河北省唐山市2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷含答案

1、河北省唐山市2018届高三第一次模拟考试理综化学7.古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是A.晋代葛洪在抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应B.唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油8.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为110-12NAB.1molLiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC.1.7g氨气中含有共价键的数目为0.4NAD.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是选项气体abcASO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液BH2稀硫酸锌片浓硫酸CCO2稀盐酸石灰石碱石灰DNO2浓硝酸铜粉浓硫酸10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是A.可逆反应的化学平衡常数Kw B.0.1mol/

2、LCH3COONa溶液的pHC.水的离子积常数Kw D.弱电解质的电离度a11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A.原子半径:WYZB.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YC.单质沸点:WXD.W、X、Z种元素组成的化合物水溶液一定显碱性12.有机物X、Y、Z有如下转化。下列说法错误的是A.XY反应类型为酯化反应B.Y和Z互为同分异构体C.X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:113.在一隔热系统中，初始温度为25，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A.a、b、c点的水的电离程度依次增大B.判断溶液的pH:b点pH=7，c点pHc(Cl-)c(NH3H2O)26. (15分)工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3

3、。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):部分物质的性质如下表：熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3实验步骤如下I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。III.关闭K3、K4，打开K1、K2，A中开始发生反应。IV.C装置控制反应在6065，最终制得POCl3产品。回答下列问题:(1)B、D装置中盛放的试剂是_，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有_。(2)仪器a的名称是_，装置E中发生反应的离子方程式为_。(3)步骤IV控制温度6065，其主要目的是_。(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_。(5)通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl的含量:I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl

4、-完全沉淀。III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。(己知:Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=210-12)滴定选用的指示剂是_(填标号)a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙元素Cl的质量分数为(列出算式)_。步骤III若不加入硝基苯，所测Cl含量将会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。27.(14分)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8)沉淀。(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_。(任写一种)(2)电解I的化学方程式_。(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_、_、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。物质A为_。(填化学式)(5)反应III的化学方程式为_

5、，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_ (填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。(6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；KspFe(OH)3=110-35，KspAl(OH)3=310-34)28.(14分)氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。(1)氨气还原氮的氧化物N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) H=_。(用含H1、H2的式子表示)依据反应，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式:_。(2)在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3N2+3H2 H0，反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答:曲线A中，反应在前2min内氢气的平均反应速率为_。此条件下的平衡常数K=_。在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B的反应情况

6、，则此条件可能是改变_(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。简述判断理由_。(3)一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)若达平衡时，c(NO2)=0.6mol/L，c(O2)=1.2mol/L，则反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应至少大于_mol/L.35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。(1)Z基态原子的核外电子排布式为_。(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。1mol丙烯分子中含有键与键数目之比为_。苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_。Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_个。(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为_。(请用元素符号回答)(4)ZY3熔点为115

7、2，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_(填晶体类型)。(5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X原子数目为_。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3。36.【化学-选修5有机化学基础】(15分)在碱的作用下，两分子酯缩合形成-羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森(RLClaisen)酯缩合反应，其反应机理如下:2RCH2COOC2H5 +C2H5OH 利用Claisen反应制备化合物I的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)E的名称为_，F的结构简式为_。(2)I中官能团的名称是_，反应I的反应类型是_。(3)FG反应的化学方程式为_。(4)满足下列条件B的同分异构体有_种。含有苯环，能发生水解反应 分子结构中含有一个甲基其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为_、_。(5)乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。卷型78910111213A卷CBDACBDB卷CBDBACD26（15分）（1）浓硫酸（1分），观察氧气的流速（1分）（2）球形冷凝管（1分）（冷凝管也可） 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O（2分）（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化（2分）（4）缺少尾气处理和干燥装置（2分）（5）c（2分） 100 或 %（2分）（其它合理答案也给分） 偏小（2分）27本题共14分 （1）加热或粉碎矿石或适当增大NaOH溶液浓度(2分) （2） 2Al2O3 4Al+ 3O2(2分) （3）坩埚和泥三角(2分) （4）O2(2分) （5）4NaH+AlCl3= NaAlH4+3NaCl(2分) ，氯化钠(2分) （其它合理答案也给分） （6）4 (2分)28(本题共14分，除注明外其余每空2分) （1） H2 -3H1 2NH3 -6e+6OH=N2 +6H2O （2） 0.3 mol/(Lmin) 0.12 温度(1分) 从图像变化趋势看，B比A反应速率加快，达平衡时NH3浓度小，所以只可能是升高温度。(1分) （其它合理答案也给分） （3）70% 135【化学选修3物质结构与性质】(15分) （除标注外其余每空2分）（1）Ar3d54s1（1分）（2） 8:1 s

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