北京市2018届高三2月内部特供卷（三）化学试卷含答案

1、1 2017-2018 学年 2 月份内部特供卷 高高三三化化学学（三三） 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 Fe-56 第第卷卷 （选择题（选择题 42 分）分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 42 分）分） 1我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓 酒和槽入甑，蒸令气上.其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指 A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏 2设 NA为阿伏加德罗常数的

2、值，下列叙述正确的是 A30g 乙烷中所含的极性共价键数为 7NA B标准状况下，22.4 L N2和 CO2混合气体所含的分子数为 2NA C1L 浓度为 1mol/L 的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为 2NA DMnO2和浓盐酸反应生成 1mol 氯气时，转移的电子数为 2NA 3EDTA 是一种重要的络合剂。4mol 一氯乙酸和 1mol 乙二胺（）在一定条件下发 生反应生成 1 mol EDTA 和 4 mol HCl，则 EDTA 的分子式为 AC10H16N2O8 BC10H20N2O8 CC8H16N2O8 DC16H20N2O8Cl 4下列离子方程式正确的是 AFe(OH)3溶于 HI 溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=Fe3+2Fe2+4H2O 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2 CNaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- DNH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O 5下列实

3、验操作与预期目的或所得结论一致的是 A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有 K+ B向浓度均为 0.1mol/L 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C向某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有 SO42- D在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的 乙酸乙酯 6下列各组离子一定能大量共存的是 A某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42- B能使 PH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32- C加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D0.1 mol/L A1O2-溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32- 7乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A化学式为 C6H6O6 B乌头酸能发生水解反应和加成反应 C鸟头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D含 1mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3mol NaOH 8一种以 N

4、aBH4和 H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 3 A电池的正极反应为 H2O22e-=2OH B电池放电时 Na从 a 极区移向 b 极区 C电子从电极 b 经外电路流向电极 a Db 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用 9X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之 和的 12。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的 组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关 系如图所示（部分反应物和生成物省略） 。下列说法正确的是 A原于半径：r(Y)r(Z)r(W) B化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 DZ 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构 1025时，向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸） 。下列说法错误的

5、是 Aa 点时溶液的 pH1 4 Bc 点时离子浓度大小顺序为：c(Na)c(SO42)c(NH4+) Cde 段上的点均满足关系式：c(NH4+)c(Na)2c(SO42) Da 点到 b 点的过程中，溶液的导电能力增强 11在某 2L 恒容密闭容器中充入 2mol X (g) 和 1mol Y(g) 发生反应： 2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过 程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 AM 点时，Y 的转化率最大 B升高温度，平衡常数减小 C平衡后充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数增大 DW、M 两点 Y 的正反应速率相同 12某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS，某同学以该废催化 剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 已知： 1步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应 2滤渣 2 的主要成分是 SiO2和 S 下列说法不正确的是 A步骤，最好在通风橱中进行 B步骤和，说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸 C步骤，涉及的离子反应为 Cu

6、S+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O D步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质 5 13现有 a mol/L 的 NaX 和 b mol/L 的 NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是 A若 a=b 且 c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则 HX 为强酸 B若 a= b 且 pH(NaX)pH(NaY)，则 c(X-)+c(OH-)c(Y-) +c(OH-) C若 ab 且 c(X-)=c(Y-)，则酸性 HXHY D若两溶液等体积混合，则 c(Na+)=(a+b)mol/L（忽略混合过程中的体积变化） 14将 17.9 g 由 Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生气体 3.36 L（标准状况）： 另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，得到沉淀的 质量为 25.4 g； 若 HNO3的还原产物仅为 NO，则生成 NO 的标准状况的体积为 A2.24 L B4.48L C6.72L D8.96 L 第第卷卷 （非选择题（非选择题 共共 58 分）分） 二、非选择题（共二、非选择题（共 58 分，第分，第 15-17 题

7、为必考题，第题为必考题，第 18-19 题为选考题。题为选考题。 ） 15 （14 分） 氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露， 最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末 状的氮化锂： 锂与氨反应生成 LiNH2和 H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的 N2并与金属锂 （密度为 0.534 g/cm3） 反应制取氮化锂。 回答下列问题： （1）连接好装置进行实验前必须_。 （2）实验步骤如下： 装药品 点燃 C 处酒精灯 点燃 E 处酒精灯 打开 A 中分液漏斗 正确的先后顺序为_（填序号） 。 6 （3）装置 A 是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是_；D 装置的作用是 _。 （4）写出 C 中化学方程式为_。 （5）将 12.0 g 锂放入 E 反应，实验结束后称得 E 装置增加了 7.0 g，计算生成氮化理的质量分数为 _（结果保留一位小数） 。 （6）设计简单实验证明 E 中产物为氮化锂：_。 16 （14 分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金 的维生素”

8、。为了回收利用含钢催化剂（V2O5、VOSO4及不溶性杂质） ，科研人员最新研制了一种 离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如图所示： 已知：部分含钒物质在水中的溶解性： 物质V2O5VOSO4NH4VO3(VO2)2SO4 溶解性难溶可溶难溶易溶 （1）由 V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为_。 （2）V2O5通常用作为反应 2SO2+O22SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧 的原因，其过程可用两个化学方程式表示：_、4V+5O22V2O5。 （3）反应的目的是_。 （4）将滤液 1 与滤液 2 混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为 _。 （5）反应的沉淀率（又称沉钒率） 是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图， 则控制温度的方法是_。 7 （6）反应在 NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图 2 所 示，则其分解过程中_ （填字母代号） 。 A先分解失去 H2O，再分解失去 NH3 B先分解失去 NH3， 再分解失去 H2O C同时分解失去 H2O 和 NH3 D同时分解失去 H2和 N2和 H2O （7）全钒电池的电解质溶液为 VOSO4溶液，电池的工作原理为 VO2+V2+2H+VO2+H2O + 放电 充电 V3+。电池充电时阳极的电极反应式为_。 17 （15 分） 氮的化合物在生产生活中广泛存在。 （1）氯胺（NH2Cl）的电子式为_。可通过反应 NH3(g)Cl2(g)=NH2Cl(g) HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样） ， 则上述反应的 H=_。 化学键键能/（kJmol-1） N-H391.3 Cl-Cl243.0 N-Cl191.2 H-Cl431.8 NH2Cl 与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 _。 （2）用焦炭还原 NO 的反应为：2NO(g)+C(s) N2(

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