甘肃省天水市第二中学2018届高三下学期开学前考试化学试卷含答案

1、天水市二中2018届检测试卷化 学相对原子量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 I选择题(每小题2分, 共60分)1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 （ ）2. 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气C硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷3. 己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H1=+256.6kJmol-1b2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) H2=+27.6kJmol-1则下列说法正确的是 ( )A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B. 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJmol-1C. 对反应b来说，增大O2浓度可使H2的值增大D. 以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同4青霉素是最重要的抗生素，其在体内

2、经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（ ） AX是烃BX的分子式为C5H10NO2SCX不能发生取代反应DX中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物5.物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热(“+”为放热,“-”为吸热,18 ):化学式NH4NO3NaOHNaClKNO3溶解热(kJ/kg)-330.75+1040.5-84.10-353.17将等质量的上述物质加入等质量的水中,对水的电离平衡影响最小的是 ( )A.NH4NO3B.NaOHC.NaClD.KNO36向0.1 molL-1的NaHCO3溶液中加入等体积的饱和石灰水,溶液中c(H+)、c(Na+)、c(HCO3) ( )A.都增大 B.都不变 C.都减小 D.有的增大,有的减小7CH3CH=CHCl，该有机物能发生 取代反应；加成反应；消去反应；使溴水褪色；使酸性KMnO4溶液褪色；与AgNO3溶液生成白色沉淀；聚合反应 ( )A只有不能发生 B只有不能发生 C只有不能发生 D以上反应均可发生8下列实验装置能达到实验目的的是 （ ） 9某温度时，测得纯水中

3、的c(H)=2.4107mol/L，则c(OH)为（ ）mol/L A2.4107 B0.1107 C D无法确定10H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 ( ) A反应、反应H均大于零 B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D该反应的热反应方程式可表示为：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） H=218kJ11随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是 （ ）A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O12. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的

4、变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A. 该反应的H0B. A点对应状态的平衡常数K（A）=102.294C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D. 30时，B点对应状态的（正） （逆）13在一定温度下，将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下:t/min2479N(I2)/mol0.120.110.100.10下列说法不正确的是( )A反应前4min的平均速率v(HI)=2.510-3mol/(Lmin)B当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态C该温度下此反应的书衡常数K=1.44D再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移动14CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)Hv(T4)v(T2) C. 由T1向T2变化时,V正 v逆 D. 该可逆反应的正反应为吸热反应16. T时，在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是 ( )A.

5、 NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B. 单位时间内消耗2a mol NH3的同时生成amolN2C. 容器内的压强不再变化D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化17常温下，向100 mL 0.01 molLHA溶液中逐滴加入0.02 molLMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是 （ ）AHA为一元强酸 BMOH为一元弱碱CK点对应的溶液中：c(MOH)c(OH)c(H)0.01 molLDN点水的电离程度大于K点水的电离程度18体积和pH均相同的CH3COOH、HCl、HNO3分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积 （ ） A CH3COOH最多 BHCl最多 CHCl、HNO3一样多 D同样多19.以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：下列有关说法中正确的是（ ）A淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体B反应是消去反应、反应是加聚反应、反应是取代反应C乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇20已知反应2A(g)=2B(s)+C(g) H=

6、+122 kJmol-1，S= -231 Jmol-1K-1，则下列判断正确的是( )A在任何温度下都不能自发进行 B在任何温度下都能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行21. 在相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离平衡常数C. H的物质的量 D. CH3COOH的物质的量22. 有下列物质：乙醇；苯酚；乙醛；乙酸乙酯；丙烯酸(CH2=CHCOOH)。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是 （ ）A仅 B仅 C仅 D仅23甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A1molL甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比互溶C10ml 1 molL甲酸恰好与10ml 1 molL NaOH溶液完全反应D100，甲酸钠溶液的pH大于724将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积合，测得混合溶液中C(Na+)C(X-)，则下列关系错误的是 ( )AC(OH-) C(H+) BC(HX) C(X-)CC(X-) +

7、C(HX) = 2C(Na+) DC(HX) + C(OH-)=C(Na+)+ C(H+)25.下列说法正确的是 ( )A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动26某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是()AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H1427等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量，前者和后者的关系是()A相等 B前者大 C后者大 D不能确定28蔗糖、淀粉、纤维素、蛋白质，在稀酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种的是( )A和B和 C D29分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有()A6种 B7种 C8种 D9种30.下列各组物质的分类正确的是( )混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯 电解质：明矾、冰醋酸、纯碱同系物：乙烯、丙烯、1,3丁二烯 同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 有机化合物：乙醇、乙烯、碳酸、苯A B C D全部正确II 非选择题(共40分)31.（8分）常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH7).(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系 、 、 。(2)溶液中各离子

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