离子晶体(优质课)
31页1、4、离子晶体,晶体结构与性质第三章第四节,知识回顾:离子键,2.成键的微粒:阴,阳离子。,3.成键的本质:阴阳离子间的静电作用。,4.成键的条件:活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子。,1.定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。,(1).活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。,(2).活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物。,5.常见的离子化合物,(4).从物质类别的角度来说,离子化合物通常包括强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。,(3).铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。,6.离子键的特征,没有方向性:阴阳离子是球形对称的,电荷的分布也是球形对称的,它们在空间各个方向上的静电作用相同,都可以和带不同电荷的离子发生作用。 没有饱和性:在静电作用能达到的范围内,只要空间条件允许,一个离子可以多个离子发生作用。,重晶石 BaSO4,莹石 CaF2,胆矾 CuSO45H2O,明矾 KAl(SO4)212H2O,1、定义: 2、结构特点: (1)成键粒子: (2)相互作用力:,强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
2、,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。,阴、阳离子,离子键,一、离子晶体,常见的离子晶体:,无单个分子存在;NaCl不表示分子式。,有无单个分子存在?,(2) 硬度 。,3、离子晶体物理性质的特点:,(1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。,较高,较大,(3) 水溶性,(4) 导电性,阅读课本P79最后一段,结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?,离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。,一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。,固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。,1、下列性质适合于离子晶体的是( ) A、熔点1070,易溶于水,水溶液能导电 B、熔点10.31,液态不导电,水溶液导电 C、能溶于CS2,熔点112.8,沸点444.6 D、熔点97.81,质软,导电,密度0.97g/cm3,2、离子晶体不导电,为什么熔化后或溶于水 后能导电?,A,提示:是否有自由移动的带电微粒.,主要考查:,概念、结构、性质(物理性质),随堂练习:,钠离子和氯离子在晶胞中的位置:,4、几种常见的离子晶体的晶胞结构:,(1)氯化钠型晶胞,氯离子:体心和棱中点; 钠离子:面心和顶点.,离子
3、晶体种类繁多,结构多样,Na+,Cl-,或者反之;,交错排列,计算方法:均摊法 顶点占1/8;棱占1/4;面心占1/2;体心占1,每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?,Na+:,Cl-:,Na+,Cl-,(2)CsCl晶胞,铯离子和氯离子的位置?,铯离子: 氯离子:,每个晶胞含铯离子、氯离子的个数?,铯离子: 氯离子:,或者反之,1个;,1个。,体心,顶点,Cl-,Cs+,NaCl 和 CsCl 晶胞,配位数:离子晶体中,一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。缩写为C. N.。,P78科学探究1:,找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数,它们是否相等?,NaCl晶体中阴、阳离子的配位数,Na+的配位数为:,Cl-的配位数为:,6,6,每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。,6,这几个Na+在空间构成的几何构型为 。,正八面体,NaCl晶体中离子的配位数,CsCl的晶体结构及晶胞构示意图,Cs+的配位数为:,Cl-的配位数为:,8,8,在氯化铯晶体中,每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有 ;这几个Cs+(或Cl-)
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