共价键与分子的空间构型(第1课时)
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第2节 共价键与分子的空间构型,选修物构化学键与分子间作用力,甲烷的4个CH单键都应该是键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。？,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论,碳原子价电子: 2S22P2,思考,杂化轨道理论,杂化： 原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化. 杂化轨道： 原子轨道组合杂化后形成的一组能量相同的新轨道 杂化轨道类型： sp、sp2、sp3等,1.sp3 杂化,C原子的一个 2s 轨道与三个 2p 轨道进行杂化组合为 sp3 杂化轨道。sp3 杂化轨道间的夹角是 109.5,分子的几何构型为正四面体形。,四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，形成了四个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3键，形成一个正四面体构型的分子。,2.sp2 杂化,sp2 杂化轨道间的夹角是120 分子的几何构型为平面正三角形,BF3分子形成,3、sp 杂化,sp1 杂化轨道间的夹角是180 分子的几何构型为直线形,一些典型分子的立体构型,为什么氨分子的键角是107.3？,为什么水分子为V形的键角是105？,【作业布置】,校本作业提纲一张,
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