2012高考化学限时模拟训练八套(绝对精品) (2)

1、2012 高考化学限时模拟训练八套(绝对精品) 模拟一 “7+4”限时训练时间：50 分钟 分值：100 分 第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 42 分）分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意） 1 （东莞高级中学 2011 届高三校二模理综测试）日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性 物质碘 131 和铯 137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 137 55Cs A每个原子中有 82 个中子 BCsOH 的碱性比 KOH 强 137 55Cs CKIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 DI比 F还原性强 【答案】C 【解析】 I 为第A族元素，其最高化合价为+7，而 KIO3中 I 元素化合价为+5 价，C 项错误。 2. （安徽合肥一中 2011 年冲刺高考最后 1 卷）在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） A AA A AA2 SO3（g） H c(CH3COO) 【解析】B 强酸的酸式盐 NaHSO4的溶液 pH7，A 项错误；根据同离子效应，在 c（Cl-）越大的溶液中， AgCl 的溶

2、解度越小，C 项错误；D 项不满足溶液的电中性，应该是 c(CH3COO) c(Na+) ，错误。 第第卷（共卷（共 58 分）分） 二、非选择题（本卷共四大题，满分二、非选择题（本卷共四大题，满分 58 分，考生根据要求认真作答。分，考生根据要求认真作答。 ） 8.（15 分）(陕西省长安一中 2011 届高三第五次质量检测理综，35)下表为长式周期表的一部分，其中的序号 代表对应的元素。 （1）写出上表中元素原子的价电子排布式_。 （2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂化；元素与 形成的化合物的晶体类型是_。 （3）元素的第一电离能_元素（填写“”“”或“”）的第一电离能；元素与元素形成 的 X 分子的空间构型为_。请写出与元素的单质互为等电子体分子、 离子的化学式_（各写一种） 。 （4）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的 值一般高于理论值的主要原因是_。 （5）元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反 应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为 _。 （6）将过量的 X 通入含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为_

3、；元素的某种氧化 物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为_。 【解析】元素分别为：氢、铍、碳、氮、氧、氟、镁、氯、铬、铜 【答案】 （15 分） （1）3d54s1（1 分） （2）sp2 （1 分） 离子晶体 （1 分） （3） （1 分） 三角锥形（1 分） CO（1 分） ；C22-（1 分） （4）HF 气态时会形成（HF）n分子（或 HF 分子间会形成氢键） （2 分） （5）4Mg+10HNO3=4Mg（ NO3）2+NH4NO3+3H2O （2 分） （6）Cu2+4NH3=Cu（NH3）42+ 或 Cu2+2OH-=Cu（ OH）2Cu（ OH）2 +4NH3=Cu（NH3）42+OH-（2 分） 2 （2 分） 9 （14 分） （安徽省 2011 年省级示范高中名校高三联考）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已 略去）实验装置，以探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应得到的固体物质。 （1）写出装置 A 中发生反应的化学方程式：。 （2）写出试剂 Y 的名称：。 （3）已知：通入一定量的氯气后，测得 D 中只有一种常温

4、下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确 定的是 C 中含有的氯盐只有一种，且含有 NaHCO3，现对 C 成分进行猜想和探究。 提出合理假设。 假设 1：存在两种成分：NaHCO3和； 假设 2：存在三种成分：NaHCO3和、 。 设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满） 。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀 HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤预期现象和结论 步骤 1：取 C 中的少量固体样品于试管中， 滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分 别置于 A、B 试管中。 步骤 2： 步骤 3： （4）已知 C 中有 01mol Cl2参加反应。若假设 l 成立，可推知 C 中反应的化学方程式为。 【解析】先制备氯气，看到 MnO2，可以确定试剂为浓盐酸，试剂 Y 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） 。根据 反应物 Cl2、Na2CO3、H2O，从组成的角度来看，可能有 NaHCO3、NaCl、NaClO、NaClO3等，D 中收集到的气体 是氯的一种氧化物，其中氯的化合价必为正价，则 C 中含有的氯盐必为 NaCl，Na

