2010高中化学每日一题(400道-有解析)
88页1、高中化学每日一题(400道)020829-1、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只有一种化合价。则x值为_,铁的化合价_,钴的化合价_。020829-1答案: 假设Co为+3价,则铁为+2价。则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0(化合价代数和为零),解x=0(无Co),不合理。(据此即可判断应该是Co为+2价,铁为+3价,2x+3(3-x)-2(3+x)=0,解得x=1);当然,如果开始假设Co为+2价,则铁为+3价,则可直接得出结果。 0208301、按下列反应的化学方程式,在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+:N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_?0208301解答: 4个Fe3+获得4个电子,在N2H5+中2个N原子显-2价,共应失去4个电子而变为0价,即得N2. 020831-1、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g,可得到1.6g硫,原混合物中FeS的质量
2、可能是多少克0208311解答: 列出反应的化学方程式: FeS+H+=Fe2+H2S Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S由方程式可算出,要生成1.6g硫,须有m(FeS)4.4g,mFe(OH)310.7g,因4.4+10.7=15.1(g)28.3(g),说明混合物过量。所以:当FeS完全反应时,有FeS4.4g; 当Fe(OH)3完全反应时,有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).0209011、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO410H2O),可供选择的操作有: 加适量H2SO4溶液;加金属钠;结晶;加过量NaOH;加强热脱结晶水;过滤。正确的操作步骤是 A.B.C.D.0209011答案:B. 解析:本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解,题目设置了6个可供选择的步骤,意在增加对考生思维过程的干扰。 精制过程中,绝不可能用到金属钠。因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物,致使芒硝不纯。芒硝的化学式为Na2SO41
3、0H2O,加强热脱去结晶水,生成的Na2SO4不是芒硝,与要求不合。由此可见凡涉及有和两个操作步骤的选项都是不正确的,这样可排除A、C、D,只有B选项是正确的。 0209021、已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体;Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。0209021解答: 写该反应离子方程式易出错的地方有NaBiO3要写成分子式,不能拆写成离子形式。NaBiO3的还原产物为Bi3+。Mn2+的氧化产物为MnO4-。配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。答案:5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO4-+7H2O 0209031、100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj。 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);H-282.85kj H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l);H-285.8kj 该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体,再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤
4、气中各种气体的体积是多少?0209031解答: 本题应抓住3个关键:一是热效应,4种气体中能燃烧的是H2和CO,二者燃烧放出的热量是1143.3kj;二是燃烧后气体体积的变化,可知CO和H2燃烧后,气体的体积均减少;三是被NaOH溶液吸收的是CO2。而CO2的来源有二,其一是原来的,其二是由CO燃烧生成的。 设100L水煤气中有H2xL,CO为yL。由反应热可知: CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g);H=-282.85kj/mol 1mol 282.85kj yL/(22.4L/mol) m m=y/22.4 282.85kj H2(g)+1/2 O(g)=Hsub2O(l);H-285.8kj/mol 1mol 285.8kj xL/(22.4L/mol) n n=x/22.4 285.8kj 故得:y/22.4 282.85+x/22.4 285.8=1143.3 由体积关系有: CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) V 1 1/2 1 0.5 y 0.5y H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) V 1 1/2 1.5 故得1.5x+y=100+60-65
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