山东淄博一中2017-2018学年高二下学期阶段性检测（4月） 化学

1、淄博一中高二第二学期阶段性检测一化学试题第卷（选择题54分）常用元素的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.51“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键2a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强3将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：14把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是ACl浓度基本不变 B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3 D溶液中存在最多的是Na5下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合

2、物是ACaCl2 BN2H4 CNa2S2 DNH4NO36将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混和得到的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能为1：3 2：3 1：4 2：7A. B C D7下列说法中错误的是ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性8下列说法正确的是 A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响9下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I210. 把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红

3、色铜析出C.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出11.晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质C可能是有机物 D可能是离子晶体12.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解 D溴和汞的气化13下列说法正确的是（）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强14下列描述中正确的是( )A、CS2为V形的极性分子 B、Cl03 的空间构型为平面三角形C、SiF4和CO32 的中心原子均为sp3杂化 D、SF6中有6对完全相同的成键电子对15下列判断错误的是（）A熔点：Si3N4NaClSiI4B沸点：NH3PH3AsH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）316向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）

4、3的物质的量是（）A1mol B1.33mol C0.67mol D017下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子18加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 g C4.41 g D4.16 g第卷（非选择题46分）19.(16分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O2、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为

5、他的解释是否合理？答： (填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为_。实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是(填序号)。A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液(2)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；B与A的差值为mol。B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL。20.(10分)某中学学生将过氧化钠与水的反应用于研究性学习的课题，经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到验证结论。下面是他们的实验方案及实验现象。实验序号实验程序实验现象1将水滴入盛有

6、过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体。反应激烈，有大量气体产生，能使该木条复燃2将实验1所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液。溶液变蓝且长时间不褪色一份加入无色酚酞试液。溶液显红色，半分钟内褪色3若把实验1所得溶液分成两份，一份滴入酚酞试剂，加热。溶液显红色，但仍很快褪色另一份滴入紫色石蕊试液，加热。溶液显蓝色且很快褪色4在实验1变为蓝色的石蕊试液中滴加双氧水(H2O2)加热。蓝色褪去5若把实验1所得溶液中加入少许二氧化锰静置到无气体产生时，分成两份，一份加入无色酚酞试液加热。溶液变红且不再褪色一份加入紫色石蕊试液加热至沸。溶液变蓝且不再褪色6称取3.9 g过氧化钠固体；当逐滴加入约50 mL水时，至不再产生气体。测得氧气体积约为185 mL(标况)再向容器中加入用小纸片包好的二氧化锰，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，二氧化锰与溶液开始接触，至反应完全。又收集到大量气体请仔细阅读有关内容后回答：(1)根据实验分析，用反应方程式表示过氧化钠与水反应的具体过程_。(2)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性的强弱关系是_。(3)

7、综合分析上述实验，使变红的酚酞褪色的物质是，该物质具有的性质是_。(4)在加入二氧化锰之前该物质的分解率约为_。21(12分）（1）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的键数目是_个。C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是_。（2）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。该化合物的化学式是_。Al元素基态原子的电子排布式是_。已知晶胞边长为5.9310-8cm，Si与A1之间的共价键键长是_cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是_gcm-322（8分）在m mL b molL1 AlCl3溶液中，加入等体积a molL1的NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_。（2）当a、b满足_条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在；生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_。选择题答案1.B 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.C 10.C 11.A 12.A 13.A 14.D 15.B 16.D 17.D 18.D1 【解答】选B解：石蜡液体石蜡石蜡蒸气属

8、于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键2 【解答】选B解：由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd，a为O，原子半径最小，故A错误；B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；Cc为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误3【解答】选C解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L1mol/L）0.05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比

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