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广东省佛山市2018届高三下学期综合能力测试(二)理综化学试卷含答案

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    • 1、1 广东省佛山市广东省佛山市 20182018 届高三下学期综合能力测试(二)届高三下学期综合能力测试(二) 理综化学理综化学 7.中华民族有 5000 多年的文明史,我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分 为蛋白质的是 A.竹简 B.青铜 C.丝帛 D.纸张 8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L 乙烷与 2.24L 苯含 C-H 键数均为 0.6NA B.16.8gFe 与足量的水蒸气加热充分反应,转移电子数为 0.8NA C.25C 时,1LpH=7 的 CH3COONH4 溶液中含 NH4+数一定为 1.010-7NA D.0.2molCO2 与 0.1molC 在密闭容器中充分反应生成 CO 分子数为 0.2NA 9.化合物 W、X、Y、Z 的分子式均为 C7H8,Z 的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是 A.化合物 W 的同分异构体只有 X、Y、Z B.X、Y、Z 均可与酸性 KMnO4溶液反应 C.1molX、1molY 与足量 Br2/CCl4溶液反应最多消耗 Br2均为 2mol D.Z 的一氯代物只有 3 种 1

      2、0.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的 示意图如下。装置工作时,下列说法不正确的是 2 A.盐桥中 Cl-向 Y 极移动 B.化学能转变为电能 C.电子由 X 极沿导线流向 Y 极 D.Y 极发生的反应为 2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O,周围 pH 增大 11.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Z 同主族,W 的氧化物水溶液可用 于蚀刻玻璃,Y 的最外层电子数是 X 的 3 倍,Y 的最高正价与最低负价代数和为 4。下列说法 不正确的是 A.原子半径: XYZW B.简单氢化物的稳定性: WZY C.Z 的氧化物的水化物的酸性一定比 Y 的强 D.一定条件下,X 的单质可与 W、Y、Z 的单质分别发生化合反应 12.由下列实验及现象得出的结论正确的是 实验 现象结论 A SO2 与 H2S 气体混合产生淡黄色 沉淀 氧化性: SO2S 3 B向盛有 FeSO4溶液的试管中滴入氯水, 然后滴入 KSCN 溶液 滴入 KSCN 后溶液变为 红色 原 FeSO4溶液已被空气中 O2氧 化变质 C试管中盛有 Cu(NO3)2溶液,底部有少量 铜,向其

      3、中加入稀硫酸 铜粉逐渐溶 解 铜可与稀硫酸反应 D向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH 溶 液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3和 MgCl2溶液,振荡并静置 前者无沉淀, 后者有白色 沉淀 KspAl(OH)3KspMg(OH)2 13.物质的量浓度相同的三种一元弱酸 HX、HY、HZ 及一种一元强酸还有纯水,分别用相同浓度 NaOH 溶液进行滴定,V(NaOH)/V。与 pH 的关系如下图所示:下列说法正确的是 A.为强酸的滴定曲线 B.酸性: HXHYHZ C.滴定 HX 溶液可用酚酞作指示剂 D.HZ+Y HY+Z 的平衡常数为 K=1103 26.(14 分)某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题: (1)甲组同学利用 CaSO42H2O 在 400-500脱水制取无水 CaSO4 。实验中需用到的加热装置 中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外,还用到_。 4 (2)乙组同学利用 H2C2O4 2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成 CO、CO2并制备纯净的 CO 气体, 实验装置如下: B、C 中盛放的试剂依次为_、_。 (3)丙组同学利用甲

      4、组制得的无水 CaSO4和乙组制得的 CO 并利用下列装置验证反应并检验气 态产物中有 SO2 和 CO2产生。 上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为 C_。 若 E 溶液褪色,则发生反应的离子方程式为_。 能证明有 CO2的生成的实验依据是_。 若 G 中产物为 CaO,则 G 中发生反应的化学方程式为_。 (4 )丁组的同学取丙组实验后 G 装置中的固体产物加入试管中,然后加人足量稀盐酸,固体完 全溶液且产生少量气体,通入 CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证 CO 与 CaSO4在高温下还发生 了一个副反应,该反应为_(用方程式表示)。 5 27.(14 分)种利用电解锰阳极泥( 要成分 MnO2 、MnO) 制备 MnO2的工艺流程如下: (1)“煅烧氧化”时,1molMnO 煅烧完全转化为 Na2MnO4失去电子的物质的量为_;MnO 煅烧反应的化学方程式为_。 (2)“浸取”时,为提高 Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有_、_( 列举 2 点)。 (3)“调 pH”是将溶液 pH 调至约为 10,防止 pH 低时 Na2MnO4自身发生氧化还原反应,生成 MnO2和_

