广东省汕头市2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷含答案

1、汕头市2018届普通高考第一次模拟考试题理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ni-59 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是ASO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用C地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应8下列关于有机化合物的说法正确的是A丙烷的二氯取代物有3种 B和苯乙烯互为同系物 C饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同D聚合物()可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得9. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NAD. 0.1molL1的NH4

2、NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA10. 下列实验叙述错误的是A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶液进行滴定D验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象11. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A. c元素的离子半径比e的离子半径小B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物12. 氢硫酸中存在电离平衡：H2SH+HS-和HS-H+S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C. 通入过量SO2气体，平

3、衡向左移动，溶液pH值始终增大D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)c(HS-)c(OH)c(H+)c(S2-)13. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 C充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-第 卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26. (15分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以

4、重复选用）进行实验，请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为_ _。（2）图中g管的作用是_ _ _。（3）装置的连接顺序依次为A EDF；在E、F装置间连接D装置的作用是 。（4）停止实验时，正确的实验操作是 。（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为 （填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象5.000x4滴较快褪色05.05.004滴不褪色5.005.004滴缓慢褪色则x=_，结论： 。27. （14分）醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

5、金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH物质20时溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.010-5（1）将含镍废料粉碎的目的是 。（2）“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为 、 min。（3）实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为 、 。（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是 。选择此范围的目的是 。 （5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式： 。（6）沉镍过程中,若c（Ni2+）4.0 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2+）105molL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为 g。（保留小数点后1位有效数字）28.（14分）研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

6、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H-890.3 kJmol-1 N2(g)2O2(g)2NO2(g) H+67.0 kJmol-1 H2O(g)H2O(l) H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g)H_kJmol-1；（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 其中n(SO2)：n(O2)= 2:1，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。 图1中C点时，SO2的转化率为 _ _。 图1中B点的压强平衡常数Kp= 。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H1=-1800 kJmol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。 与容器a中的反应相

7、比，容器b中的反应改变的实验条件可能是 ，判断的依据是 。一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是AH2O(g)与NO的生成速率相等 B混合气体的密度保持不变CH保持不变 D容器的总压强保持不变（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为： 。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。（2）AlH4-的空间构型为 ，中心原子Al的轨道杂化方式为 ；（3）AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。（4）NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂NaH属于晶体，其电子式为 。（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有个；NaAlH4晶体的密度为 gcm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分） 香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子) 回答下列问题：(1)C的名称是，F中官能团的名称是 。(2)的反应类型是 ，E的结构简式为 。(3)下列关于D的叙

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