山东省2019届高三上学期第二次质量检测化学试卷含答案
18页1、新泰一中高三上学期第二次质量检测化学试题 2018.12本试题分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第卷1至7页,第卷8至12页。满分100分,考试时间90 分钟。相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Ag 108 第I卷(选择题 共46分)本卷共18题。1-8题每小题2分,9-18题每小题3分,共46分。每小题只有一个选项符合题目要求。1屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖,是中医药成果获得的最高奖项。古代文献肘后备急方中内容:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A 蒸馏 B 萃取 C 渗析 D 结晶2用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A 在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中,阴离子总数大于0.1NAB 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NAC 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3的分子数为NAD 电解精炼铜的过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32g3下
2、表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系,且与表中的条件也匹配的是4锂-空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )A 该电池放电时,正极的反应式为O24e4H=2H2OB 该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Lie=LiC 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D 充电时,空气极与直流电源正极相连5下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后(AgBr是淡黄色沉淀),溶液颜色变浅C SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率D 恒温、恒压条件下,在2NO2N2O4平衡体系中充入He后,体系颜色变浅6如图示与对应的叙述符合的是A 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B 如图可知,反应C(金刚石,s) C(石墨,s)的焓变H H1H2C 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D 如图可知表示25时用0.10
3、00 molL1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 molL1NaOH溶液得到的滴定曲线7下列实验中,对应的现象及结论都正确的是( )选项实验现象结论A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-A A B B C C D D8下列离子方程式正确的是A 氯气溶于水:Cl2H2O2H+Cl-ClO-B 钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2C 氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO2H=Fe2H2 OD 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:NH4+HCO3-Ca2+2OH-=CaCO3 NH3H2OH2O9下表为短周期元素的部分性质,下列说法正确的是 ( )A 元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强B 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强C 元素形成的化合物具有两性D 上表8种元素
4、中,元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强10将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2的量的关系可能表示为()A A B B C C D D11用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A 若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3 B 若有固体存在,则溶液中一定有Fe2C 若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出 D 若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出12下列图示与对应的叙述正确的是 A 图甲表示有无催化剂的反应,加催化剂可以改变反应的焓变B 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线,a为ClC 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线,指示剂都可用酚酞D 图丁表示反应2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率bca13氢硫酸中存在电离平衡:H2SH+HS-和HS-H+S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性,若向10ml浓度为0.1
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