化学二轮复习 元素及其化合物最佳复习策略

1、元素及其化合物最佳复习策略,一 如何记忆和运用知识 从实践中来，到实践中去。,例1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物， A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已 经略去。 (1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B，又可只生成C， 还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的两种不 同类物质的分子式_； (2)若A与NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物 必有B+C，则A的分子式可能是_， R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_。,分析： 此题学生思维的重点是考虑A是什么？苦思冥想，物质一个一个的从脑子里向外崩。,本质： 学生没有掌握元素化合物的学法，没有掌握物质通性的学法！,金属,非金属,酸性 氧化物,碱性 氧化物,碱,酸,盐,盐,盐,盐+水,盐+碱,盐+酸,盐+盐,盐+金属,盐+氢气,八点图,金属,碱氧,碱,盐,非金属,酸氧,酸,盐,盐+金属,盐+非金属,盐,盐+水,盐+碱,盐+酸,盐+盐,水,本图蕴含着： 5个五（5种物质有五条通性） 2个三（2种物质有三条通性）,本图蕴含着： 5个五（5种物质有五条通性） 2个三（2种物质有三条通性）,金属 非金属 酸 碱 盐

2、,酸性氧化物 碱性氧化物,如：非金属具有五条通性：,1、与金属：,2Na + Cl2 2NaCl,点燃,H2 + Cl2 2HCl,点燃,H2O+Cl2 HCl+HClO,2、与非金属：,3、与水：,4、与碱：,5、与盐：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2,金属有五条通性 1.与非金属 如Na 2.与金属 3.与水 4.与酸 如Na 5.与盐 如 Na与CuSO4溶液 先与水反应，再与盐与反应,酸有五条通性 1.指示剂 2.与金属 3.与碱性氧化物 Na2O 4.与碱 5.与盐 如AgNO3,碱有五条通性：,1、指示剂： 2、与非金属： 3、与酸氧：如CO2 4、与酸：H3PO4 H2S 5、与盐：如AlCl3 NaH2PO4,盐有五条通性 1.与金属 如Fe与CuSO4溶液反应 2.与非金属（如NaBr溶液与Cl2 ）反应 3.与酸 4.与碱（如NaOH溶液与NaHCO3）反应 5.与盐反应 如NaAlO2与AlCl3溶液,碱性氧化物有三条通性 1.与水 如Na2O 2.与酸性氧化物（如CO2、SO2 ）反应 3.与酸 酸性氧化物有三条通性 1.与

3、水 如CO2 2.与碱性氧化物（如Na2O ）反应 3.与碱反应,例1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物， A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已 经略去。 (1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B，又可只生成C， 还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的两种不 同类物质的分子式_； (2)若A与NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物 必有B+C，则A的分子式可能是_， R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_。,第一问可选：酸性氧化物、 多元弱酸、 盐（如铝盐）； CO2、SO2 H2S AlCl3 第二问可选：非金属（如S、Cl2） R元素在A中的化合价处于B、C中化合价之间（岐化反应） 启示： 学习元素化合物必须掌握物质的通性： 八点图、氧化还原等。,例1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物， A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已 经略去。 (1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B，又可只生成C， 还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的两种不 同类物质的分子式_； (2)若A与NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物 必有B+C，则A

4、的分子式可能是_， R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_。,CO2或SO2 H2S AlCl3,S、Cl2,R元素在A中的化合价处于B、C化合价之间,例2 X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。 它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去)： X+UV+Y X+ZV Y+ZU (1)若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合式 的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X 和3种Y，全部由不同族的元素组成。 _。 (2)今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能 生成单质Y。符合题设的3个反应式关系的单质X是_，单质Y是_，单质Z是_，化合物 W为_。,例2 X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。 它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去)： X+UV+Y X+ZV Y+ZU (1)若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合式 的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X 和3种Y，全部由不同族的元素组成。 _。 (2)今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能 生成单质Y。符合题设的3个反应式关系的单质X是_，单质Y是_，单质Z是_，化合物 W

5、为_。,分析： 此题学生认为很难，没有思路，也是一个一个的凑， 看是否符合题意。凑不出来时就放弃。,本质： 学生没有进行总结，没有总结类似： 同族置换、非同 族置换、歧化反应、归中反应、 化合物+单质化合物+化合物、 化合物+化合物化合物+单质等这样的规律。,我们可以这样来梳理CO2的性质： 复分解反应：酸性氧化物的通性 与水的反应； 与碱性氧化物（如Na2O）的反应， 与碱的反应；,氧化还原反应：从价态考虑 CO2中的碳为正四价，为最高价，只具有氧化性， 是弱氧化剂，可与非金属碳、金属镁反应。,整体： 如果有了这种思路，此题的第二问是信手拈来： 某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y，则 W是Na2O2，Y是O2，U是H2O，又可推出X是F2。,派生：CO2与Na2O2的反应,启发：,CO2,酸性氧化物的通性,氧化还原的性质,特性,CO2,SO2,N2O5,P2O5,SiO2,Na2O,MgO,Al2O3,Fe2O3,SO3,CO2,SO2,N2O5,P2O5,SiO2,Na2O,MgO,Al2O3,Fe2O3,SO3,扩展：,物质,复分解性质,氧化还原的性质,特性,（

