天津市静海一中2018届高三12月学业能力调研化学试卷含答案
14页1、静海县第一中学2018届高三12月学生学业能力调研考试化 学 试 题考生注意:1. 本试卷分第卷基础题(80分)和第卷提高题(20分)两部分,共100分。2. 试卷书写规范工整,卷面整洁清楚,酌情减2-3分,并计入总分。相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cu:64 Fe:56知识技能习惯养成总分内容反应热+元素速率与平衡电化学卷面整洁100分数2040402-3第卷 基础题(80分)一、选择题: (每小题2分,共36分。每小题只有一个正确选项。)1下列关于说法正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJ/molB.已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8KJ/mol,则C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)反应的H=1366.8kJ/molC.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)H2则H1H2D.在一定温度和压强下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反
2、应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6kJ/mol2少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸加CuO固体加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10mL 0.1molL1的盐酸A.B.C.D.3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.高温下,氮气和氢气有利于合成氨气B. 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅4下列叙述中正确的是A.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极B.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D.工业电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阴极析出的铜小于0.5NA5COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0,当反应达到平衡时,下列措施:升温恒容通入COC
3、l2(g)增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 A B C D6一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2 L密闭容器,发生反应:A(g)B(g) xC(g)D(s)H0,t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.t1t3间该反应的平衡常数均为4 B.反应方程式中的x1C.t2时刻改变的条件是使用催化剂 D.t3时刻改变的条件是移去少量物质D7高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A.镍是阳极,电极反应为4OH4e一= O2+ 2 H2OB.电解时电流的方向为:负极Ni电极溶液Fe 电极正极C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca22HCO32OHCaCO3CO322
4、H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl2H2O2OHCl2H2D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O9将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)F(s) 2G(g),忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0 MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个10如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H2eH2B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体11下列说法正确的是A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连B.向氨水中不断通入
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