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新疆实验中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学---精校Word版含答案

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    • 1、新疆实验中学高一年级第一学期期末考试卷化学学科(必修一)考试时长:100分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 K-39 Ba-137第卷(选择题54分)一. 选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1下列用品的有效成分与用途对应有错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2SiO3Al(OH)3NaClO用途做调味品刻蚀玻璃可做抗酸药做消毒剂2下列物质中,属于纯净物的是水泥石英浓硫酸漂白粉胆矾氯水 液氨 水玻璃A B C D3下列物质不能由两种单质直接一步化合得到的是AFeCl3 BNa2O2 CSiO2 DSO34下列表述正确的是A. 硅晶体具有半导体性能,可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性5下列表述正确的是A合金的熔点一般比各成分金属的熔点高B生铁的硬度比纯铁的硬度大C胶体区别与

      2、其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象D因为氯水溶于水可以导电,所以氯水是电解质6某溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是AK+、Cl-、Na+、SO42- BNa+、Fe3+、SCN-、 Cl- CK+、Mg2+、Cl-、NO3- DNa+、HCO3-、Al3+、Cl-7. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH-2AlO2-+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH-Al(OH)3C. FeCl2溶液中滴加氯水:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液:Fe3+3SCN=Fe(SCN)38 .2017年4月22日是第48个“世界地球日”,我国的宣传主题为:“珍惜地球资源,转变发展方式,倡导低碳生活”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是A采用绿色化学工艺,使原料尽可能转化为产品B大量开采煤和石油,以满足生产和生活的要求C对燃料进行脱硫处理,对工业废气进行净化后再排放D节约能源,提高能源利用率9. 下列推理正确的是 A. 氨气因易溶于水可以在水中形成喷泉,故氯化氢易溶于水也可以在水中形

      3、成喷泉B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属锂也保存在煤油中D. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O310下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 AlCl3 Al2O3Al(OH)3 Al NaAlO2A B C D全部11下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中,离子总数为3NAB1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应,转移电子的数目为2NAC1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为NAD6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应,生成SO2气体的分子数总数为0.1NA12下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是 A从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B除去Cl2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO13下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有直接关系的是A新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色(Cl2)B向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl)

      4、C将Na2CO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H)D向KI淀粉试液中滴加氯水,溶液呈蓝色(Cl2)14关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是A加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42B焰色反应的颜色是黄色,则原溶液中一定含有Na+ 一定不含K+C滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则原溶液中一定有Fe2+D加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+15下列实验过程中,始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中16某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、N2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,褪色后的溶液加热,红色恢复;向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2、NO和N2 B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2、O2和N2 D肯定只有NO17. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜

      5、跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡C在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D在Z导管口有红棕色气体出现18将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,共收集到标准状况下672 mL NO和NO2的混合气体。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,并通入一定体积的O2,恰好使水充满整个容器。则通入的O2的体积在标准状况下为A168 mL B224 mL C336 mL D504 mL 第卷(非选择题46分)19. (8分)化学与人类生活密切相关。请按要求,回答下列问题: (1)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用氧化物的形式可表示为 ; (2)有关Na2CO3与NaHCO3 的用途描述:面包发酵粉的主要成分之一是(写俗称) ; 写出上述物质中,可以用于治疗胃酸过多的药物与胃酸反应的离子方程式 (3)“漂白粉”长期暴露在空气中会变质,这是因为“漂白粉”与空气中二氧化碳接触,从而失去了漂白性。写出该步反

      6、应的化学反应方程式 20.(8分) A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。(1)A、B、C、W均为气体, 若A是无色有刺激性气味的气体, 气体B遇到空气变成红棕色 写出气体C溶于水的化学方程式_; 检验气体A的操作方法是_;(2)若A是一种黄绿色的气体,W是一种常见的金属单质 实验室制取气体A的离子方程式_; B与W转化为C的离子反应方程式_;21.(12分) I. 实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:回答下列问题:(1)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的 。(填选项)ACO2 BH2 CCl2 (2)D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液,目的是 。(3)若要收集干燥纯净的X气体,上述装置应如何改进 。(4)若用B装置制取氨气,可以用 (填试剂名称)进行干燥.II. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O)请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后,装置B中发生的现象是_ _ ,装

      7、置D表现了SO2的_性;装置E表现了SO2的_性(3)F装置漏斗的作用是_(4) 装置C中发生的反应的离子方程式 22(10分)某无色溶液100 mL,其中可能含Fe3、Al3、Na、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示。请回答下列问题:(1)焰色反应是_(填“物理”或“化学”)变化;实验中产生的无色无味气体是_ (填化学式)(2)原溶液中一定存在的离子有_ _,可能存在的离子有_ _ ,一定不存在的离子有 (写化学式).(3) 若溶液中K物质的量为0.04 mol,则c(Na)_。23(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯气体。(1)请完成该过程的化学方程式并配平。_KClO3_HCl(浓)=_ KCl_ClO2_Cl2_H2O(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _(填写编号)。氧化性还原性酸性碱性(3)若反应生成0.1 mol Cl2,则转移的电子数为_。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1 kg ClO2相当于_kg Cl2。(提示:Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl)

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