福建省泉州市2018届高中毕业班单科质量检查化学试卷含答案

1、1 泉州市泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查届普通高中毕业班单科质量检查 化化 学学 试试 题题 （满分：100 分 考试时间：90 分钟） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 22 题，共 100 分，共 8 页。考 试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码 区域内。 2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整，笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。 4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第卷(42 分) 一、选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一， 将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，

2、开坛则药化为强水。五金入强水皆化， 惟黄金不化强水中，加盐则化。 ”以下说法不正确的是 A “强水”主要成分是硝酸 B “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水 2 C “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程 D “五金入强水皆化”过程产生的气体都是 H2 2下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是 A酸性：HClO3H2SO3B稳定性：HClH2S C3Cl22Fe2FeCl3和 SFeFeS DCl2H2SS2HCl 3下列有关叙述或判断错误的是 ACa(ClO)2可用作饮用水的消毒剂 BBaCO3可用作肠胃检查的内服剂 C锅炉中的 CaSO4水垢可用 Na2CO3溶液处理 DZnCl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物 4下列说法不正确的是 A石油裂解可制取乙烯、丙烯 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C植物油氢化过程中发生了加成反应 D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 5以下有关物质分类的说法正确的是 A胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 BSiO2既能与 NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物 CCO2的水溶液可以导电，所以 CO2是电解质 DH

3、2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物 6下列有关叙述正确的是 A1.6 g O2和 O3的混合物含有的分子数目为 0.1NA B足量的 Mg 与 0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为 0.4NA 3 C25时，pH=2 的 H2SO3溶液中含有的 H+数目为 0.02 NA D标准状况下，1.12 L 三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为 0.2NA 7下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A制取 Cl2 B探究漂白性 C收集 Cl2 D尾气处理 8下列叙述不正确的是 A欲实现铁上镀锌，用锌作阴极 B电解精炼铜，若转移 2mol 电子，阴极质量增加 64g C硫酸工业中采用沸腾炉的工艺增大固气接触面积，加快反应速率 D镁的提取工业中 MgCl26H2O 脱水采用在 HCl 气流中进行的工艺防止 MgCl2水解 9阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。下列说法不正确的是 A分子式 C9H8O3 B苯环上的一氯代物有 4 种 C一定共平面的原子有 8 个 D可以发生取代、加成、氧化反应 10在溶液中加入

4、过量 Na2O2后仍能大量共存的是 ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、SiO32、AlO2、SO42 CFe2+、Mg2+、SCN、Cl DNa+、HCO3、SO32、I 11锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的 工作原理如右图所示。下列说法正确的是 4 A电解液中，Li由多孔电极迁移向锂电极 B该电池放电时，负极发生了还原反应 C充电时，电池正极的反应式为 Li2O22LiO22e D电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等 12下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 实验操作实验现象结论 A 往淀粉水解后的溶液中加入足量 新制氢氧化铜并加热 有砖红色沉淀生成淀粉完全水解 B 用 0.100molL1盐酸滴定未知浓 度 NaOH 溶液(甲基橙做指示剂) 溶液由橙色变红色， 且在半分钟内不恢复 滴定到达终点 C将 BaCl2溶液滴入某溶液生成白色沉淀 该溶液一定存在 SO42 D 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入 足量的 CaCl2溶液 红色褪去 证明 CO32水解呈碱 性 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

5、求 的。 13甲、乙、丙三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“”表示一步转化） 。下列各组物质 转化，不能满足此关系的是 甲乙丙 5 ANaOHNa2CO3NaHCO3 BAlCl3Al(OH)3NaAlO2 CNH3N2HNO3 DSSO2H2SO4 14食盐加碘是往食盐中加入微量 KIO3，工业中采用往 KOH 和 KI 混合溶液中通入 Cl2制取 KIO3。以下说法不正确的是 A该条件下氧化性：Cl2KIO3 B反应产物中含有 KCl C反应中 KOH 和 KI 的物质的量比是 6:1 D取少量反应后混合液，加足量稀 HNO3再滴加 AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完 全 15以下是以空气、海水中的物质为原料，制得纯碱的工业流程。 已知粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子。下列有关说法不正确的是 A除去粗盐中的杂质离子可依次加入 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B甲、丙分别为 N2、CO2 C分离得到 NH4Cl 溶液和丁的操作是过滤 D上述流程物质转化中涉及置换反应 16常温下，用某浓度的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 等浓度的

