吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题附答案

1、吉林市第五十五中学2018-2019学年下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64一选择题：每小题3分1下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；核式模型 A B C D2下列元素性质的递变规律正确的是()A第一电离能：BBeMgNaB元素的电负性：ONSPC气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH4D原子半径：BeBCN3下列说法正确的是A同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C表示的原子能量处于最低状态D在离核最近区域内运动的电子能量最低4下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子 DR

2、元素基态原子的电子排布式为1s22s22p15下列化学用语的表述不正确的是A过氧化氢的结构式：HOOHB氮原子的L层电子轨道表示式：CCO2的比例模型：DCl的结构示意图：6中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH68的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7.以下有关元素性质的说法不正确的是 A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、O、S Si、P、As Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14

3、830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X28若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A氢键、氢键、共价键 B氢键、氢键、离子键C氢键、共价键、分子间作用力 D分子间作用力、氢键、共价键9下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 ()AC2H4、C2H2、CO2 BCH4、CHCl3、CO2 CCl2、H2、N2 DNH3、H2O、CO210下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是ABeCl2、CO2 BH2O、SO2 CSO2、CH4 DNF3、CH2O11下列物质中只含有非极性共价键的是（ ）ACl2 BNaOH CKCl DH2S12下列叙述中正确的是A冰融化时水分子中共价键发生断裂BH2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D14对下列化学用语的理解和描述均正确的是A电

4、子式可以表示羟基也可以表示氢氧根离子B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14CD结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡15关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B原子晶体中只含有共价键。C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。16下列物质固态时，一定是分子晶体的是A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸17下列说法正确的是A1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1B1molSi晶体中含4molSiSi键C60gSiO2中含SiO键的个数为4NAD12 g金刚石中含有CC键的个数为NA18氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是( )A硝石(NaNO3)和金刚石 B晶体硅和水晶C重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D冰和干冰19能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.CO

5、键能小于SiO键能C. C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏SiO共价键20钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个二填空题21:东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体22. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.511

6、5.2600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。23. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原

7、因是_。（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ），其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3（列出计算式）。1-5CBDBC 6-10DDAAA11-15ACACB 16-20DCBDB21(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)正四面体配位键N高于NH3分子间可形成氢键极性sp3(3) 金属解析 (1)镍的原子序数为28，则基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2；3d能级有5个轨道，其中3个轨道排满2个自旋相反的电子，另外2个轨道分别只排了1个未成对电子。(2)Ni(NH3)6SO4中阴离子为SO，由价层电子对互斥理论推断，SO具有正四面体的空间构型。Ni(NH3)6SO4中阳离子为Ni(NH3)62，由基态Ni原子电子排布式可知，失去2个4s能级上的最外层电子后，所得的基态Ni2具有空轨道，而NH3分子中中心氮原子周围有1对孤对电子，因此Ni2与NH3之间形成配位键，提供孤电子对的成键原子是N。N、P位于同主族，NH3、PH3的组成和结构相似，但NH3的沸点高于PH3，原因是膦分子之间只有范德华力，而氨分子之间不仅有范德华力，还有分子间氢键，且分子间氢键比范德华力强；氨分子的空间构型是三角锥形，不对称，因此氨是极性分子；氨分子的中心氮原子的轨道杂化类型为sp3，其中3个与氢原子的s轨道形成共价单键，另一个轨道由孤电子对占据。(3)单质铜及镍都是金属单质，金属单质通常是由金属键形成的晶体；基态镍、铜原子的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2、1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，失去1

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