四川省南充市2018届高三第二次高考适应性考试理综化学试卷含答案

1、1 四川省南充市四川省南充市 20182018 届高三第二次（届高三第二次（3 3 月）高考适应性考试月）高考适应性考试 理综化学试题理综化学试题 可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Na-23 7 天工开物中记载： 人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木 者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的 “枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于（ ） A糖类、蛋白质 B糖类、油脂C蛋白质、纤维素 D纤维素、 油脂 8下列说法正确的是（ ） AH2SO4 是 挥 发性 二 元 强 酸 BAl2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 D利用过滤法可把 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来 9下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论 A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然 后滴加 KSCN 溶液 溶液变红待测溶液中含有 Fe2+ B向 KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性 C向 AgNO3溶液中滴

2、加过量氨水得到澄清溶液Ag+与 NH3H2O 能大 2 量共存 D向 10mL0.1mol L-1Na2S 溶液中滴 入 2mL0.1 mol L-1 ZnSO4溶液， 再加入 0.1 mol L-1CuSO4溶液 开始有白色沉 淀生成;后有黑 色沉淀生成 Ksp(CuS)YW DZ 和 W 形成化合物的水溶液与 Y 单质反应，能置换出 W 121894 年，Fenton 发现采用 Fe2+和 H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自 由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为 Fenton 反应。电 Fenton 法采用惰性电极电解法， 右图为其中一个电极的反应机理，其中含有 Fenton 反应。下列说法不正确的是（ ） 3 A羟基自由基(-OH) 的电子式为： B右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连 CFenton 反应： Fe2+H2O2=Fe3+OH-+-OH D右图所在的惰性电极每消耗 22.4LO2 (标准状况)，理论上在外电电路中转移 4mole- 13通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5mol/L 时，离子不存在。图为 H3PO4 (图中

3、用 H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH 图。下列说法 不正确的是（ ） AH3PO4 、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存 BH3PO4电离平衡常数 Ka2110-7 C图中虚线 M、N 分别代表 H+和 OH- 4 DpH=10 时，溶液中存在关系：c(HPO42-) c(OH-) c(PO43-) c(H2PO4-) c(H3PO4)c(H+) 26(15 分) 兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。 【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ,沸点：-5.5 ) 是一种黄色气体，液体状态呈红 褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激 性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入 NaCl 可降低温度。 【原料制备】 在实验室分别制备原料气 NO 和 Cl2。 (1) 用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。 装置装置原料制备 烧瓶中分液漏斗中 装置 制备纯净 Cl2MnO2 制备纯净 NOCu 【合成亚硝

4、酰氯】 利用制得的 NO 和 Cl2制备 NOCl,装置如图所示： 5 (2) 装置、除可进一步干燥 NO、Cl2外，另一个作用是 。 (3 )装置连顺序为 a (按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 (4) 装置的作用是 。 (5) 装置在实验时，预期观察到的现象是 。 (6)装置中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为 。 【拓展学习】 (7) 查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学 方程式为 。 27(14 分) 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成 为人们关注的主要问题之一。 利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。 (1) 请写出 NH3的电子式 。 (2) 已知： H2O(l)=H2O(g) H1= +44.0kJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2= +229.3 kJmol-1 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O( g)H3 =-906.5 kJmol-1 则反应 4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l) 的H= ；该

5、反应的平衡常数 K 的表达式为 ;增 加压强,该反应中 NO 的转化率将 (填“提高”、 “不变”或“降低”)。 (3) 一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应达到平衡的是 (填标号) Ac(NH3)=c(N2) B容器中压强不变 6 C容器中混合气体的密度不变D1molN-H 键断裂的同时，生成 1molO-H 键 (4)某小组研究了 NH3和 NO 在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应,其中 NO 在一定时间内的转 化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率 降低的原因可能是 。在温度为 420580K 时，有氧条件下 NO 生成 N2的转化 率明显高于无氧条件的原因可能是 。 用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2不同配比混合气 通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如右图。 (5) 用尿素(NH2)2CO水溶液吸收体积比为 11 的 NO 和 NO2混合气，将 N 元素转变为对环 境无害的气体写出该反应的化学方程式 。 (6)随着 NO 和 NO2配比的提高，总氮还原率

