江苏省宿迁市2018~2019学年度第一学期市直高三期末测试化学试卷含答案
11页1、1 宿迁市宿迁市20182019学年度第一学期市直高三期末测试学年度第一学期市直高三期末测试 化化 学学 本试卷满分:120分;考试时间:100分钟 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64 I 127 Ba 137 Pb 207 选择题(40 分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是 A将工业废液排入海洋以减少河道污染 B推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率 C开发光电转换材料,充分利用太阳能 D采用催化转化技术将汽车尾气中的 NOx和 CO 转化为无毒气体 2下列化学用语表示正确的是 AH2S 的电子式: B间硝基甲苯的结构简式: C质子数为 35、中子数为 45 的溴原子:Br 80 35 DNaHS 溶液显碱性的原因: HS + H2O S2+ H3O+ 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 AAl2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 B氯化铁溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板 C晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半
2、导体材料 DFe 粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂 4室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明溶液中:NH4+、Fe3+、NO 3、SO2 4 B通入大量 CO2的溶液中:Na+、SiO2 3、CH3COO、SO2 4 C = 11013 molL1 的溶液中:Fe2+、K+、NO 3 、Cl D能使酚酞变红的溶液中: K+、SO2 3 、CO2 3、Cl c(H+) KW 2 5四种短周期主族元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大,其中 Y 最外层电子数比次外层 电子数多 4 个,且与其它元素均不在同一周期,Z 的原子半径在所有短周期主族元素中 最大。M 与 Y 同主族。下列说法正确的是 A简单离子半径: Z M Y BX2Y2与 Z2Y2所含化学键类型完全相同 C元素的简单气态氢化物稳定性:Y M DY、Z、M 三种元素形成的化合物水溶液一定显碱性 6下列指定反应的离子方程式正确的是 A过量 CO2通入氨水:CO2 + NH3H2O NH+ 4 + HCO 3 BSO2使溴水褪色:SO2 + 2H2O + Br22H+ +SO2 4 + 2HBr C用 H2
3、O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I + H2O2I2+2OH D向 NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Al3+ +4OHAlO 2+ 2H2O 7实验室制取、收集氨气并利用氨气制备 Al2O3,下列装置和原理能达到实验目的的是 A用装置甲制取NH3 B用装置乙收集NH3 C用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3 D用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O3 8下列叙述正确的是 A金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火 B常温下,Al、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 C蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应 D电解精炼铜过程中,若阳极质量减少32g,则电路中转移电子数目为NA 9在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能实现的是 ACaCl2(aq) CaCO3(s) CaO(s) BMgO(s) MgCl2(aq) Mg(s) CFeS2(s) Fe2O3(s) Fe(s) DCH3CH2Br CH2=CH2 乙丙 乙 甲 O2 高温 一定条件NaOH/H2O CO 高温 电解 HCl(aq) (aq) 煅烧CO2 丁 NH4Cl 和 Ca(OH)2 3 10下列图示
4、与对应的叙述相符的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 表示恒温恒容条件下,反应 N2+3H2 2NH3中 c(NH3)与反应时间关系, NH3的生成速率 A 点大于 B 点 B图 2 表示 1L pH=12 CH3COONa 溶液加水稀释至 VL,溶液 pH 随 V 的变化关系图 C图 3 表示 AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线,a、b、c 三点中 a 点表示不饱和溶液 D图 4 表示用 0.01 molL1NaOH 溶液滴定20mL 0.01 molL1 H2SO4溶液时 pH 的变化 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分:若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,只要选错一个,该小题得 0 分。 11下列叙述中正确的是 A锅炉中沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡转化为 CaCO3,后用酸溶解去除 BCO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)在一定条件下能自发进行,则该反应的 H0 C工业反应2SO2+O2
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