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2010高中化学每日一题(400道-有解析)

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    • 1、高中化学每日一题(400道)020829-1、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只有一种化合价。则x值为_,铁的化合价_,钴的化合价_。020829-1答案: 假设Co为+3价,则铁为+2价。则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0(化合价代数和为零),解x=0(无Co),不合理。(据此即可判断应该是Co为+2价,铁为+3价,2x+3(3-x)-2(3+x)=0,解得x=1);当然,如果开始假设Co为+2价,则铁为+3价,则可直接得出结果。 0208301、按下列反应的化学方程式,在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+:N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_?0208301解答: 4个Fe3+获得4个电子,在N2H5+中2个N原子显-2价,共应失去4个电子而变为0价,即得N2. 020831-1、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g,可得到1.6g硫,原混合物中FeS的质量

      2、可能是多少克0208311解答: 列出反应的化学方程式: FeS+H+=Fe2+H2S Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S由方程式可算出,要生成1.6g硫,须有m(FeS)4.4g,mFe(OH)310.7g,因4.4+10.7=15.1(g)28.3(g),说明混合物过量。所以:当FeS完全反应时,有FeS4.4g; 当Fe(OH)3完全反应时,有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).0209011、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO410H2O),可供选择的操作有: 加适量H2SO4溶液;加金属钠;结晶;加过量NaOH;加强热脱结晶水;过滤。正确的操作步骤是 A.B.C.D.0209011答案:B. 解析:本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解,题目设置了6个可供选择的步骤,意在增加对考生思维过程的干扰。 精制过程中,绝不可能用到金属钠。因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物,致使芒硝不纯。芒硝的化学式为Na2SO41

      3、0H2O,加强热脱去结晶水,生成的Na2SO4不是芒硝,与要求不合。由此可见凡涉及有和两个操作步骤的选项都是不正确的,这样可排除A、C、D,只有B选项是正确的。 0209021、已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体;Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。0209021解答: 写该反应离子方程式易出错的地方有NaBiO3要写成分子式,不能拆写成离子形式。NaBiO3的还原产物为Bi3+。Mn2+的氧化产物为MnO4-。配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。答案:5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO4-+7H2O 0209031、100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj。 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);H-282.85kj H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l);H-285.8kj 该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体,再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤

      4、气中各种气体的体积是多少?0209031解答: 本题应抓住3个关键:一是热效应,4种气体中能燃烧的是H2和CO,二者燃烧放出的热量是1143.3kj;二是燃烧后气体体积的变化,可知CO和H2燃烧后,气体的体积均减少;三是被NaOH溶液吸收的是CO2。而CO2的来源有二,其一是原来的,其二是由CO燃烧生成的。 设100L水煤气中有H2xL,CO为yL。由反应热可知: CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g);H=-282.85kj/mol 1mol 282.85kj yL/(22.4L/mol) m m=y/22.4 282.85kj H2(g)+1/2 O(g)=Hsub2O(l);H-285.8kj/mol 1mol 285.8kj xL/(22.4L/mol) n n=x/22.4 285.8kj 故得:y/22.4 282.85+x/22.4 285.8=1143.3 由体积关系有: CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) V 1 1/2 1 0.5 y 0.5y H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) V 1 1/2 1.5 故得1.5x+y=100+60-65

      5、联立,解得x=50(L),y=40(L) NaOH吸收CO2的体积为40L,所以原煤气中CO2的体积为45L-40L5L,N2的体积为100-40-55L。 答案:100L这种水煤气中含H250L、CO40L、CO25L、N25L。020904-1、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kj,其热化学方程式为?020904-1答案:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l);H-1427.2kJ/mol0209051、某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是()A、CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B、Na+和NO3-来自同一工厂 C、Ag+和Na+可能来自同一工厂 D、Cl-和NO3-一定不在同一工厂本题实质上是

      6、离子共存问题,根据题意,采用标号的方法很容易得出答案。 将Ag+标记为1Ag+,则根据离子共存的规律,其他离子依次可以标记为:2Cl-2CO32-2OH-2Na+(溶液中必须有阳离子)1Ba2+1Fe3+1NO3-。然后对照选项,得答案D。0209061、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化磷的物质的量是() A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol0209061答案:B. 首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2+1(还原),11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原),可见被氧化的6molP,是被Cu()和另一部分P共同氧化的。再分析电子得失数目发现,6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu()得15mol,另一部分P得另15mol.即,15molCuSO4所氧化的P为3mol,则,1molCuSO4氧化P1/5 mol.0209071、电视剧西游记中仙境美仑美奂,这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6

      7、.5混合放于温热的石棉网上,使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是()水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用;每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn;成烟物质是两性氧化物小颗粒;成烟物质是小锌粒,它由NH4NO3反应放热而蒸出。A、 B、 C、 D、0209071答案:BCu的反应要经过Cu()Cu(0)Cu()的过程,这不符合氧化还原反应的规律(化合价的跳跃),只能认为Cu()Cu()一步完成。所以本题采用化合价(电子得失)整体分析法,容易得答案B。020908-1、下列离子方程式正确的是( ) A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=电解=Cl2+H2+2OH-C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O D、FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O020908-1答案:

      8、B. 对于A项,NH4+与OH-也发生反应,故A不对;C项由于加入的Ca(HCO3)2的量少,故应为 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O;D项电荷不守恒。020909-1、对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),下列说法正确的是( ) A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量; B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量; C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量; D、反应物H2和O2所具有的能量相等。020909-1答案:B.0209101、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体,NaH与水反应放出H2,则下列叙述正确的是() A、NaH溶于水显酸性 B、NaH中氢离子被还原为氢气 C、NaH跟水反应时,水是还原剂 D、NaH中氢离子最外层有2个电子0209101答案:D.0209111、将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强趋于0(固体物质蒸发不计),其残余固体溶于水无气体放出。 (1)有关Na2O2反应的化学方程式是:(2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是(3)若混合气体中CH4为0.1mol,充分反应后,向残余固体中加足量的酸,能放出气体的物质的量是0209111答案: 1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、依题意,最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物,根据原子守恒原理(尤其是CH4中C和H原子个数比为1:4),可得三者物质的量之比为2:1:6. 3、加酸后气体只有CO2,由C原子守恒可得,生成气体的物质的量为0.1mol.020912-1、根据物质的性质和组成特点,可将NaOH(固)、P2O5和CaCl2(固)归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是( )(单选) A、浓H2SO4 B、NaCl C、碱石灰 D、CaO020912-1答案D,因为都是吸水剂,固体,纯净物020913-1、欲观察氢气燃烧的焰色,燃气导管口的材料最好是( ) A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管020913-1答案:C. 石

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