6、降低的主要原因是 。 28(14 分)镍度料中主要含有 Ni,还有少量的 Cu、Fe、Pb 等。现从中制取 Ni2O3,可用于制造人造卫 星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下： 7 已知 0.010mol/L 金属离子在不同 pH 下的沉淀情况如下： Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+ 开始沉淀 pH3.05.07.49.7 完全沉淀 pH4.06.59.011 回答下列问题： (1) 加入碳酸钙调 pH 的目的是 ， “沉渣 2”的主要成分是 ，必须先过 滤“沉渣 1”后再进行“除 Cu”的原因是 。 (2) 用离子方程式解释加入 NH4F“除 Ca”的过程 。 (3) “酸浸”时参与反应的 H2SO4与 HNO3物质的量比保持为 32，此时 Ni 单质所发生的化学 方程式为 。 (4) “操作 X”是 、 ，煅烧时产生两种气体的成分是 。 (5)向 NiO 中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量 NaOH 溶液，再加入 NaClO 溶液，写出 其中和 NaClO 相关的反应的离子方程式为 。 (6)根据上表数据，计算当 0.010mol/LNiSO4溶液中

7、Ni2+完全沉淀时的 c(Ni2+)= mol/L。 35化学一一选修 3： 物质结构与性质 (15 分) 硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。回答下 列问题： (1)硼原子核外电子占据最高能层的符号是 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。 8 (2)硼原子的第二电高能(I2) 和第三电离能(I3)的大小关系为：I2 I3(填“”或“”),原因是 。 (3)BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子构型为 ，已知 BF3分子中 F 原子和 B 原子采用同种杂化方式为 ，BF3分子还中存在大 键，可用符号表示(其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数，如苯分子中的大 键可表示为)，则分子中的大 键应表示为 。 (4)硼酸(H3BO3)晶体为层状结构。其中一层的结构片段如图(a)所示，将这些 H3BO3分子聚集在 一起的作用为 。 (5) 晶体拥有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如图(b)，每个顶 点为个硼原子，构成的三角形均为等边三角形，若该结构单元中有 10

8、 个原子为 10B (其余为 11B)，那么该结构单元有 种不同类型。 (6) 立方氮化硼(BN) 晶体与金刚石晶体互为等电子体，图 (c) 为金刚石晶体的晶胞，立方氮化 硼晶体可以取出多种晶胞。其中一种晶胞中 N 全部位于晶胞体内，则 B 处于 位置。 36化学选修 5： 有机化学基础 (15 分) 已知丙二酸脂可以与不饱和醛酮(如烯醛、炔酮等)、卤代烃发生反应： 9 + R3Cl +HCl 有机化合物 H 的合成路线如下： (1) A 的分子式为 C3H7OBr，核磁共振氢谱显示其中有四组峰，峰面积比 1222,写出 A 中含氧官能团名称 ； F 的系统命名是 。 (2) 在碱性条件下，C 与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是： 。 (3) B、D 按 11 形成的高分子化合物的结构简式为 。 (4) E 和 F 按 11 反应时得到 J (C8H12O4)，J 的结构简式为 。 (5)已知 G 的分子式为 C13H20O8，写出同时满足下列条件的 G 的同分异构体： 。 可水解得到 4 分子甲醇; 其一氯代物仅有两种 (6) 只含 C、H、O,则的分子式为 ，向中加入少量溴

9、水，发现溴水褪色，但 这不能说明其中含有不饱和碳碳键，原因是 。 10 (7) 由 A 经多步反应制得，写出合成路线 (其他试剂任选)。 11 第第卷卷(选择题共选择题共 42 分分) 选择题共 7 题，每题 6 分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7-10ACBB 11-13CDD 第第卷卷(非选择题共非选择题共 58 分分) (必做题) 26(共 15 分) (1) 浓盐酸饱和食盐水 稀硝酸水(4 分) (2) 通过观察气泡调节气体的流速(1 分) (3) efcbd (或 fecbd) (2 分) (4) 防止水蒸气进入反应器(2 分) (5) U 型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结(2 分) 12 (6) NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O (2 分) (3) HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl+Cl2+2H2O (2 分) 27(共 14 分) (1) (1 分) (2) -2317.0kJmol-1(1 分) (1 分) 提高(1 分) (3)BC(2 分) (4) 催化剂活性降低(或温度升高，NH3 与 NO 反应的平衡向逆反应方向移动、温度升高发生了 副反

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