湖北省2018届高三年级适应性训练(16)理综化学试题

1、绝密启用前 2018届宜昌市第一中学高三年级适应性训练（16）理科综合试题命题：张兵、廖家辉、曾芳本试卷共16页，共38题（含选考题）。满分300分，考试用时150分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Cr-52,Fe-56,Pd-106第卷（选择题共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列有关说法错误的是A.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B.为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C.雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别8. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.8.4g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAB.标准状况下，2.24L Cl2溶于水转移电子数小于0.1NAC.含0.1mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NAD.将0.1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液显中性，溶液中NH4+数目为NA9. 下列说法正确的是A

2、.HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应B.石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇C.丁烷的二氯代物有8种D.油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物10. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL 0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和1mL 0.2mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化11. 如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化

3、剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是A.该电池放电时，Li+向电极X方向移动B.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连C.该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol CD.该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li12. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（）A.相对分子质量MN，沸点NMB.常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体C.原子半径：DBCAD.D的最高价氧化物的水合物为强碱13. 已知：常温下，Ka1(H2CO3)4.310-7，Ka2(H2CO3)5.610-11；H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.在pH4.3的溶液中：3c(R2-)c(Na)c(H)c(OH)B.向Na2C

4、O3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2COH2R2HCOR2C.NaHR溶液中存在10-3D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项是符合题目要求， 26. 炭粉与Na2O2反应的产物比较复杂，某化学研究小组在实验室中以炭粉与Na2O2反应为探究对象，拟通过实验探究反应的产物，提出如下4种猜想。猜想1：反应后产物是Na2CO3猜想2：反应后产物是Na2O和CO猜想3：反应后产物是Na2O 和CO2猜想4：反应后产物是Na2CO3和Na2O（1）实验前，小组成员经过讨论认为猜想3不成立，理由是_。（2）实验过程中。已知湿润氯化钯（PdCl2）试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成。针对猜想1、2、4, 设计如图所示的实验装置： 根据上图连接好装置，并检查装置的气密性。 将0.3g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合装入试管，在靠近试管口放一张湿润氯化钯试纸。 用酒精灯微热试管底部。 试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。其中装置B的作用

5、是_；由此可推测猜想_不成立。若CO在潮湿的的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6.02x1023个电子时，生成53gPd,该化学反应方程式为_。（3）结果分析讨论：试管冷却到室温、称量，测得剩余固体质量为4.2g，由此可初步确认猜想_是正确的。炭粉与Na2O2反应方程式为_。请你设计实验验证上述猜想4，完成下表中的内容。（可供选择的试剂有：BaCl2溶液、酚酞溶液、盐酸等）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为_。27. 在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程： 已知：KspMg(OH)21.210-11，KspCr(OH)36.410-31 （1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为_。 （2）焙烧时通入氧气的作用是 _。 （3）“除杂”时加入MgSO

6、4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。 反应过程控制溶液pH为9，若pH9除杂率降低的原因是 _。 反应的温度控制在80左右，温度不宜太高的主要原因是_。 （4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）完成“还原”反应的离子方程式：_Cr2O72-+ _ S2O52-+ _ = _Cr3+ _ SO42-+ _已知铬液中c(Cr2O72-)0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应控制反应过程pH不大于_。 （5）“沉铬”主要副产物为_。28. 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下：i. CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2iii. CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) H3回答下列问题：(1) 已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键HHC=OCOHO

7、E/（kJmol-1）4368031076465已知：CO与N2化学键类似，由此计算H2=_kJmol-1。已知H3=+99kJmol-1,则H1=_kJmol-1。(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。温度为470K时,图中P点_ (填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前,甲醇产率随着温度升高而增大的原因是_;490K之后,甲醇产率下降的原因是_。同样反应12小时，一定能提高甲醇产率的措施是_。A.增大压强 B.升高温度 C.选择合适催化剂 D.加入大量催化剂(3)图2为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时,根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_ (填“I”或 “II”)。.490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,从平衡移动的角度,并结合反应i、分析原因_。35. 【化学选修：物质结构与性质】（15分）黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化

8、工产品。（1）铜元素位于元素周期表中_(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_；（2）硫位于第VIA族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_(必要化学用语及文字简答)。（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是_。（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式_(如有配位键，请用“”表示)。（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：化合物X的化学式：_；废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为_；SO3分子空间构型是_。（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知Y晶体密度为pg/cm3，则Y晶体中晶胞边长是_cm。36. 【化学选修：有机化学基础】（15分）益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：（1）化合物B中含有的官能团名称为_、_；反应的反应类型是_。（2）反应中加入的试剂X分子式为C7H6Cl2，则X的结构简式为_。（3）同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_种；请写出其中任意一种的的结构简式：_。 I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.分子中只有2种不同化学环境的氢。

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