分析化学第五版第10章
67页1、第10章 吸光光度法,10.1 概述 10.2 吸光光度法基本原理 10.3 分光光度计 10.4 显色反应及影响因素 10.5 光度分析法的设计 10.6 吸光光度法的误差 10.7 常用的吸光光度法 10.8 吸光光度法的应用,吸收光谱 发射光谱 散射光谱,分子光谱 原子光谱,原子吸收光谱是由原子(而不是分子)外层电子选择性地吸收某些波长的电磁波而引起的。 分子吸收光谱是分子轨道中外层电子吸收某一波长范围的能量而引起的,通常吸收的是紫外及可见光部分。这种价电子跃迁而产生的分子光谱又称为电子光谱。,Cu2+,KMnO4,Ni2+,Fe3+,通过比较溶液颜色深浅而求得其浓度的分析方法称为比色分析法,比色分析的基本依据是有色物质对光的选择性吸收作用。,10.1 概述,吸光光度法:分子光谱分析法的一种,又称分光光度法,属于分子吸收光谱分析方法 基于外层电子跃迁,10.2 吸光光度法基本原理,1 吸收光谱产生的原因 光:一种电磁波,波粒二象性,当光子的能量与分子的能量差E匹配时,就会吸收光子 E=hu=hc/l,2 物质颜色和其吸收光关系,互补色,3 物质对光的选择性吸收,人眼能感觉到的光的
2、波长大约在400750nm范围, 称为可见光,紫,蓝,红,青(蓝绿),绿,黄,橙,绿蓝,若两种不同颜色的单色光按一定的强度比例混合得到白光,那么就称这两种单色光为互补色光,这种现象称为光的互补。,4 朗伯-比尔定律,光吸收定律朗伯-比尔(Lambert-Beer)定律 吸光光度法的理论依据,研究光吸收的最基本定律,I0 = Ir + It + Ia,I0 = It + Ia,T = It / I0 , T: 透射比或透光度 A=lg (I0 / It )lg(1/T), A:吸光度,朗伯定律(1760年):光吸收与溶液层厚度成正比 比尔定律(1852年):光吸收与溶液浓度成正比,当一束平行单色光垂直照射到样品溶液时,溶液的吸光度与溶液的浓度及光程(溶液的厚度)成正比关系朗伯比尔定律 光吸收定律 数学表达:Alg(1/T)=Kbc 其中,A:吸光度,T:透射比, K:比例常数,b:溶液厚度,c:溶液浓度,注意: 平行单色光 均相介质 无反射、散射或光化学反应,灵敏度表示方法,摩尔吸光系数 e,A = e bc,A = Kbc,c: mol/L,e 表示物质的浓度为1mol/L,液层厚度为
3、1cm时溶液的吸光度。单位: (Lmol-1 cm-1),c: g/L,A = abc a: 吸光系数,桑德尔(Sandell)灵敏度: S 当仪器检测吸光度为0.001时,单位截面积光程内所能检测到的吸光物质的最低含量。 单位:mg/cm2 S=M/e,例 已知含铁(Fe2+)浓度为1.0ug/ml 的溶液, 用邻二氮菲光度法测定铁, 吸收池厚度为2厘米, 在510nm处测得A=0.38 计算摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。,1.0 10-3 / 55.85 =1.8 10-5 mol/L,= 0.38 / (2 1.810-5 )=1.1104 L/mol cm,S = 55.85 /1.1104 = 0.005 ug/cm2,C =,解,已知 A = 0.38 b = 2 cm,吸光度的加和性,A1 = e1bc1 A2 = e2bc2 A = e1bc1+ e2bc2,根据吸光度的加和性可以进行多组分的测定以及某些化学反应平衡常数的测定,在某一波长,溶液中含有对该波长的光产生吸收的多种物质,那么溶液的总吸光度等于溶液中各个吸光物质的吸光度之和,1 分光光度计的组成,10.3 分光光
4、度计及吸收光谱,常用光源,单色器 作用:产生单色光 常用的单色器:棱镜和光栅,滤光片 目前普遍使用的是国产型光电比色计,有三种配套的滤光片(红色650,绿色530,蓝色440) 棱镜,光栅 1000 条/mm,样品池(比色皿) 厚度(光程): 0.5, 1, 2, 3, 5cm 材质:玻璃比色皿可见光区 石英比色皿可见、紫外光区,检测器 作用:接收透射光,并将光信号转化为电信号 常用检测器: 光电管 光电倍增管 光二极管阵列,光电管分为红敏和紫敏,阴极表面涂银和氧化铯为红敏,适用6251000nm波长;阴极表面涂锑和铯为紫敏,适用200625nm波长,目视比色法比色管,光电比色法光电比色计 光源、滤光片、比色池、硒光电池、检流计,分光光度法与分光光度计,C1 C2 C3 C4 C5 Cx,吸收光谱曲线:物质在不同波长下吸收光的强度大小 Al关系 最大吸收波长 lmax:光吸收最大处的波长,lmax,对比度(l):络合物最大吸收波长(lMRmax)与试剂最大吸收波(lRmax)之差,l,2 吸收光谱,KMnO4溶液的吸收曲线 (cKMnO4:abcd),测量方法:固定某一溶液的浓度 C
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