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河南省开封市2018届高三上学期第一次模拟考试(12月)化学试卷含答案

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    • 1、2018届开封市高三第一次质量检测模拟考试化学可能用到的相对原子量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 As-757. 李时珍在本草纲目中记载小米“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为:小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是A油脂 B蛋白质 C淀粉 D纤维素 8. 化学与社会、生活密切相关,下列说法中正确的是DA.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B.牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应C.聚氯乙烯化学稳定性好,可用于生产药品包装盒、快餐盒等D.由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料9.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物AE能发生下图所示一系列变化,则下列说法错误的是AA分子中所有原子均在同一平面内BC4H8O2含酯基的同分异构体有4种CC的水溶液又称福尔马林,具有杀菌、防腐性能D. 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等10. 我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史

      2、价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现,青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下,下列说法正确的是A.腐蚀过程中,青铜基体是正极B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.448LD.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,可以防止青铜器进一步被腐蚀,Ag2O与催化层发生复分解反应11. 有四种短周期主族元素z、e、g、h,其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01molL1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A.离子半径大小 eghB. g位于第三周期VA族C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h g z12. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是A. 的作用是安全瓶B. 中试剂更换为Ba(NO3)2后,无明显现象发生C. 中的现象说明SO2具有氧化性D. 用于检验SO2的漂白性13.极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小,常用其负对数pc表示(pcB=lgcB)。如某溶液中溶质的物质的量

      3、浓度为1105molL1,则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是A电解质溶液的pc(H+)与pc(OH)之和均为14B用盐酸滴定某浓度的KOH溶液,滴定过程中pc(H+)逐渐增大CBaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中pc(Ba2+)逐渐减小D某温度下Ksp(AgCl)=1.01010,则其饱和溶液中pc(Ag+)+ pc(Cl)=1026. (14分)1828年,德国化学家弗里德里希维勒首次使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2,打破了有机化合物的生命力学说。(1)(NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为。(2)某小组同学在实验室条件下,拟用CO2和NH3,在催化剂的作用下合成尿素。用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反应的化学方程式为。实验所需的CO2可用多种装置来制备,要想达到“随开随用、随关随停”的目的,下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有(填字母)。若用F装置收集氨气,则气体应由导管口(填“a”或“b”)进入。(3) 尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定,其原理如下:首先用浓硫酸分解试样,使试液中的胺生成硫酸铵并放出

      4、二氧化碳;将过量的硫酸中和后得到中性铵盐,再用甲醛(HCHO)与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+和硫酸;最后用标准氢氧化钠溶液滴定。甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为;滴定选用的指示剂为。滴定终点的现象为。若称取样品m g,溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10mL w%的甲醛溶液,充分反应后,加入12滴指示剂,用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点(已知滴定时,1 mol六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+消耗OH的能力与1mol H+相当)。重复2次,消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为。27.(14分)工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥(主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。)与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁,产率高,既处理了三废,又有经济效益。其工艺流程如下: 已知:i) 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH

      5、值(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12ii)两种盐的溶解度图(单位为g/100g水)根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图,请回答下列问题。(1)酸解时,加入的酸为,在酸解过程中,想加快酸解速率,请提出两种可行的措施、。(2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式是。(3)本工艺流程多次用到抽滤操作,其优点在于,四次抽滤时:抽滤所得滤渣A的成分为、CaSO4;抽滤所得滤渣B的成分为MnO2、;抽滤所得滤液C中主要阳离子的检验方法是;抽滤将产品抽干。(4)依据溶解度曲线,操作M应采取的方法是适当浓缩,。(5)每制备1吨MgSO47H2O,需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%,则盐泥中镁(以氢氧化镁计)的质量分数约为。28.(15分)木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的,均属混合物。没有固定的几何外形,所以称为无定形碳,在工业上有着重要用途。回答下列问题:(1)木炭与硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例混合即为黑火药。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为。若有15g木炭参加反应,转移

      6、电子数为。(2)工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。已知几个反应的热化学方程式:C(s)+O2 (g) CO2(g) H1=393.5 kJmol1 2H2(g)+O2 (g) 2H2O(1) H2=571.6 kJmol1 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(1) H3=890.3 kJmol1则由天然气生产炭黑的热化学方程式为。右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响,下列有关说法正确的是。A. 甲烷裂解属于吸热反应B. 增大体系压强,能提高甲烷的转化率C. 在反应体系中加催化剂,反应速率增大D. 升高温度,该反应的平衡常数减小(3)活性炭可以用来净化气体和液体。用活性炭还原氮氧化物,可防止空气污染。向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO,某温度下发生反应C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g),测得不同时间内各物质的物质的量如下表:物质的量/mol时间/minNON2CO200.20000100.1160.0420.042200.0800.0600.060300.0800.0600.060此温度下,该反应的平衡常数K= (保留两位

      7、小数)。1020min内,NO的平均反应速率为;若30 min后升高温度,达到新平衡时,容器中c(NO)c(N2)c(CO2)=211,则该反应的H0(填“”、“”或“=”)。活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+http:/www.wln| 未来脑教学|云平台#和Pb2+,其原因是;当混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是。35.(15分)(化学-选修3:物质结构与性质)第四周期有18种元素,其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题:(1)基态钙原子核外电子云形状为,电子占据的最高能层符号是。(2)五氧化二钒(V2O5)是硫酸工业中重要的催化剂,基态钒原子的价电子排布式为。(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,其中“亚铁”是关键成分,K3Fe(CN)6溶液是检验Fe2+的试剂,1molCN-中含键的数目为,临床

      8、建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是。(4)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示);其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂,其熔点为-49.5,沸点为83.1,则其晶体类型为,中心原子的杂化类型为;砷酸酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因;砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体,其结构与金刚石相似,已知砷化硼晶胞参数为bpm,则该晶体的密度为 g cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。36.(15分)(化学-选修5:有机化学基础)3,4-二羟基肉桂酸(H)是为止血升白细胞药,用于肿瘤治疗的术后恢复,其合成路线如图所示。已知:请回答下列问题:(1)X的名称为,A中的官能团的名称是。(2)Y+RZ的化学方程式为。反应类型为。(3)下列说法正确的是(填字母)。a.1 molH最多能和3 mol Br2反应b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成Xd.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2(4)T是H的芳香族同分异构体,1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2,则T的结构有种。其中,核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为 (写一种即可)。(5)设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4 ()的路线 (无机试剂任选) 。 化学参考答案7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.D26. (14分)(1)(NH4)2SO4+2KCNO=2CO(NH2)2+K2SO4(2分)(2)CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O(2分) BCD(3分) b(1分)(3) 4NH4+6HCHO =(CH2)6N4H+3H+ 3H2O(2分)

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