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大学化学实验难点分析.

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  • 卖家[上传人]:小**
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  • 上传时间:2019-05-26
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    • 1、大学化学实验,卢嘉锡语:一个在化学事业中有所建树的人,在实验中必备“C3H3”素质clean habit,clear head,clever hands(整洁的习惯、清晰的头脑、灵巧的双手)。,一.实验内容: 1、实验认识课(实验1) 2、粗食盐的提纯与精制(实验3) 、 3、电解质溶液(实验16) 、 4、氧化还原反应与电化学(实验17) 。 教材:大学化学实验(曹作刚、李丽编),三、实验要求:每一次实验前都要写预习报告 预习报告包括: 名称、目的、内容,留出记录现象、反应式或者数据的地方。 实验报告要求: 一定用实验报告纸写,详细、准确、干净 包括:目的、原理、步骤、现象、解释、数据处理、讨论/思考题。,实验课上: 1、实验过程要遵守实验规则,不得喧哗; 实验现象、结果、数据要准确记录; 不能用铅笔记录数据,签字后方可离开实验室; 2、实验台要整洁,离开之前,要把仪器洗涤干净、摆放整齐; 3、打坏仪器要赔偿10。 4、值日生要负责 (桌面、地面、水池;水、电、窗、门),实验一 实验认识课,注意: 1、预习报告上写上配制溶液所需试剂的体积和蒸馏水的体积: 通过密度和质量百分数(书后附

      2、录查到数据)计算。 2、注意CuSO45H2O含有结晶水,加入蒸馏水的这部分体积要扣除。 3、实验完毕,在预习报告上要写试剂用量和简单步骤。 4、实验报告上要详细写“溶液的配制”过程: 包括用量和详细步骤。,实验二 粗食盐的提纯与精制,注意: 1、预习时要注意常压过滤和减压过滤(即抽滤)的正确操作,内容见第2章。 2、实验完毕,在预习报告上写上精盐(产品)的产量、产率,粗盐和产品中的离子检验现象及结果(是否含有SO42-、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+离子)。,1、本实验为什么用BaCl2而不用CaCl2除去SO42-?为什么用NaOH和Na2CO3而不用KOH和K2CO3除去Mg2+和Ca2+?为何用盐酸而不用别的酸除去剩余的OH-和CO32-? 答:因为分别生成的BaSO4(不溶)、CaSO4(微溶)溶解度不同; 这样会引入K+ ; 用别的酸会引入其它酸根离子,精盐不纯。,实验思考题,2、用盐酸调节二次滤液的酸度时,为什么要把pH值调至4左右?某同学不慎加盐酸过多使pH3,可以补救吗?来回调pH值为什么不好? 答:因为空气中的CO2溶于水成为饱和溶液后,使水的pH4; 可以,再用N

      3、aOH调节; 会过多引入Na+、Cl-,不是粗盐提纯,而是化工产品了。,3、氯碱工业精致食盐时,为了回收副产品BaSO4,需将提纯步骤做何改动? 答:先过滤去除不溶性杂质后,再在滤液中加入BaCl2溶液,再过滤即得BaSO4沉淀和滤液。,4、蒸发浓缩时为何不得将溶液蒸干?产品的纯度和收率之间有什么辩证关系? 答: 若蒸干,则KCl也会结晶出来。 纯度高,产率低; 纯度低,产率高。,实验三 电解质溶液,实验四 氧化还原反应与电化学,7、金属腐蚀的防护(缓蚀剂法):两支试管都加入盐酸和K3Fe(CN)6(黄色),其中一支加入六次甲基四胺,另一支加入水,都投入一枚已除锈的小铁钉: 现象:试管1(加入六次甲基四胺):无现象,仍为黄色; 试管2(加入水):溶液由黄色变为蓝色,直至深蓝色。 解释:试管1: 六次甲基四胺RNH2+H+(酸性介质)=RNH3+ ,金属在酸性腐蚀介质中,表面带有负电荷,吸附RNH3+有机离子,阻碍了金属的进一步腐蚀。 试管2:Fe+2H+=Fe2+H2 3Fe2+2Fe(CN)63 = Fe3Fe(CN)62(蓝色),考试题类型之一: 实验现象题: 1、在KMnO4溶液

      4、中加入浓NaOH溶液,再加入适量Na2SO3溶液。 主要实验现象:溶液由紫红色变为绿色。 主要生成产物:MnO4-。 2、在CuSO4溶液中逐滴加入NH3H2O溶液至过量。 主要实验现象:溶液由蓝色先生成浅蓝色沉淀,再溶解成为深蓝色溶液。 主要生成产物:Cu2(OH)2SO4(s),Cu(NH3)42+。,实验现象题: 3、在Cr3+溶液中逐滴加入稀NaOH溶液。 主要实验现象:生成灰绿色沉淀,沉淀再溶解成为蓝绿色溶液。 主要生成产物:Cr(OH)3(s)、CrO2-或Cr(OH)4-。 4、KMnO4与Na2SO3分别在酸性、中性介质中反应的现象和产物。 酸性介质:紫红色变为无色,Mn2+ ; 中性介质:紫红色变为棕色沉淀,MnO2(s)。,实验思考题 (3)、差异充气腐蚀与一般的吸氧腐蚀有何差别? 吸氧腐蚀:(在碱性、中性或弱酸性介质中进行) 阳极:Fe-2e-=Fe2+ 阴极:O2+2H2O+4e-=4OH-,是以石墨或渗碳体为阴极, 溶解于电解质溶液中的氧分子得电子而引起的腐蚀成为为吸氧腐蚀。,差异充气腐蚀: 阳极:Fe-2e-=Fe2+ 阴极:O2+2H2O+4e-=4OH- 差异充气腐蚀是由于氧浓度不同而造成的腐蚀,是因为金属表面氧气分布不均匀而引起的。,汇报完毕 谢谢各位老师!,请认真写实验报告!,

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