重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考（七）理综化学试卷含答案

1、1 重庆市巴蜀中学重庆市巴蜀中学 2018 届高三适应性月考（七）届高三适应性月考（七） 理综化学理综化学 7.化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是 Ca(OH)2 B.某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C.未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D.用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 8.NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.9gD2O 中含有的电子数为 5NA B.氢氧化铁胶体带正电荷。用含 0.1mol 的 FeCl3 溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于 0.1NA C.常温下，7.8gNa2O2 与 100mL0.05mol/L 的 HCl 溶液反应，产生的气体体积大于 1120mL D.0.1mol/LNa2CO3 溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为 0.1NA 9.根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结论 A用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液定是钠盐溶液 B向 2mL

2、 浓度均为 0.lmo/L 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加 2 滴 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液 出现黄色沉淀Ka(AgCl)Ksp(AgI) C向氯化钡溶液中通人少量 SO2，再加入 稀硝酸 先出现白色沉 淀，后白色沉 淀不溶解 亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于 水 2 D向 20mL0.1mol/L 的酷酸溶液中 10mL0.1mo/L 的氢氧化钠溶液，加入再 滴加 2 滴石蕊试液 溶液变红c(CH3COOH)c(CH3COO-) 10.如图 2 所示，温度不变时将某容器分隔成 A，B 两部分，A、B 之间的挡板可以左右自由移动， B 有可移动的活塞，在 A 中充入 2malSO2 和 1molO2，平衡时 A 的体移变为原体积的 0.7 倍；在 B 中充入 2molSO3 和 1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。下列说法正确的 是 A.平衡后 A、B 两容器的体积比大于 2.1:3.1 B.平衡后 B 容器中 SO2 的体积分数小于 2/21 C.平衡后 B 容器中 SO3 的转化率小于 10% D.平衡后 A、B 两容器中 S02 的物质的量为

3、 AB 11.元素周期表中短周期元素 W、X、Y、Z、M 原子序数依次增大，W 的某种简单离子只有质子； X 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；元素 Y 在自然界中只能以化合态存在，共原子 半径是同周期元素里原子半径最大的；Z 元素离子半径在同周期中是最小的；W 的单质在 M 的单 质中燃饶伴有苍白色火焰。下列说法正确的是 A.简单离子半径:MYZXW B.1molY 的单质与足量的 X 单质完全反成，产物中离子总数定为 1.5NA C.Z 的单质既能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与 M 的最高价氧化物 对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为 33.6L(标况下) D.W 的单质与 X、M 的单质都能反应，且反应中 W 的单质都作氧化剂 12.工业上用过量的乙酸和异成醇制备乙酸异戊酯，原理(如图了所示) 和有关数据如下: 3 物质相对分子质量密度/(gcm-3)熔点/沸点/水中溶解度 异戊醇880.8123-117131微溶 乙酸601.049217118溶 乙酸异戊酯1300.8670-78142难溶 下列说法正确的是 A.常温下，可

4、用过滤的方法分离乙酸异戊酯和水溶液 B.反应中，加入过量的乙酸的主要目的是加快该反应的反应速率 C.为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和 Na2CO3 溶液，充分振荡后静置、分 液 D.为了除去产物中混有的异皮醇，应选择如图 4 所示装置中的 c 装置 13.铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图 5 所示: 下列说法不正确的是 4 A.“电解 I”的电解过程中作阳极的石墨易消耗 B.“电解 II”阴极区溶液 pH 变大 C.理论上每生成 lmolAl，会有 0.75molO2 产生 D.“电解 II”阳极的电极反应式为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 26.(14 分)K3Fe(A2B4)33H2O(M)是制备负载型活性铁催化制的主要原料，也是一些有机反应催化 剂，因而具有工业生产价值。A、B 均为常见短周期非金属元素。某研究小组将纯净的化合物 M 在 一定条件下加热分解，对所得气体产物有固体产物的组成进行探究。 (1)经实验分析，所得气体产物由

5、甲、乙和水蒸气组成。甲、乙均只含 A、B 两种元素，甲能使澄 清的石灰水交浑浊，乙常用于工业炼铁。 写出甲的电子式:_。 写出工业炼铁的化学反应方程式:_。 (2)该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3 价铁，盐也只有 K2AB3。小组同学对固体产 物进行进行如图 15 所示定量分析。 操作 I 的具体操作为_；“固体增重”说明固体产物中定含有的物质的化学式为 _。 写出与酸性 KMnO4 溶液反府的金属阳离子的离子结构示意图:_；用酸性 KMnO4 溶液去滴定该溶液时，终点颜色变化为_。 已知在酸州条件下 KMnO4 的还原产物为 Mn2+，以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它 们之间的物质的量之比为_。 (3)写出复盐 M 加热分解的化学方程式:_。 27.(14 分)碱式碳酸铜、碱式氯化铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。 5 I、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于 50时，在搅拌下加入精制的硫 酸铜溶液，控制反应温度在 7080，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH 值保持在 5 左右， 反应后经静置，沉降，用 7080蒸馏水洗涤，再用无水

