江苏省海安高级中学2018届高三1月月考化学试卷含答案

1、江苏省海安高级中学2018届高三1月月考（阶段检测 三）化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。注意事项：1 回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。相对原子质量 S 32 O 16 C 12 Mn 55 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Mg 24 Ca 40 H 1 Na 23卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒,B推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品D推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放2下列有关化学用语表示正确的是A重氢原子：13H： BNH4Br的电子式：C氯原子的结构示

2、意图： D邻羟基苯甲酸的结构简式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中 a、b、c 为同一周期相邻元素；b 与 d 的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为 1:2；d、e 质子数之和是 a 的 4 倍。下列说法正确的是A 简单离子半径从大到小：dabc Bc 单质可从盐溶液中置换出 e 单质C.电解 d 和 e 形成的化合物的水溶液可制备 e 的单质D上述元素形成的氢化物中 b 的氢化物熔沸点最高6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2+2OH +2 H+ + SO42-BaSO4+2H2OB. 电解氯化镁溶液

3、: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C. 氯气与水反应: Cl2 +H2O2H +Cl + ClO-D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2O 7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是ABCD8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol-1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol-1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol-1 A. 反应、为反应提供原料气，且a 0B. 反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C. 反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(g)的H =kJmol-1 D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = -( 2b + 2c + d ) kJmol-

4、1 9.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是AKw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-B加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-Cc(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液：NO3-、Al3+、Cl-，CO32-D能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-10福特公司发明的硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜（作用是传递 Na+ ）的二次电池，其原理可以表示为。现将该电池用于电浮选凝聚法对污水进行处理，电源两极分别连接 Fe 电极和石墨电极，对污水进行处理后，溶液上层有大量的浮渣。下列有关说法错误的是+金属FeCNaSSNa2SxA 硫钠电池放电时正极反应方程式可表示为：xS2e2NaNa2SxB Fe 电极为电解池阳极，失电子生成亚铁离子，最终会转化为三价铁形成氢氧化铁胶体从而达到净水目的C 处理污水时阴极产生的气体可将水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，即浮选凝聚D硫钠电池充电时钠离子向阴极移动，每生成 1mol Na 转移 x mol 电子不定项选择题：本题包括5

5、小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11已知常温下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离平衡常数分别为 Ka、Kb。若在常温下向 0.1 mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是A加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强B. CH3COONH4 在水溶液中的水解平衡常数 Kh = Kw/(Ka+Kb) C若 KaKb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性D该等式在滴加过程中始终成立 c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(NH4+) +c(NH3H2O)12酚酞是一种常见的酸碱指示剂,下列有关酚酞的叙述正确的是A 酚酞的分子式为 C20H14O4 B 酚酞一定易溶于水，可以用水来配制酚酞溶液C 酚酞分子中最多会有 4 个碳原子共直线D1mol 酚酞与溴水反应，最多消耗 4molBr2 13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结

6、论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：C1SiB向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-C蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热无银镜出现蔗糖没有水解D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析14常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LCaC12溶液等体积混合：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl- )B在NaHCO3溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+2c(CO32-)C0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)D0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)15700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g

7、) +H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1 t2)，下列说法正确的是A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1moI/(Lmin)B温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到达平衡时，n(CO2)=0.40 molD保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小II卷 非选择题16 (12分)以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为_，滤渣的主要成分为_；（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是_；（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_ (用离子方

8、程式表示) 。检验碳酸镍沉淀完全的方法是_；17（15分）阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)： （1）阿塞那平中的含氧官能团为_(填官能团的名称)。由F阿塞那平的反应类型为_。（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则由BC反应的另一产物的化学式_。（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为 _。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢；能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。（5）已知：，卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、 CH3NH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。18(12分)某工厂用含NH废水处理工业废气(其化学成分为CO2、SO2、NO，不考虑其他成分)的工艺流程如下：固体1的主要成分为Ca(OH)2、 。气体2无毒性，写出处理含NH废水时所发生反应的离子方程式： 。查阅资料可知：向2mol气体1中通入不同量的O2，并将所得混合气体通入NaOH溶液中，有关含氮组分的物质的量变化如右图所示。上述工艺流程中气体1与O2的体积比（相同条件）应控制为 。为测定上述流程中所得NaNO2溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO2溶液样品与24.00mL 0.05molL1过量的酸性KMnO4溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。通过计算确定NaNO2溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。19（15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3CuSO32H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。可由CuSO45H2O

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