化学工业流程高考题汇编(有标准答案)

1、化工生产真题训练1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是_。（3）固体A主要为_（填化学式），固体B主要为_（填化学式）。（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）上述流程中经

2、完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的目的是 。（2）操作X的名称为 。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在 400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。（4）已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液4、（2012福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）

3、右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： 步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 步骤II中反应：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)（3）已知t时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。t时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)= 若在 1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x= 。5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。（3）精制过程

4、要除去SO42，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3) 2 c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42（已知溶解度BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。6、（2014龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。(1) VOSO4中，V元素的化合价为_，中产生的废渣的主要成分是_。(2)配平中反应的离子方程式：(3) 25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳pH为_。(4)生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有_。(5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式_。7、（2014泉州单科质检）某探究

5、小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：已知：Cu2+ + 4NH3H2OCu(NH3)42+ + 4H2O请回答下列问题：（1）步骤Cu与酸反应的离子方程式为 。（2）步骤加H2O2的作用是 ，滤渣2为(填化学式) 。（3）步骤不能直接加热脱水的理由是。（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02molL1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH = (已知：KspCu(OH)22.01020)。（5）已知：2Cu2+4I2CuII2 I22S2O322IS4O62某同学为了测定CuSO45H2O产品的质量分数可按如下方法：取 3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080molL1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：实验序号1234消耗Na2S2O3标准溶液(mL)25.0025.0226.2024.98此产品中CuSO45H2O的质量分数为 。8、（20

6、14泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2该反应的氧化剂是 。（2）下列处理SO2的方法，不合理的是。A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有 。A过滤 B加氧化剂 C蒸发结晶 D灼烧E.加过量NaOH溶液IIFeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电极反应式 。（7）黄铜矿中含少量Pb，调节Cl浓度可控制Pb2+在滤液中的浓度，当c(Cl)2molL1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为molL1。已知：Ksp(PbCl2)=1105

7、9、（2014泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题：（1）在浓H2O2溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO2）。该反应属于反应。（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O用于制取CuSO4，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。利用硅孔雀石制取CuSO45H2O的流程如下：滤渣的主要成分是；通入Cl2时被氧化的离子有。写出在矿粉中加入30%稀硫酸时CuCO3Cu(OH)2发生反应的离子方程式： （4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为： 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是 （填化学式）。10、以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等)制备BaCl22H2O的流程如下：(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为_。(2) 沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和_。由图可知，为了更好的使Ca2沉淀，还应采取的措施为 。(3) 用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.40.6 g BaCl22H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 molL1的HCl溶液加热溶解。步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 molL1 H2SO4溶液。步骤3：待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。步骤4：过滤，用0.01 molL1的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含Cl为止。步骤

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