盐类水解应用总结
3页1、 盐类水解应用总结盐类水解是中学化学教学中的重点和难点,也是历年来高考考查的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解。现将常见的盐类水解的应用作如下归纳。1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。例如:下列盐溶液因水解而显酸性的是( )。A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4Cl正确答案:D2、判断离子共存问题时应考虑盐类水解:弱碱的阳离子(如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等)与弱酸的酸根(如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等)在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解,分别和水电离出的H+、OH结合互相促进水解,使两种离子数目减少。例如:Al3+不能与AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液,这是因为Al3+水解显酸性,而AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性,相遇会发生双水解反应。3、根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解:如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY
2、、NaZ的PH依次为7、8、9,则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HXHYHZ(酸越弱,其强碱盐就越易水解,故溶液的碱性就越强)。例如:物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是()。AHZ、HY、HX BHX、HZ、HYCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX正确答案:C4、比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解:如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3:1,在其溶液中PO43-水解,则Na+:PO43-3:1。例如: 20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( )正确答案:Na+Ac-OH-H+。(2002上海)在常温下10mL pH10的KOH溶液中,加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是Ac(A)c(K) Bc(H)c(OH)c(K)c(A)CV总20mL DV总20mL正确答案AD5、比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解:如Na2S、Na2CO3、N
3、a3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多?因为三种酸根均要水解,且Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。例如:下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )。A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl3正确答案:B6、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解:如实验室配置FeCl3溶液,由于FeCl3溶于水要发生水解反应:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,因此为了抑制其水解保持溶液澄清,应将盐先溶解于稀盐酸中,再加水稀释。同样的方法可配置CuSO4溶液等。例如:实验室在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解反应加入少量的NaOH;在配制FeCl3溶液时,应加入少量盐酸。7、中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解:若用强碱滴定弱酸,反应达到终点后,因生成强碱弱酸盐溶液显碱性,所以选择在碱性范围内变色的指示剂-酚酞。若用强酸滴定弱碱,反应达到终点后,溶液显酸性,故要选择在酸性范围内变色的指示剂-甲基橙。8、部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解:某些活泼金属(如 Mg、Al、Zn等)溶于盐溶液中产生氢气。如Mg条在常温下与水无明显反应,但是放入氯化铵溶液中
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