的浓度应该为原来的50%。但题目指出，新平衡中B的浓度为原来的60%（大于50%），因此说明平衡发生移动，而且朝正反应方向移动。【答案】AC。【练习79】 可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q24Q1，则甲容器中，H2的转化率为( ) A.20% B.25% C.75% D.80%【范例80】600 K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g) I2(g)H2(g)达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态B。按上图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答： 按上图所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答： 【错解分析】从实线方向观察，根据

5、A、B 两状态下的 I2 的浓度关系：cB(I2)=2cA(I2)，误以为能观察到容器内颜色的变化。【解题指导】状态A与状态B的不同点是：pB2pA，但题设反应是气体物质的量不变的反应，即由状态A到状态B，虽然压强增大到原来的2倍，但是平衡并未发生移动，所以对体系内的任何一种气体特别是 I2(g) 而言，下式是成立的：cBI2(g)=2cAI2(g)。对第小问，可将有色气体 I2(g) 沿视线方向全部虚拟到活塞平面上犹如夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。则视线方向上的 I2 分子多，气体颜色就深；反之，则浅。【答案】可以观察到颜色深浅的变化。由于方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到2倍时，I2()及其他物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I2()紫色加深。不能观察到颜色深浅的变化。因为由状态A到状态B，平衡并未发生移动，尽管 cBI2(g)=2cAI2(g)，但 vBI2(g)=vAI2(g)，即视线方向上可观察到的 I2(g) 分子数是相同的，故不能观察颜色深浅的变化。 【练习80】 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中

6、的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( ) A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深 B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅 C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化 D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深【有机化学基础】【范例81】 在由5种基团叫CH3、OH、CHO、C6H5、COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【错解分析】题给的5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有：CH3COOH、C6H5OH、OHCCOOH、C6H5COOH、HOCHO、HO-COOH共6种，因此易错选项C 【解题指导】如果认真审题，把握题给限定条件即有机物，就很容易将HOCOOH(碳酸)排除。【答案】B。【练习81】 有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【化学实验】【范例82】 前进中学研究性学习小组为了测定某一盐酸溶液的物质的量浓度，计划采用甲基橙作指示剂，利用碳酸钠溶液进行滴

7、定。现需用480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A、称取5.2g碳酸钠，加入500mL水 B、称取13.7g碳酸钠晶体配成500mL溶液C、称取5.3g碳酸钠，加入500mL水 D、称取14.3g碳酸钠晶体配成500mL溶液【错解分析】由于要配置480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，因此需要溶质的质量为：若溶质为碳酸钠，则0.481060.1=5.2g，因此选择A选项；若溶质为Na2CO310H2O，0.482860.1=13.7g；因此选择B选项。造成错解的原因：没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL，且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL的溶液；配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。 【解题指导】要配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需Na2CO3 0.05mol。即需碳酸钠晶体：0.05mol286g/mol=14.3g，Na2CO3为5.3g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C均不正确。【答案】D。【练习82】 某学生进行

8、中和滴定实验，需要用到浓度为0.10mol/L氢氧化钠约75ml，实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是( ) A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL 【范例83】 用下列装置能达到有关实验目的且无错的是( )A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置证明浓硫酸具有强氧化性C.用丙图装置可制得金属锰 D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【错解分析】本题易错点一是将铜的精炼原理错误迁移，忽视H和Al3得失电子能力强弱而错选A。二是对装置乙中不熟悉浸有某种溶液的棉花的作用而错选B。三是不能根据已知NaHCO3和Na2CO3热稳定性的相对强弱和装置特点和错选D。【解题指导】选项A，由于AlCl3溶液中，H得电子能与大于Al3，所以在纯铝电极上得到的是H2，而不是Al。选项B，Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反应，通过测定有SO2生成来证明浓H2SO4具有强氧化性，但在图乙所示的装置中，浸有稀硫酸的棉花不能吸收掉多余的SO2，对环境造成影响，浸有稀硫酸的棉花改为“浸有NaOH溶液的棉花”即可达到实验目的。选项C，在高温下MnO2和Al发生铝热反应生成Mn。选项D，外管直接与被加热，其温度高于内管，外管盛有的NaHCO3稍微受热就分解，无法得出Na2CO3热稳定性大于NaHCO3的结论，应将盛放Na2CO3和NaHCO3的位置调换即可达到实验目的。【答案】C。【练习83】 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )A.装置甲：防止铁钉生锈 B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯 【物质结构与性质】【范例84】 某物质的结构为：。对该

《2011届高考化学易错题解题方法大全(6)——选修部分》由会员suns****4568分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学易错题解题方法大全(6)——选修部分》请在金锄头文库上搜索。