2019年高考押 题卷 化学 （二） 学生版

1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 绝密 启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7菽园杂记对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是A蒸馏 B吸附 C洗涤 D过滤8某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是A装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B

2、装置B的作用是检验BrC可以用装置C制取氯气D待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止9设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A1L 0.1molL1 Na2S溶液中S2和H2S的数目之和为0.1NAB46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为5NA C60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D常温下，含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L10金合欢烯常用于皂用、洗涤剂香精中和日化香精中。主要存在于甜橙油、玫瑰油、依兰油和桔子油等精油中。有A、B、C等几种结构，其结构简式如下：下列说法不正确的是A有机物A、B、C互为同分异构体B有机物A分子中所有的碳原子一定在同一平面上C一定条件下，三种有机物都可以发生1，4加成、取代、氧化反应D金合欢烯的同分异构体中可能含有与乙苯互为同系物的物质11短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法不正确的是AY、X两元素形成的化合物属于离子

3、化合物BZ的含氧酸均为强酸C非金属性：XZX12科研人员设计一种电化学反应器，以H2SO4溶液为电解质，电催化膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图如图。以下叙述正确的是A电催化膜作阴极B使用H2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性C丙醇转化为丙酸的电极反应式为：CH3CH2CH2OH4OH4e=CH3CH2COOH4H2OD反应器工作时料槽中正丙醇分子向不锈钢电极移动1325时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HX)Kb(NH3H2O)B b点时c(NH)c(HX)c(OH)c(H+)Cc、d两点，c(X-)cOH-c(HX)值不一定相等Dab点过程中，可能存在c(X)c(NH)二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）以硼镁矿(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、A12O3

4、)为原料生产硼的工艺流程如下：已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度温度）204060100溶解度（g）5.08.714.840.2表二：不同物质沉淀完全时的pH物质Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2pH3.25.29.712.4（1）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“浸取”过程中2MgOB2O3H2O发生反应的化学方程式为_。（2）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_。（3）滤渣1的主要成分为_，“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，氧化除杂工序中MgO的作用是_，若不加H2O2，其后果是_。（4）己知硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1)B(OH)4 (aq)+H+(aq)；写出用NaOH溶液处理母液的离子方程式_。（5）电解熔融B2O3制备单质硼时，阳极的电极反应式为_。27（14分）三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O为翠绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇。是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同

5、学设计了如下实验装置：（1）若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，且中有金属单质生成，则D中发生的化学方程式为_；（2）由（1）中现象可知其气态产物是_、_；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为_。（3）为了使实验更严谨、更严密，有人认为该实验应该在C、D装置之间加盛有澄清石灰水的试管，其作用为_。（4）固体产物中铁元素不可能以3价形式存在，理由是_。现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。提出合理假设。假设1：铁元素的存在形式为Fe单质；假设2：_；假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。某学生设计实验探究上述假设，除3% H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的_。限选试剂：浓硫酸、1.0molL1HNO3、1.0molL1盐酸、1.0molL1 NaOH溶液、0.1molL1 KI溶液、0.1molL1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液。28（15分）碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：（1）科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1

6、=+180kJmol1NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) H2=-235kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H3=-112kJmol1则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H=_kJmol1，有利于提高CO平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol NO、2mol CO，达到平衡时CO的转化率是50%，其平衡常数为_。（2）在密闭容器中充入10mol CO和8mol NO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。由上图判断，温度T1_T2（填“低于”或“高于”），理由是_。升高温度时，下列关于该反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_填标号）。AK、V均增加 BK增加， v减小CK减小，V增加 DK、V均减小压强为20 MPa、温度为T2下，若反应进行到10 min达到平衡状态，容器的体积为2 L，则此时CO的转化率_，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)_，该温度下，如图所示A、B、C对应的pA(CO2)、pB(CO2)

7、、pC(CO2)从大到小的顺序为_。若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示测得该反应的平衡常数与温度的关系为：1gK=5.08+217.5/T，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为_；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得基态Ti3+的未成对电子数有 个。LiBH4由Li+和BH构成，BH呈正四面体构型LiBH4中不存在的作用力有 （填标号）A离子键 B共价键 C金属键 D配位键（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为_。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_(填化学式)。（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连如下图。硼酸分子中B最外层有_个电子，1mol H3BO3的晶体中有_mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3H2O，它电离生成少量B(OH)4和H离子。则硼酸为_元酸，B(OH)4含有的化学键类型为_。（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_；判断该物质在水中溶解度并加以解释_。（5）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：该晶体中Na+的配位数为_。H3BO3分子中的OBO的键角_（填“大于”、“等于”或“小于”）BH中的HBH的键角，判断依据是_

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