5、2CO3只是转化成 NaHCO3。这 样就可以假设有二种可能：NaHCO3和 NaCl 和 Na2CO3、NaHCO3和 NaCl。再将产物探究转化为物质的验证即可， 换句话来说就是验证 Cl-、CO。 2 3 （4）xCl2+xNa2CO3+H2O=xNaHCO3+xNaClCl2On，Cl2与 Na2CO3的物质的量之比为 1:1，氧元素守恒 2 x 2 x n=1，可推出氯的一种氧化物为 Cl2O。 【答案】 （1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） （3） 假设一：存在 NaHCO3和 NaCl 假设二：存在 NaHCO3和 NaCl、 Na2CO3 实验步骤预期现象和结论 步骤 1：取 C 中少量固体样品于试管中， 滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得 溶液分别置于 A、B 试管中。 步骤 2： 向 A 试管中滴加 BaCl2溶液 若先无明显现象，证明固体中不含碳酸 钠。 若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。 步骤 3： 向 B 试管中滴加过量的稀 HNO3溶液，再 滴加 AgNO3溶液。 若溶液变浑浊，结合步骤 2 中，

6、则假 设 1 成立 结合步骤 2 中，则假设 2 成立。 （4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaClCl2O 10 （14 分） （2011 浙江高三第二次五校联考，27）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污 染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJmol1 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJmol1 ks*5u C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol1 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H。 （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速 率，用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表： 汽车尾气尾气分析仪催化反应器尾气分析仪 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： 前 2s 内的平均反应速率 v (N2) = _。 在该温度下，反应的平衡常数 K =。 （只写出计

7、算结果） 对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明（填字母）。 A该反应的反应物混合后很不稳定 B该反应一旦发生将在很短的时间内完 C该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小 D该反应在一定 条件下能自发进行 E该反应使用催化剂意义不大 （3）CO 分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2- 可以在固体介质 NASICON 中自由移动。 下列说法错误的是。 A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时电极 b 作正极，O2-由电极 a 流向电极 b C工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b D传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高 【解析】 （1）按顺序将三个热化学方程式编号为，根据盖斯定律2-可得 2NO(g)+2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) H-746.5 kJmol1。 （2）v (N2) = v (NO) = =1.88104molL1S1 1 2 1 2 10.0 104molL1 - 2.5 10.0 104molL1 2s 反应至 4s 达平衡，此时 c（N2）= c（N

8、O）= （10.0104 molL1-1.00104 molL1）=4.50104 molL1 1 2 1 2 c（CO2）=c（NO）=10.0104 molL1-1.00104 molL1=9.00104 molL1 故化学平衡常数为： K=5000Lmol1。 c（N2）c2（CO2） c2（NO）c2（CO） 4.50 104 molL1 （9.00 104 molL1）2 （1.00 104 molL1）2（2.7 103 molL1）2 （3）该燃料电池的负极反应为：参与负极反应：CO+O22e-CO2，故 B 项错误。 【答案】 （1）-746.5 kJmol1（2）1.88104 mol/(Ls) 5000BCD（多选、错选均不给分） （3）B 模拟三 “7+4”限时训练时间：50 分钟 分值：100 分 第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 42 分）分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意） 1 （湛江市 2011 年普通高考模拟测试（二）理科综合试题）为了防止大灾害后 “霍乱疫情” 的发生，一些卫 多孔电极a 传感器 多

9、孔电极b CO 空气 NASICON 生专家们建议使用 15%的过氧乙酸（）溶液对环境进行消毒，能够有效消除霍乱病菌。下列有关过 氧乙酸的叙述错误的是 A不易溶于水，易溶于有机溶剂 B因为能使蛋白质变性，所以用来杀菌 C属于烃的衍生物 D具有氧化性 【答案】A 【解析】根据题意“用 15%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒”可知过氧乙酸可溶于水，A 项错误。 2 （2011 年天门市高考理综模拟试卷（二） ）等体积，浓度均为 01mol/L 的三种溶液： CH3COOH 溶液、HSCN 溶液、 NaHCO3溶液，已知将、分别 与混合，实验测得产生的 CO2气体体积 （v）随时间（t）变化的示意图为右所示， 下列说法正确的是 A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN） C上述三种溶液中由水电离的 c（OH）大小：NaHCO3CH3COOHHSCN DCH3COOH 溶液和 NaHCO3溶液反应所得溶液中： c（CH3COO）+c（CH3COOH）=010molL-1 【答案】C 【解析】由图像看出，HSCN 溶液与 NaHCO3溶液反应速率快，说明 HSCN 酸性强于 CH3COOH 的 酸性，A 项错误；反应结束后，均恰好生成它们的钠盐，根据“越弱越水解，水解程度越大，水的电离程度越 大， ”B 项错误，C 项正确；D 项忽视了为等体积混合，体积加倍，浓度减小。 3 （福建省福州一中 2011 届高三 5 月高考模拟考试

《2012高考化学限时模拟训练八套(绝对精品) (2)》由会员小**分享，可在线阅读，更多相关《2012高考化学限时模拟训练八套(绝对精品) (2)》请在金锄头文库上搜索。