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河北省唐山市2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷含答案

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    • 1、1 河北省唐山市河北省唐山市 20182018 届高三第一次模拟考试届高三第一次模拟考试 理综化学理综化学 7.古往今来,生活处处有化学。下列说法不正确的是 A.晋代葛洪在抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜),记载中 的反应属于置换反应 B.唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”, 描述了黑火药的制作过程 C.豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸 D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油 8.阿伏加德罗常数用 NA表示,下列叙述正确的是 A.室温时,1LpH=2 的 NH4Cl 溶液中 H+的数目为 110-12NA B.1molLiAlH4在 125完全分解成 LiH、H2、Al,转移电子数为 3NA C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为 0.4NA D.标准状况下,22.4LNO2含有的原子数小于 3NA 9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂),其中可 行的是 2 选项气体abc ASO2浓硫酸Na2SO3NaOH 溶液 BH2稀硫酸锌片浓硫酸 CCO2稀盐酸石灰石碱石灰

      2、 DNO2浓硝酸铜粉浓硫酸 10.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是 A.可逆反应的化学平衡常数 Kw B.0.1mol /LCH3COONa 溶液的 pH C.水的离子积常数 Kw D.弱电解质的电离度 a 11.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层结构相同,X 元 素在短周期主族元素中原子半径最大;W 的简单氢化物常温下呈液态,Y 的氧化物和氯化物 熔融时都能导电,X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是 A.原子半径: Wc(Cl-)c(NH3H2O) 26. (15 分) 工业上可以直接氧化 PCl3制备 POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些 夹持装置、加热装置已略去): 4 部分物质的性质如下表: 熔点 / 沸点 / 其他 PCl3-11275.5遇水生成 H3PO3和 HCl,遇 O2生成 POCl3,缓慢通入氧气 POCl3 产率较高 POCl32105.3遇水生成 H3PO4和 HCl,能溶于 PCl3 实验步骤如下 I.连接仪器,检查装置气密性。关闭 K1、K2 打开 K3、

      3、K4,点燃酒精灯制备气体。 II.缓慢向 C 中通入适量气体至 C 中白磷消失,熄灭酒精灯。 III.关闭 K3、K4,打开 K1、K2 ,A 中开始发生反应。 IV.C 装置控制反应在 6065,最终制得 POCl3产品。 回答下列问题: (1) B、D 装置中盛放的试剂是_,B 装置的作用除了干燥 O2和平衡气压之外,还有 _。 (2) 仪器 a 的名称是_,装置 E 中发生反应的离子方程式为_。 (3) 步骤 IV 控制温度 6065,其主要目的是_。 (4) 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_。 (5) 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中 Cl 的含量: I.取 xg 产品于锥形瓶中,加入足量 NaOH 溶液,PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。 II.向锥形瓶中加入 0.1000mol/L 的 AgNO3溶 液 40.00 mL,使 Cl-完全沉淀。 5 III.向其中加入 20mL 硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖。 IV.加入指示剂,用 cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点,记下所用体积 VmL。 (己知: Ag3PO4 溶于酸,Ksp(AgCl)

      4、=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210 -12) 滴定选用的指示剂是_(填标号) a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙 元素 Cl 的质量分数为(列出算式)_。 步骤 III 若不加入硝基苯, 所测 Cl 含量将会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 27.(14 分)工业上常用铝土矿(主要成分为 Al2O3,SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠,铝氢化 钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,工艺流程如下: 已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠 Na2Al2SixO8) 沉淀。 (1)过量 NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_。(任写一种) (2) 电解 I 的化学方程式_。 (3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_、_、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。 (4)“电解 II”是电解 Na2CO3溶液,原理如图所示。 6 物质 A 为_。(填化学式) (5) 反应 III 的化学方程式为_,某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽,电解 _ (填物质名称) 溶液,更能实现副产物的循环利用。 (6) 某同学认为该制备工艺也

      5、可以先酸溶,再加入 NaOH 溶液,当溶液中铁离子沉淀完全时, 此时溶液 pH 是_。(一般认为室温下离子浓度小于 10-5mol/L 时沉淀完全;Ksp Fe(OH)3 =110-35,Ksp Al(OH)3=310-34) 28.(14 分) 氮的氧化物是大气的主要污染物,是当前环保工作的重要研究内容之一。 (1) 氨气还原氮的氧化物 N2( g)+O2(g)= 2NO(g) H1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2 则 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) H=_。(用含H1、H2 的式子表示) 依据反应,可将氨气直接用于燃料电池,用 KOH 溶液作电解质溶液,写出负极电极反应式: _。 (2) 在一密闭容器中投入一定量的氨气,发生反应 2NH3N2+3H2 H0,反应过程中 NH3 的 浓度随时间变化的情况如图所示。 请回答: 曲线 A 中,反应在前 2min 内氢气的平均反应速率为_。此条件下的平衡常数 K=_。 7 在其它条件相同时,若改变某一条件,使该反应发生如图曲线 B 的反应情况,则此条件可 能是改变_(填“浓度”、

