江苏省“五校联考”2018届高三上学期第一次学情监测化学试卷含答案

1、江苏省姜堰中学、如东高级中学等五校2018届高三上学期第一次学情监测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。本卷满分120分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 S-32 Xe-131选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D. 和CO2生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则2、下列有关化学用语表示正确的是A.含78个中子的碘原子：I B.氮原子的结构示意图：C.NH4Br的电子式： D. 的名称是：2-羟基丙烷3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Fe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂B.SiO2熔点高，可用作半导体材料C.Ca(C1O)2具有氧化性，可用于消菌杀毒D.CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4、下列有关实验

2、原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D.将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中5、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.C的离子半径大于a的离子半径 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.元素d的简单氢化物的稳定性比c的强 D.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键6、下列指定反应的离子方程式正确的是A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD.用惰性电极电解MgC

3、l2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2OB. NH3NOHNO3C.MgC12(aq)无水MgC12MgD.CaCl2(aq)CaCO3CaO8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C.c(OH-)的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-D.1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-9、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是A.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D.500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2S

4、O2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-2akJmol-110、下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B.图2表示0.1000molL-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1NaOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节PH在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A.绿原酸中有四个手性碳，且所有碳原子可能共平面B.绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应C.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应

5、，最多消耗5molNaOHD.1mol咖啡酸最多与5mol溴水反应12、下列说法中正确的是A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行B.铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，铁与电源的正极相连C.由于Ksp(BaSO4)c(SO42-)c(H+)c(OH-)B.点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+) c(H+)=c(OH-)C.点.C所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)= c(NH3H2O)+ c(OH-)D.点.d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)15、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H =-49.0 kJmol-1，测得n(H2)随时间变化如曲线I所示。下列说法正确的是A.该反应在08min内CO2的平均反应速率是0.375molL-1min-1B.若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%C.若起始时向上述容器中充入4molCO2、

6、2molH2、2molCH3OH和1molH2O(g)，则此时反应向正反应方向进行D.改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气非选择题（共80分）16、（12分）氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下：（1）滤渣主要成分的化学式为_。（2）浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子，可加入试剂除去，试剂为_，但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量，可能的原因是_。（3）过滤后得到Zn(NH3)4CO3溶液，经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌ZnCO32Zn(OH)2H2O沉淀，其反应化学方程式为_。（4）蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH3的含量，原理如图所示。负极的电极反应为_，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L （标准状况）进入传感器，另一极需要通入标准状况下O2的体积为_。（5）蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，如果残余氨浓度过低，蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；如果残余氨浓度过高，会导致_。17、(15分）龙胆酸酯对体外培养的黑素细胞产生黑素的能力有明显的抑制效应，且没有细

7、胞毒性和诱变力。是种高效无毒的药物皮肤美白剂。合成龙胆酸烷基酯类路线如下：（1）F中含氧官能团的名称为羟基、_、_。（2）EF的反应类型是_。 （3）写出DE反应的化学方程式：_。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯的任意一种同分异构体的结构简式：_。.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3发生显色反应 .核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6 : 2 : 1 : 1（5）已知：。水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等，根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18、（12分）过氧乙酸（CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备： 向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。（1）制备20 g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为_g。（2）过氧乙酸含量测定。准确称取0.4900g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 molL-11H2SO4，用0.01 molL-1KMnO4溶液除去过氧乙酸样品中剩余H2O2，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01 molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL。已知有关反应的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+=I2CH3COOHH2O；2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。 加入过量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化学方程式为：_。计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（给出计算过程并保留小数点后一位）_。 用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差_。19、（15分）铁

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