江苏省宿迁市2018~2019学年度第一学期市直高三期末测试化学试卷含答案

1、宿迁市20182019学年度第一学期市直高三期末测试化 学本试卷满分：120分；考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64 I 127 Ba 137 Pb 207 选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是A将工业废液排入海洋以减少河道污染B推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率C开发光电转换材料，充分利用太阳能D采用催化转化技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2下列化学用语表示正确的是AH2S的电子式： B间硝基甲苯的结构简式：C质子数为35、中子数为45的溴原子：Br DNaHS溶液显碱性的原因： HS + H2O S2+ H3O+3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料B氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板C晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料DFe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色

2、透明溶液中：NH4+、Fe3+、NO 3、SO2 4c(H+)KW B通入大量CO2的溶液中：Na+、SiO2 3、CH3COO、SO2 4C = 11013 molL1 的溶液中：Fe2+、K+、NO 3 、Cl D能使酚酞变红的溶液中： K+、SO2 3 、CO2 3、Cl5四种短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，其中Y最外层电子数比次外层电子数多4个，且与其它元素均不在同一周期，Z的原子半径在所有短周期主族元素中最大。M与Y同主族。下列说法正确的是 A简单离子半径： Z M Y BX2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同C元素的简单气态氢化物稳定性：Y MDY、Z、M三种元素形成的化合物水溶液一定显碱性6下列指定反应的离子方程式正确的是A过量CO2通入氨水：CO2 + NH3H2O NH+ 4 + HCO 3BSO2使溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br22H+ +SO2 4 + 2HBrC用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I + H2O2I2+2OHD向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OHAlO 2+ 2H2O7实验室制取

3、、收集氨气并利用氨气制备Al2O3，下列装置和原理能达到实验目的的是 NH4Cl和Ca(OH)2甲丁丙乙乙A用装置甲制取NH3 B用装置乙收集NH3C用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3 D用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O38下列叙述正确的是A金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化C蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应D电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为NA 煅烧CO29在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是HCl(aq)（aq）电解ACaCl2(aq) CaCO3(s) CaO(s) CO高温O2高温BMgO(s) MgCl2(aq) Mg(s)一定条件NaOH/H2OCFeS2(s) Fe2O3(s) Fe(s)DCH3CH2Br CH2=CH2 10下列图示与对应的叙述相符的是1061041022V催化剂高温、高压 图1 图2 图3 图4A图1表示恒温恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3中c(NH3)与反应时间关系，NH3的生成速率A点大于B点B图2表示1L pH=12 CH3COONa溶液

4、加水稀释至VL，溶液pH随V的变化关系图C图3表示 AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c三点中a点表示不饱和溶液D图4表示用0.01 molL1NaOH溶液滴定20mL 0.01 molL1 H2SO4溶液时pH的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，只要选错一个，该小题得0分。11下列叙述中正确的是A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡转化为CaCO3，后用酸溶解去除B催化剂 高温CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的H0C工业反应2SO2+O2 2SO3中采用高温既可以加快反应速率，也可以提高原料转化率D常温下，向CH3COONa溶液中滴加盐酸，水的电离程度增大莽草酸分支酸12分支酸是合成芳香族氨基酸的中间体，通常由莽草酸经多步反应合成下列有关说法正确的是A莽草酸中所有原子可能共平面 B1mol莽草酸最多可与4molNaOH反应C分支酸分子中含有2个

5、手性碳原子 D1mol分支酸与足量溴水反应可消耗3 mol Br213下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性B常温下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH，前者pH比后者大证明非金属性：SCC向盛有5mLAgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液有黄色沉淀产生Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化14常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO2 4) c(NH+ 4) c(Mg2+) c(H+)B向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量CO2：c(Na+) =2c(H2CO3) + c(HCO 3) + c(CO2 3)CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH+ 4)c(H+) c(OH)D一元酸Ka(HA)

6、=1.7510-5，20mL 0.1 molL1的HA与10mL 0.1 molL1 NaOH混合溶液中：c(A)+c(OH) c( HA) + c( H+)15一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H0，测得反应的相关数据如下表， 容器1容器2容器3反应温度T/K600600500反应物投入量0.2mol CO0.4mol H20.4mol CO0.8mol H20.2mol CH3OCH30.2mol H2O平衡v(CO)/(molL-1s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是Av1v2，n 20.4 BK2=2.5103，p2p3C2p1p3，a1(CO)a2(CO) Dn30.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)1非选择题（80分）16(12分)高纯度碳酸锰是制备高性能磁性材料的主要原料。以软锰矿（主要成分

7、是MnO2，含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等少量杂质）为主要原料制备MnCO3的工艺流程如下：NaHCO3溶液滤渣软锰矿浆浸锰稀H2SO4过量SO2过滤滤渣氧化MnO21)调pH2)过滤沉锰MnCO3已知：SO2 + MnO2 = MnSO4（1）“浸锰”时为提高浸取速率可采取的措施是 。（2）“滤渣I”的主要成分是 。（3）“氧化”时除了发生MnO2和SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式 ，HNO3也能将SO2氧化，用HNO3代替MnO2的缺点是 。（4）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为 。（5）“过滤II”后的滤液可经电解制取高纯度 MnO2，原理如下图所示，阳极的电极反应式为 。 17(15分)以甲苯为原料合成有机物H的路线如下： 已知：（1）C中含氧官能团名称为 和 。（2）CD 的反应类型为 。（3）有机物F的结构简式为 。（4）写出满足下列条件的E的任意一种同分异构体的结构简式 。 分子中含两个苯环，有5种不同化学环境的氢，苯环上的一元取代物只有两种； 能与FeCl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应。（5）请写出以 为原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18(12分) PbO2是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用作电极材料。由PbO为原料制备PbO2流程如下：90PbOCH3COOH溶液氧化过滤酸洗、水洗PbO2酸 浸Ca(ClO)2溶液NaOH溶液煮沸干燥 “氧化”反应原理：2Pb(CH3COO)2+ 4NaOH + Ca(ClO)2 = 2 PbO2+ 4CH3COONa +CaCl2 + 2H2O（1）PbO2常温下即可与盐酸反应生成Pb2+、Cl2，若反应消耗2.39g PbO2，则被氧化的HCl物质的量为 。（2）“氧化”制得的PbO2可能含有的含铅杂质化学式是 。（3）PbO2的检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫红色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为 。（PbO2被还原为Pb

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