湖南省永州市2017届高三第三次模拟考试理综化学试卷有答案

1、1 永州市永州市 2017 年高考第三次模拟考试试卷年高考第三次模拟考试试卷 理科综合能力测试理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mo96 第第卷卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学与生活、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性 B电能、地热能、生物质能均为一次能源 C制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 D明矾可用于净水，是因为生成的胶体具有吸附作用 8下列实验误差分析不正确的是 A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 9已知 X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的一种核素的质子数为 8；Y 和 Ne 原 子的原子核外电子数相差 1；Z 的单质是一种常见的半导体材料；W 的非金 属性在同周期元素中最强。其原子半径

2、随原子序数的变化如图所示。下列 说法不正确的是 AZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应 B简单氢化物的热稳定性：ZW C化合物 YWX 中既含离子键，又含共价键 DW 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 10关于右图有机物说法正确的是 A该有机物的分子式为 C7H7O3 B1 mol 该有机物只能与 2 mol H2发生加成反应 C该有机物在一定条件下能发生取代、氧化反应 D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 11某新型电池，以 NaBH4(B 的化合价为+3 价)和 H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源， 其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 . 2 H2SO4Na 熟石灰 O2+H2O NH3+CO2 电解 O2 催化剂, 物质的量分数/% A每消耗 3mol H2O2，转移 6mol e B电池工作时 Na+从 b 极区移向 a 极区 Cb 极上的电极反应式为：H2O2 + 2e= 2OH Da 极上的电极反应式为：BH4+ 8OH8e=BO2+6H2O 12下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4

3、(aq) Cu B. 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3 C. 海水 Mg(OH)2 MgO Mg D. NH3 N2 HNO3 13常温下，在 10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL1HCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低， 此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示 (CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化 )， 下列说法正确的是 A在 0.1 molL1Na2CO3溶液中： c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH) 23 3 B当溶液的 pH 为 7 时，溶液的总体积为 20 mL C在 B 点所示的溶液中，离子浓度最大的是 HCO 3 D在 A 点所示的溶液中： c(CO)c(HCO)c(OH)c(H) 23 3 26 （14 分）某研究小组探究在加热条件下 FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10、 SO3的沸点为 44.8。 用如图所示装置设计实验，验证分解 FeSO4生成的气态产物。 （1）实验前必须进行的操作是 。 （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a_。 3 （3

4、）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为 。 为探究 SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验： 实验 1：将稀盐酸和 NaOH 溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者 溶液颜色几乎不变。 实验 2：在滴有稀盐酸和 NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入 SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液 很快褪色。 实验 3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒 Na2SO3固体和 NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色 很慢。 （1）由实验 1 可推测品红水溶液呈 性。 （2）由实验 2、3 可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是 （填化学式） 。 （3）若将 SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象 。 （4）加热溶有 Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因 。 27 （14 分）利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文 明有重要意义。 脱硝： （1）H2还原法消除氮氧化物 已知： N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H+133kJm

5、ol1 H2O(g) H2O(l) H44kJmol1 H2的燃烧热为 285.8KJmol1 在催化剂存在下，H2还原 NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为 。（2）用 NH3催化 还原法消除氮氧化物，发生反应： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)6H2O(l) H0 相同条件下，在 2L 恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生 N2的 量随时间变化如图所示。 计算 04 分钟在 A 催化剂作用下， 反应速率v(NO)= 。 下列说法正确的是 。 A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C) B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 C单位时间内 HO 键与 NH 键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡 D若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡 4 （3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为 MFC 碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示 意图。 已知 A、B 两极生成 CO2和 N2的物质的量之比为 5 : 2，写出 A 极的电极反应 式_。 解释去除 NH4+的原理_。 脱碳： （4）用甲醇与 CO 反应

6、生成醋酸可消除 CO 污染。常温下，将 a molL1醋酸与 bmolL1 Ba(OH)2溶液等 体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2)c(CH3COO)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数 Ka_(用含 a、b 的代数式表示)。 28（15 分）研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿 (主要成分是不溶于水的MoS2，含少 量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO42H2O)的途径如图所示： 回答下列问题： .（1）下列标志中，应贴在保存 NaClO 容器上的是 。 （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有 5 O2- Na+ 。 （3）途径制备钼酸钠溶液，同时有 SO42生成，该反应的离子方程式为_。 （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是 。 （5） “结晶”前测得部分离子 浓度c(MoO42)=0.40mol/L，c(SO42)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去 SO42。当 BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率为_%。 （保留三位有效数字） 。 （1）碳钢在盐酸和

7、硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_。 （2）若缓释剂钼酸钠月桂酰肌氨酸总浓度为 300mgL1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度 为_（保留三位有效数字）。 35 （15分）H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题： （1）N、O、Na 原子第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号和“”表示） ；Cu 原子的特 征电子轨道式为 。 （2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_；Cu2+在水中呈现蓝 色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。 （3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是 V 形的是_(填序号)H3O+ H2O NO2+NH4+ （4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为 180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足 8 电子稳定结构， 其结构式为 ，1 个分子中含有_个键；(CN)2称为“拟卤素” ，具有类似 Cl2的化学性质，则(CN)2与 NaOH 水溶液反应的化学方程式为 。 （5）O 和 Na 形成的一种只含有离子键的离子

8、化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为 _；已知该晶胞的密度为 3 /g cm，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长 a=_cm。(用 含、NA的代数式表示)。 6 36 （15 分）聚合反应是制备新型材料的重要途径。由天然橡胶的单体 A 制备的化合物 F、K 发生加聚反应 可得到新型高分子材料。 已知：E 的结构简式为 ，红外光谱法测得 F、K 分子均含有甲基。 （1）A 按系统命名法的名称为 。 （2）反应的反应类型为 ，设计步骤目的是 。 （3）有机物甲的结构简式为 。 （4）写出 F 与 K 按物质的量 1:1 共聚形成高分子化合物的化学方程式为 。 （5）有机物乙是 J 的同系物，且比 J 少一个碳原子，乙有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异 构体有_种。 a含有酚羟基 b能发生水解反应且能发生银镜反应 c苯环上的一氯代物只有一种 d核磁共振氢谱有 5 组峰 （6）参照上述合成路线，设计一条由乙二醇和苯为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸 （）的合成路线。 永州市 2017 年高考第三次模拟考试试卷 理科综合参考答案 7 题目 7891011 答案 DCACB 题目 1213 答案 BD 26(14 分) I （1）检查装置气密性 （2 分） （2）defgbc（2 分） （3）2FeSO4Fe2O3+ SO2+ SO3（2 分） = II （1）碱（分） （2）SO32（2 分） （3）品红的无水乙醇溶液不褪色（2 分） （4）Na2SO3溶液中的c(SO32-)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽 （2 分） 27(14 分) （1）4H2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g) H1100.2kJmol1 （3 分） （2）0.375molL1min1（2 分） C D（2 分） （3） CH3COO8e2H2O2CO27H+（2 分） NH4+在好氧微生物反

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