江苏省、前黄中学、等七校2019届高三阶段测试四化学试卷含答案

1、启东中学、前黄中学、淮阴中学等七校2019届高三阶段测试四化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 V 51 选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生命、材料、能源等科学密切联系。下列有关化学发展方向的说法不正确的是A. 研发新药物，预防和治疗人类的疾病B. 研发高效、高残留农药，提高粮食产量C. 开发光电转换材料，充分利用太阳能D. 开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖2. 用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是A. Cl的结构示意图： B. HClO的电子式：C. H2O的结构式： D. 中子数为20的氯原子： 3. 下列有关物质的性质与应用不对应的是A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂B. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C. Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一

2、定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42、NO3B. 使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、ClC. 0.1 molL-1 BaCl2溶液中：K+、Na+、OH、NO3D. 由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Br、HCO35. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A. 用装置甲装置制取少量乙烯气体B. 用装置乙吸收氨气并防止倒吸C. 用装置丙验证溴乙烷发生消去反应D. 用装置丁配制100 mL 0.1 molL-1硫酸6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)33H+Fe3+3H2O电解C将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClOSOSOClD用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH7. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说

3、法正确的是A原子半径的大小顺序：r(B) r(C)r(D)BB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强8下列物质的转化在给定条件下能实现的是ABCD9. 下列有关说法正确的是A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C8NH3(g)6NO(g)7N2(g)12H2O(l) H0，则该反应一定能自发进行D对于乙酸乙酯的水解反应（H0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大10. 关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A. 2H(g)+2X(g)2HX(g)H30B. 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3 C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D. 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项

4、，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A. 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内B. 1 mol物质X最多可以与含2 mol Br2的溴水反应C. 克利贝特分子中含有三个手性碳原子D. 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论 A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X加热后未出现砖红色沉淀X中一定不含醛基C将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4D在漂白粉中滴入70%的硫酸产生黄绿色气体说明硫酸具有氧化性13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲表示下冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的pH试纸测量a点的pH，则测量结果可能偏小B. 图乙表示1L pH=2的CH3COOH溶液加水稀

5、释至VL，pH随lgV的变化关系图C. 图丙表示一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线图pMlg c(M)，p(CO32)lg c(CO32)，则有MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小D. 图丁表示0.001 molL-1盐酸滴定0.001 molL-1NaOH溶液的滴定曲线14已知25，某一元酸Ka(HA)=1.75，向20mL0.5molL1的HA溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如下图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是AHA的电离平衡常数：B点A点B由水电离出的c(OH)：B点C点C从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(A-)c(OH)c(H)15. 在容积相同的4个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4kJmol-1下列说法正确的是 A2p2 c3 ，1+3 K4 ，2+4 1 D + d p3非 选 择 题16.（1

6、2分）一种从电镍含钴废渣（主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等杂质）中提取氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下：已知：Ksp(CaF2)=3.45，Ksp(MgF2)=7.42，KspCo(OH)3=2。（1）在还原剂Na2SO3存在的条件下，钴渣易溶于酸中，请写出酸浸时Co(OH)3与Na2SO3发生的离子反应方程式 ，该步操作中硫酸不宜过量太多的主要原因是 。（2）除铁操作中Fe3+以黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式从溶液中沉淀析出，检验该步操作中铁元素基本除尽可选用试剂 。（3）反应中加入NH4F的目的 。 （4）沉钴操作发生的反应为(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4+2NH4Cl，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到较为纯净的CoC2O4，则合理的加料方式是 (填字母)。a将Na2C2O4溶液与反应滤液同时加入到反应容器中b将Na2C2O4溶液缓慢加入到盛有反应滤液的反应容器中c将反应滤液缓慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反应容器中（5）450在空气中煅烧发生的化学反应方程式 。

7、17.（15分）一种治疗慢性白血病的特效药格力卫(gleevec)的合成路线如下：已知：有机胺类（RNH2、R2NH或R3N）物质易被氧化； ；甲苯苯环上溴代产物种类及产量情况（1）B中的官能团名称为 （写两种）。（2）EF的反应类型 。（3）C的分子式为C20H24N4O3，写出C的结构简式 。（4）A的一种同系物G的分子式为C9H8OCl2，写出同时满足下列条件G的一种同分异构体H的结构简式： 。分子中含有4种不同化学环境的氢；能与Br2水发生加成反应；该分子中苯环上一取代产物只有一种。（5）写出以甲苯和为 原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干）。18.（12分）化学式为VOxCly的物质有氧化性，x和y均为正整数，其中阳离子以VOxy+存在。某小组测定其组成实验如下：将0.8675g样品溶于水，定容至100mL。移取20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量的AgNO3，分离得到白色沉淀0.4305g。移取溶液20.00mL，加入适量硫酸，加入指示剂，实验室称取一定质量绿矾(FeSO47H2O)晶体，用该晶体配成0.1000mol/L硫酸亚铁标准

8、液，用其滴定上述溶液至终点，消耗标准液的体积为10.00ml。已知该过程中发生的离子反应为VOxy+Fe2+ = =VOxz+Fe3+（已配平）。（1）实验中检验Cl已经沉淀完全的操作 。（2）步骤盛放硫酸亚铁标准液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该过程中无不当操作，造成VOxy+浓度测定偏大的可能原因是 。（3）通过计算确定x和y值(写出计算过程)。19.（15分）预计2020年我国的纯电动汽车将达到800万辆，新能源汽车的电池回收再利用日趋紧迫。某研究小组设计的一种湿法回收磷酸铁锂电池中金属元素的实验流程如下：已知：FePO4易溶于硫酸而微溶于硝酸中。磷酸铁锂电池正极材料由约90%磷酸铁锂（LiFePO4）物质，7%乙炔黑（主要成分碳单质）导电剂和3%有机粘结剂PVDF（一种高分子有机物）组成，均匀混合后涂覆于厚度为20m铝箔集流体上。（1）烧结后的主要成分如下表：烧结的主要目的是 。（2）碱溶发生的离子反应有Al2O3+2OH 2AlO2+H2O、 。（3）操作1、2、3需要用到的硅酸盐仪器有 。（4）对滤渣1加硫酸酸浸的目的 。（5）碳酸锂的溶解度随温度变化如右图所示。向滤液1中加入Na2CO3固体控制在90进行的目的除了加快沉淀反应的速率外，最主要的原因是 。（6）摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O和Li2CO3是制备磷酸铁锂电池正极材料的重要原料，FeSO4与(NH4)

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