6、乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制 得碱式碳酸铜成品。 (1)控制反应温度在 7080的方法是_。 (2)控制 pH 在 5 左右的原因是_。 (3)CuSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应制取破式碳酸铜的化学方程式为_。 II.碱式氯化铜的制备有多种方法。 (4)如在 4550时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学 方程式为_。 也可采用 CuCl2 与石灰乳反应生成城式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2，Ee3+对该反成有催化作用，其催化原理如图 16 所示。M 的化学式为_。 .如图 17.探究实验 I 所制得的蓝绿色固体。 (5) B 装置的作用是_。C 中盛装的试剂应是_。D 装置加热前，需要如何操作? _。 6 (6)若蓝绿色固体的组成 xCuCO3yCu(OH)2，实验能现察到的现象是_。 (7)待 D 中反应完全后，打开活塞 K，再次滴加 NaNO2 溶液产生 N2，其目的是_。 28.（15 分)NO2、NO、CO、NO2-等是常见大气污染物和水污染物，研究 NO2、NO、CO、NO2-

7、等的处理对建设美丽中国具有重要意义。 已知:NO2+COCO2+NO，该反应的平衡常数为 K1(下同)。断开 1mol 下列物质的所有化学键时所 消耗能量分别为: NO2COCO2NO 812kJ1076kJ1490kJ632kJ N2(g)+ O2(g) NO(g) H= +89.75kJ/mol,K2 2 1 2 1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-112.3kJ/mol,K3 写出 NO 与 CO 反应生成无污染气体的热化学方程式:_，此热化学方程式的平衡常数 K=_(用 K1、K2、K3 表示) (2) 污染性气体 NO2 与 CO 在一定条件下的反应为 2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在 1L 密闭容 器中充入 0.1mol NO2 和 0.2molCO,此时容器的压强为 1 个大气压，5 秒时反应达到平衡，容器的压 强变为原来的，则反应开始到平衡时 CO 的平均反应速率 v(CO)=_。若此温度下，某时 30 29 刻则得 NO2、CO、CO2、N2 的浓度分别为 a mol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反 应

8、方向进行，a 的取值范围为_。 (3) 研究发现: NOx 是雾霾的主要成分之一，NH3 催化还原氮氧化物(SCR) 技术是目前应用最广泛 的烟气氮氧化物脱除技术。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-1810kJ/mol 相同条件下，在 2L 恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生 N2 的物质的量随时间 变化的情况如图 18 甲所示。 7 a.在催化剂 A 作用下，反应达到平衡的标志是_(填序号)。 A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆 B.容器内总压强不再改变 C.容器内密度不再改变 D.NO 和 H2O(g)浓度相等 E.容器内平均摩尔质量不再改变 b.在 A、B，C 三种催化剂下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为 Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根据 图甲所示曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由大到小的顺序为_。 在氨气足量时，反应在催化剂 A 作用下，经过相同时间，测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如 图乙所示，据图可知，自相同的时间内，温度对脱氮率的影响及可他的原因是_。(已知 A、B 催化剂在此温度范围内不失效)。 35.【

9、化学一选修 3: 物质结构与性质】(15 分) 根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在 第三位的金属矿产，属国家战略紧铁矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是 全球最大的锰矿石和锰系材料生产、清费大国，回答下列问题: (1) 基态锰原子的价层电子排布式为_。 (2)铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 8 CO 和 N2 互为等电于体。CO 分子中 键和 键数目之比为_。 HCHO 分子的 H-C-H 键角_(填“大于”“小子”或“等于”)CO2 的键角，理由是_。 向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2 和 Mn(NO3)2 溶被中加入 Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼 烧，可制得 CuMn2O4。CO32-的空间构型是_。 (3) 晶体熔点: Fe2O3 晶体_Al2O3 晶体(填“”“”或“=”)，理由是_。 (4) 锰、铁的第三电离能(I3) 较大的是_(填素符号)。 (5) 铝晶胞如图 26 甲所示。铝晶胞中，铝原子的配位数为_。已知铝的晶体密度为 gcm-3，N A 代表阿伏加德罗常数的值，设铝原子的半径为 rpm，则 r=_。 (6) 锰晶胞如图乙所示。已知锰晶胞参数为 a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为 dnm， 则 d=_。锰晶胞中 Mn 的空间利用率 =_

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