6、CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 6 Aa 点醋酸的浓度为 1.0103molL1 Ba、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：ab Cc 点 c(Na):c(CH3COO)=11 Dd 点溶液升高温度，溶液 pH 不变 17短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，W、X、Y、Z 组成的单质可发生如下图所示 的化学反应。B 是生活中最常见的液体，Y、Z 组成的化合物的 水溶液呈中性。下列说法错误的是 A离子半径：ZY BA 与 B 的反应一定是化合反应 CY 的最高价氧化物的水合物与 Z 的最高价氧化物的水化物能发生反应 D将等物质的量的 A、C 同时溶于水中，所得溶液的 pH7 18已知某酸在水溶液中存在下列关系： 则下列关于酸式盐 NaHB 溶液的说法中正确的是 A电离方程式为： BNaHB 溶液可能呈酸性或碱性 7 CNaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为 D该溶液中有： 第卷 (共 58 分) 三、非选择题：本题包括 4 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。 19.（16 分） 置换反应可表示为： 回答下列问题： （1）下列物质能由化合

7、反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 。 AAgCl BFeCl2 CAlCl3 DFeCl3 （2）若 A、B 都是短周期元素，且 B 的原子序数是 A 两倍。则 A 在元素周期表中的位置是 。 8 （3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为 。 （4）若甲是 Cu，乙是 H2，某学生设计如右图电化学装置实现该置换反应。 则铜片为 极（填“正” 、 “负” 、 “阴” 、 “阳” ） ，石墨上的电极 反应式为 。 （5）若甲是铝，丙是 Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的方 法是 。 （6）Cl2和 NH3可发生置换反应。室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片， 使 Cl2和 NH3充分反应。 NH3在 瓶（填“上”或“下” ） ； 反应中，被氧化的 B 元素与未被氧化的 B 元素之比是 ； 反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度 由大到小的顺序是 。 20 （16 分） 硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等，实验小组对实验室制取 CuSO45H2O 晶体并进行热分 解的探究。请回答以下问题： 探究探究

8、 I：制取：制取 CuSO4 5H2O 晶体晶体 小组同学设计了如下两种方案： 甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热 9 乙：将铜片加入稀硫酸，控温 4050，滴加双氧水 （1）方案甲发生反应的化学方程式为 ，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提 取 CuSO45H2O 晶体的方法：倒出剩余液体， 。 （2）方案乙发生反应：Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O，该实验控温 4050的原因是 ；与方案甲相比，方案乙的主要优点有 、 。 （写出 2 种） 探究探究 II：用以下装置（加热及夹持装置省略）探究：用以下装置（加热及夹持装置省略）探究 CuSO45H2O 晶体热分解产物晶体热分解产物 已知：CuSO45H2O 脱水后升高温度，会继续分解生成 CuO 和气体产物，气体产物可能含有 SO3、SO2、O2 中的 13 种。 （3）称取 5.00gCuSO45H2O 于 A 中加热，当观察到 A 中出现 ，可初步判断晶体已 完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A 中固体质量为 3.00g，则此时 A 中固体的成 分为 。 （4）装置 B 中生成白色沉淀，说明分

9、解产物中有 ，C 装置的作用是 。 （5）C 中品红溶液褪色，理论上 E 中应收集到 VmL 气体，事实上体积偏少，可能的原因是 （不考虑泄露等仪器与操作原因） 。 21 （13 分） 甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制 甲醛，反应方程式如下 CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1 实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。 10 温度 （K） 500700T1T2T3 平衡常数7.1310-43.3010-12.009.0010.00 （1）甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为 。 （2）若恒温恒压的容器中进行上述反应，下列可判断反应到达平衡状态的是 。 A混合气体的密度 BCH3OH、HCHO 的物质的量浓度之比为 11 CH2的体积分数不再改变 D单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等 （3）T1时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度（molL1）分别为 1.0、0.50、1.0，反应达到平衡 时，HCHO 的体积分数 20%（填“” 、 “” 、 “” ） 。 （4）工业上采用膜分离器（对氢气具有很高的选择性和透过率）催化脱氢，装置如图。为探 究转化率变化，分别在常规反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经 过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如图。 A 点：v正 v逆（填“” 、 “” 、 “” ） ，理由是 ； B 点比 A 点转化率高的原因是 。 （5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应： 11 CH3OH(g)+ 1/2O2(g) CH2O(g)+H2O(g) H2 H2(g)+ 1/2O2(g) H2O

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