      5、;用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是_。 (4)“还原”时发生反应的化学方程式为_。 (5) 测定产品中 MnO2质量分数的步骤如下: 步骤 1.准确称取 mg 产品,加入 c1mol/L Na2C2O4溶液 V1mL (过量)及适量的稀硫酸,水浴加热 煮沸一段时间( Na2C2O4+ 2H2SO4+ MnO2= MnSO4+ 2CO2+2H2O+ Na2SO4)。 步骤 2.然后用 c2mol/LKMnO4标准溶液滴定剩余的 Na2C2O4,滴定至终点时消耗 KMnO4标准溶 液 V2mL( 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O )。 步骤 2 达滴定终点时判断依据是产品中 MnO2的质量分数为 (MnO2)=_( 列出计算的表达 式即可)。 28.(15 分) 石油产品中除含有 H2S 外,还含有各种形态的有机硫,如 COS、CH3SH。回答下列问题: (1)CH3SH (甲硫醇)的电子式为_。 6 (2)一种脱硫工艺为: 真空 K2CO3 克劳斯法。 K2CO3溶液吸收 H2S 的反应为 K2CO3+H2S= KHS +

      6、KHCO3,该反应的平衡常数的对数值为 lgK=_( 已知: H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2S lgK1=-7,lgK2=- 19 )。 已知下列热化学方程式: a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) H1=-1172kJ/mol b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H2=-632 kJ/mol 克劳斯法回收硫的反应为 SO2和 H2S 气体反应生成 S(s),则该反应的热化学方程式为 _。 (3)Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用 H2O2 氧化 COS。该脱除反应的化学方程式为 _。 (4)COS 水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H= -35.5 kJ/mol。 用活性 -Al2O3催化,在其它条件相同时,改变反应温度,测得 COS 水解转化率如图 1 所示; 某温度时,在恒容密闭容器中投入 0.3molH2O(g) 和 0.1molCOS,COS 的平衡转化率如图 2 所 示。 图 1 活性 -Al2O3催化水解,随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因

      7、是_。 7 由图 2 可知,P 点时平衡常数为 K= _(填数字)。 活性 -Al2O3催化水解,为提高 COS 的转化率可采取的措施是_。 35.【化学-选修 3: 物质结构与性质】( 15 分) 硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题: (1)基态 Co 原子价电子轨道排布式为_,第四电离能 I4(Co) I4(Fe),其原因是 _;Co 与 Ca 同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔沸点均比钙大,其原因是_. (2) 单质硫与熟石灰加热产物之一为 CaS3,S32-的几何形状是_,中心原子杂化方式是 _,与其互为等电子体的分子是_ (举 1 例)。 (3) K 和 Na 位于同主族,K2S 的熔点为 840,Na2S 的熔点为 950,前者熔点较低的原因是 _ 。 (4) S 与 O、Se、Te 位于同一主族,它们的氢化物的沸点如右图所示,沸点按图像所示变为的 原因是_ 。 (5) 钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。 8 已知 A 点的原子坐标参数为为(0,0,0),B 点为(,0,),则 C 点的原子坐标参数为 2 1 2 1 _。 已知晶胞参数为 a=0.5485nm

      8、,则该晶体的密度为_g/cm3 (列出计算表达式即可)。 36.【化学-选修 5 :有机化学基础】(15 分) 由芳香化合物 A 合成药物中间体 I 的一种合成路线如下: 已知下列信息: A、B、C、D 的苯环均只有两个取代基,其中 D 既能发生银镜反应又能与 FeCl3溶液发生显 色反应。 R1COR2(H) 9 RXRCNRCOOH 回答下列问题: (1)A 的化学名称为_;I 中含氧官能团的名称是_。 (2)G 生成 H 的反应类型是_ . (3) B、G 的结构简式依次为_、_。 (4)C 生成 D 的化学方程式为_ 。 (5) 芳香化合物 X 是 E 的同分异构体,X 既能使 Br2/CCl4溶液褪色,又能与 NaHCO3反应生成 CO2,其核磁共振氢谱显示分子中有 4 种不同化学环境的氢,峰面积之比为 6:3:2:1,写出两种 符合要求的 X 的结构简式: _ 、_ 。 (6) 写出以乙二醇为原料,利用上述信息,制备高分子化合物 的合成路线_( 其它试剂任用)。 10 7-13:CBDAC AD 27、 (1)4mol (1 分) 2MnO2 + 4NaOH + O2 =

      9、2Na2MnO4+2H2O(2 分) (2)煅烧后固 体进行粉碎,适量增大水的量,适当提高浸取温度。充分搅拌(答出其中 2 点) (2 分) (3)MnO4(或 NaMnO4) (1 分) 撕一小段 pH 试纸置于表面皿(点滴板上)中,用玻璃 棒蘸取试液滴在 pH 试纸上,立刻与标准比色卡对照读出 pH 值(2 分) (4)2Na2MnO4+HCHO =2MnO2+Na2CO3+2NaOH(2 分) (5)溶液中不再有气泡冒出(1 分) 滴入最后一滴 KMnO4溶液时,溶液呈浅红色且 30s 内不褪去(1 分) (2 分) %100 2000 )52(87( 2211 m Vc(Vc( 28、 (1) (2 分) (2)3.3 (2 分) 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=362 kJmol1 (3 分) (3)COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O(2 分) (4)开始温度低, 催化剂活性小,到 160活化剂活性最大,继续升温,催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移 动(2 分)0.016(2 分) 控制温度约 160并增大 n(H2O)/n(COS) (2 分) 35、 (1)(1 分) 3d 4s 铁失去的是较稳定的 3d

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