6、八点图通性）,（化合价、个数）,初中重点,高中重点,例2 X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。 它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去)： X+UV+Y X+ZV Y+ZU (1)若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合式 的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X 和3种Y，全部由不同族的元素组成。 _。 (2)今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能 生成单质Y。符合题设的3个反应式关系的单质X是_，单质Y是_，单质Z是_，化合物 W为_。,F2 O2 H2 Na2O2,2Mg + CO2 2MgO+ C,2Al + 6HCl 2HCl+ 3H2,2F2 +2H2O4 HF+O2,例3、用尽可能多的试剂或方法 鉴别：Na2S、 K2SO4,分析： 此题学生所能考虑到的只有几种可能：BaCl2溶液、盐酸、 硫酸，个别同学能想到用焰色反应来鉴别阳离子。思维极不 全面，学生对于氧化还原、水解等知识非常不敏感。 对于这些知识点， 学生的反应是：老师一经提示都知道，不提示根本想不到！,究其本质: 学生没有掌握离子的学法，能否把物质的性质转变成离子 的性质，是衡量学

7、生高中化学是否入门的标志。,亚硫酸离子的性质： 复分解： 沉淀方面：Fe2+、Cu2+、 Ca2+ 、Ag+ 等； 气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2SO3强）就产生SO2 气体； 弱电解质方面：SO32-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、 试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验； 氧化还原： SO32-具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或 稀的硝酸，浓硫酸、双氧水、等等。 启示：我们可以这种模式来记忆离子的性质。,硫离子的性质： 复分解反应： 沉淀方面：Fe2+、Cu2+、 Ag+ 等； 气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2S强）就产生H2S 气体； 弱电解质方面：S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、 试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验； 氧化还原反应： S2-具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或 稀的硝酸，浓硫酸、双氧水 等等。 启示：我们可以这种模式来记忆离子的性质。, 复分解反应： 沉淀方面：Fe2+、Cu2+、 Ag+ 等； 气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2S强）就产生H2S气体； 弱电解质方面：S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、 试纸，

8、也可以用Al3+等双水解的离子来检验； 氧化还原反应： S2-具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或 稀的硝酸，浓硫酸、双氧水 等等。,例3、用尽可能多的试剂或方法 鉴别：Na2S、 K2SO4。,例3. 答案, 复分解： 沉淀方面：OH-等； 气体方面：无 弱电解质方面： Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水 解（部分也可以发生氧化还原）； 氧化还原： Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。 整体：“万紫千红” 与SCN-络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。,Fe3+的记忆模式, 复分解： 沉淀方面：OH-等； 气体方面：无 弱电解质方面： Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水 解（部分也可以发生氧化还原反应）； 氧化还原： Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。 整体：“万紫千红” 与SCN-络合呈红色、与苯酚络合呈紫色。,Fe3+的记忆模式, 复分解： 沉淀方面：OH-等； 气体方面：无 弱电解质方面： Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水 解（部分也可以发生氧化还原）； 氧化还原： Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。 整体：“万紫千红” 与SCN-络合呈红色、与苯酚络合呈紫色。,Fe3+的记忆模式,扩展：,离子,复分解性质,氧化还原的性质,特性,（沉淀、气体、弱电解质）,（化合价、个数）,NH3,水溶液是碱，具有碱的通性,指示剂,酸,盐,N,-3,具有还原性,4NH3 +5O2 4NO + 6H2O,Pt 800,酸性氧化物,氧化还原性,模式示例1：,HCl,水溶液是酸，具有酸的通性,指示剂,金属,碱性氧化物,碱,盐,具有还原性,氧化还原性,模式示例2：,SO2,酸性氧化物,水,碱性氧化物,碱,+4,S,氧化性,还原性,特性：漂白性,氧化还原性,模式示例3：,酸性氧化物的通性,点的价值： 解决想得到！知识的全面性、重点性。,点 线 面,立足点,氢化物,S,H2S,SO2,SO3,H2SO4,Na2SO4,-2,0,+4,+6,+6,单质,低价氧化物

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