2014年高中化学课时训练(新人教版):12《水的电离、溶液的酸碱性》
3页1、课时训练12水的电离溶液的酸碱性1.下列说法正确的是()A.水的电离方程式:H2OH+OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+D.在HCl溶液中没有OH-解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)c(H+),在HCl溶液中c(OH-)c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体解析:A项中加入Na,Na与H2O反应生成NaOH,使c(OH-)c(H+);B项中c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2,CO2+H2OH2CO3,故c(H+)c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-),故选C项。答案:C4.水的电离过程为H2OH+OH-,在25 时水的离子积为KW=1.010-14,在35 时水的离子积为KW=2.110-14,则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 时c(H+)c(OH-)C.35 时的水比25 时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程解析:35 时水
2、的离子积大于25 时水的离子积,说明35 时水中c(H+)、c(OH-)大于25 时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。答案:D5.下列叙述正确的是()A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)c(OH-)=110-14B.c(H+)=110-7molL-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1CH3COOH溶液中的c (H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析:KW=c(H+)c(OH-),且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,其KW=110-14;在温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于110-7molL-1;0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)
3、的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。答案:A6.常温下,在0.01 molL-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是()A.510-13 molL-1B.0.02 molL-1C.110-7 molL-1D.110-12 molL-1解析:溶液中共有两部分H+:水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01 molL-12=0.02 molL-1。水电离出来的H+要小于10-7 molL-1,硫酸电离出来的H+是主要的,因此认为溶液中的H+的总浓度就是0.02 molL-1。根据c(OH-)=KW/c(H+),溶液中的c(OH-)= molL-1=510-13 molL-1。因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的H+浓度就是510-13 molL-1。答案:A7.已知25 时KW=10-14,如果100 时KW=5.510-13,这说明
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