湖北省2018届高三1月月考理综化学试卷含答案

1、湖北省沙市中学2018届高三1月月考理综化学试题7、 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B.臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8、标准状况下，下列说法正确的是A.等体积CH4和HF所含的电子数相同B.pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/LC.2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24LD.由H2O2制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA9、己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2(g)=Y(g)H0，其中烃Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是A.烯烃X只有一种结构B.烯烃X的摩尔质量为126g/molC.烃Y的一个氢原子被C4H9取代，所得产物有12种D.降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物10、实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目

2、的主要仪器所用试剂A检验石蜡油的分解产物硬质试管、酒精灯石蜡油、石棉B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液C测盐酸的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液D铝热反应试管、酒精灯铝粉、氧化铁11、 质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用 产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是A.可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B.B极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OC.用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D.当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA12、下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是ACDEBA.元素A对应的氢化物，常温下一定是气态B.元素B、E的原子序数相差19C.与金

3、属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等D.A、C、D均可形成18e-分子13、已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几种?弱酸HCOOHHCNH2CO3HCIO苯酚K25K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11K=2.9810-8K=1.110-10向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA.2种 B.3种 C.4种 D.5种26、(15分)冬季是流感多发季节

4、，最近我校许多学生得了流感，表现症状为发热头痛等，乙酰苯胺是磺胺类药物具有很好退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下:己知:苯胺易被氧化：乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:物质熔点沸点溶解度(20)乙酰苯胺114.33050.46苯胺-6184.43.4醋酸16.6118易溶注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤如下:步骤1:在50mL烧瓶中加入9mL(0.10mol)苯胺、15mL(0.27mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。步骤2:控制温度计示数约105,小火加热回流1h。步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。步骤4:将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。请回答下列问题:(1)步骤1中加入锌粉的作用是_。(2)步骤2加热可用_(填“水浴”或“油浴”)(3)锥形瓶所接的蒸馏物是_(填化学式)。实验这样设计的目的是_。 (4)步骤2中，控制温度计读数在105左右的原因_，得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是_。(5)纯净的乙酰

5、苯胺为无色片状晶体，对无色片状晶体进行干燥，判断晶体干燥完全的实验方法是_。(6)请计算所得到乙酰苯胺的产率是_。27、(14分)我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富，不仅是铁的重要来源，其中伴生的钛、钒、铝等多种成分还具有很高的利用价值。其尾矿是工业提取钛的重要来源I.钒钛磁铁矿的尾矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经选矿后得到钛精矿过一系列反应制得TiO2:(1)氢氧化钠净化尾矿的目的是_。(2)写出钛精矿中FeTiO3与80%硫酸溶液反应的化学方程式:_。II.以TiO2为原料制备金属钛，流程如下:TiO2TiCl4Ti(3)已知反应:TiO2(s)十2Cl2(g)=TiCl4(l)十O2(g) H=十151kJ/mol，但不能由TiO2和Cl2直接反应(即氯化反应)来制取TiCl4试解释原因:_。(4)当往氯化反应体系中加入碳后，使得该反应在高温条件下能顺利制得TiCl4，从化学平衡的角度解释其原因_。(5)己知碳的燃烧热394kJ/mol，请写出TiO2与Cl2、C反应制取TiCl4的热化学方程式_。III.以TiO2为原料可以制备Li4T

6、i5O12(一种锂离子电池的电极材料)，过程如下:(6)不同温度下，TiO2xH2O与双氧水、氨水反应达到平衡所得实验结果如下表所示:温度/3035404550TiO2xH2O的转化率80%90%97%93%82%该过程的理想温度为_，分析表中数据，解释TiO2xH2O的转化率随温度变化的原因:_，该反应的离子方程式为_。28、(14分)2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应:CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) H1 =-36kJmol-1 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2 =+216kJmol-1 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为_。(2)甲醇是一种用途广泛的化

7、工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 =-90kJmol-1 K1CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) H2 K2己知:CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H3 =-41.1kJmol-1 K3H2O(l)=H2O(g) H4 =+44.0kJmol-1 K4则H2=_ K2=_ (用含K1、K3、K4的代数式表示)(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡_(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压体积分数) (4)甲醇可在电解银催化作用下制甲醛，从贵金属阳极泥中可提取“粗银”“粗银”(含Ag、Cu、Au)可用电解槽电解精炼，纯银作阴极，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_。硝酸浓度不能过大，其原因是_。35、【化学选修3:物质结构与性质】(15分) 铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。 (1)Fe2+的最外层电子排布式_

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