      6、“压强”、“温度”或“催化剂”)。简述判断理由_。 (3)一定温度下,在恒压密闭容器中 N2O5可发生下列反应: 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 若达平衡时,c(NO2)=0.6 mol/L,c(O2)=1.2 mol/L,则反应中 NO2的转化率为 _,N2O5(g)的起始浓度应至少大于_mol/L. 35.【化学-选修 3:物质结构与性质】(15 分) W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素,元素 W 是宇宙中最丰富的元素,元素 X 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍,元素 Z 的基态原子核外电子有 24 种运动状态, Y、X、Z 不在同一周期,且 Y 原子核外 p 电子比 s 电子多 5 个。 (1) Z 基态原子的核外电子排布式为_。 (2) Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。 1mol 丙烯分子中含有 键与 键数目之比为_。 苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_。 Z 的一种氧化物 ZO5中,Z 的化合价为+6,则其中过氧键的数目为_个。 (3) W、X、Y 三种元素的电

      7、负性由小到大顺序为_。(请用元素符号回答) (4)ZY3熔点为 1152,熔融状态下能够导电,据此可判断 ZY3晶体属于_(填晶体类 型)。 8 (5) ZX2晶体的晶胞结构如图,每个 Z 原子周围最近的 X 原子数目为_。若该化合物 的相对分子质量为 M,晶胞边长为 acm,阿伏加德罗常数为 NA,则该晶体的密度为 _g/cm3。 36.【化学-选修 5 有机化学基础】 (15 分) 在碱的作用下,两分子酯缩合形成 -羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克菜森 (RLClaisen)酯缩合反应,其反应机理如下: 2RCH2COOC2H5 +C2H5OH 利用 Claisen 反应制备化合物 I 的一 种合成路线如下: 回答下列问题: (1) E 的名称为_,F 的结构简式为_。 (2) I 中官能团的名称是_,反应 I 的反应类型是_。 (3) FG 反应的化学方程式为_。 9 (4) 满足下列条件 B 的同分异构体有_种。 含有苯环,能发生水解反应 分子结构中含有一个甲基 其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为_、_。 (5) 乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料,写出由乙

      8、醇制备乙酰乙 酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。 10 卷型78910111213 A 卷CBDACBD B 卷CBDBACD 26 (15 分) (1)浓硫酸(1 分) ,观察氧气的流速(1 分) (2)球形冷凝管(1 分) (冷凝管也可) 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(2 分) (3)加快反应速率,同时防止 PCl3气化(2 分) (4)缺少尾气处理和干燥装置(2 分) (5)c(2 分) 100 或 % (2 分) (其它合理答案也给分) 3.55 (4cV) x 偏小(2 分) 27本题共 14 分 (1)加热或粉碎矿石或适当增大 NaOH 溶液浓度(2 分) (2) 2Al2O3 4Al+ 3O2(2 分) (3)坩埚和泥三角(2 分) (4)O2(2 分) 11 (5)4NaH+AlCl3= NaAlH4+3NaCl(2 分) ,氯化钠(2 分) (其它合理答案也给分) (6)4 (2 分) 28(本题共 14 分,除注明外其余每空 2 分) (1) H2 -3H1 2NH3 -6e+6OH=N2 +6H2O (2) 0.3 mol/(Lmin) 0.12 温度(1 分) 从图像变化趋势看,B 比 A 反应速率加快,达平衡时 NH3浓度小, 所以只可能是升高温度。(1 分) (其它合理答案也给分) (3)70% 1 35 【化学选修 3 物质结构与性质】(15 分) (除标注外其余每空 2 分) (1)Ar3d54s1(1 分) (2) 8:1 sp 2 2 (3)HClO (4)离子晶体 (5)6, NAa3 2M 36 【化学选修 5 有机化学基础】 (15 分)除注明外其余每题 2 分 (1)苯乙酸 , (1 分) CH2COOC2H5 (2)碳碳双键、羧基 加成反应 (或 还原反应) (1 分) (3) CH2COOC2H5HCOOC2H5 OH CHCOOC2H5 CHO C2H5OH 12 (4)5 (2 分) , C O OCH3 C O OCH3 (各 1 分) (5) C2H5OH KMnO4/ H+ CH3C O OHC2H5OH 浓硫酸/ O O OH O O O (3 分) (其 它合理答案也给分) 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org

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