2019化学领跑中考试限时集训1 (5)

1、限时集训六常考热点题型3(考试用时：50分钟满分：60分)班级：_姓名：_得分：_可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Cl35.5一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)1青铜乃铜锡合金，明代宋应星所著天工开物曾记载下列炼锡方法：SnO22C Sn2CO，该反应属于()A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应2中国建设史上里程最长的港珠澳大桥于2018年10月24日正式通车，不仅方便了人们的出行，更为经济发展奠定了坚实的基础。下列关于港珠澳大桥上的太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是()A铝合金灯柱属于金属材料B灯泡中填充氮气作保护气C塑料灯罩属于有机合成材料D硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素3雪景美不胜收，但大雪却给交通带来了不便。为了尽快清除因大雪造成的道路积雪，常用的办法是撒“融雪盐”(含氯化钠、氯化镁等盐酸盐类的融雪剂)，其原理是()A“融雪盐”有利于冰雪对阳光的吸收，从而加快冰雪的融化B“融雪盐”产生“保暖层”，使冰雪吸收足够的“地热”而融化C“融雪盐”与少量水发生化学反应，产生的热量使周围的冰雪

2、融化D使雪形成“含融雪盐的雪”，“含融雪盐的雪”熔点低于当地温度，使雪融化4下列说法中你不赞同的是()A学习化学可以帮助我们正确的认识物质，防止走入生活和学习中的许多误区 B近年来食品安全事件频发，瘦肉精、地沟油、染色馒头等都是化学造成的 C人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应D化学主要研究物质的组成和结构、性质和变化、用途和制法等 5氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO24HF= X2H2O，则X为()AF2 BSiH4CO2 DSiF4 6如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法错误的是()A“碘盐”属于混合物B碘是人体必需微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大C开始炖炒时就加入碘盐效果更好D存放碘盐于阴凉干燥处，避免阳光直射7根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是()A20 时，将10 g KClO3加入100 g水中，溶液质量为110 gB30 时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为35%C分别将35 的CaCl2和Ca(ClO3)2两种饱和溶液升温至40 ，CaCl2溶液中溶质的质量分数较大D除去CaCl

3、2中混有的少量Ca(ClO3)2，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶、过滤8下列鉴别物质的方法中错误的是()A用闻气味的方法鉴别白醋和白开水B用酚酞溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液C用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶 D用玻璃棒各蘸少许涂在纸上来鉴别稀硫酸与浓硫酸9下表中，除去物质所含少量杂质的方法正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法AKClKClO3加少量MnO2，加热BCO2H2通过氢氧化钠溶液CCuSO4溶液FeSO4加足量铜粉，过滤DCaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤10.下列图像与对应操作过程相符的是()A用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气B向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C分别向NaOH溶液、稀H2SO4中加水D向等质量的Zn(OH)2和ZnCO3中分别加入过量等质量分数的稀硫酸二、填空与简答题(本大题包括4小题，共19分)11(4分)豆腐最能代表中国的味道，是中国古代的一项重要发明，多用黄豆、黑豆等豆类制作。豆腐还可以制成腐乳，腐乳在制作过程中发酵，蛋白酶和附着在菌皮上的细菌慢慢地渗入到豆腐坯的内部，大约经过三个月至半年的时间，松酥细腻的腐

4、乳就做好了。(1)豆腐中富含的主要营养素是_；腐乳制作是一种_(填“剧烈”或“缓慢”)氧化反应。(2)豆腐中含有较多的钙盐(如硫酸钙)，不宜与含有丰富草酸(H2C2O4)的菠菜、竹笋等一起食用，因为硫酸钙与草酸溶液会发生反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)而诱发结石，写出该反应的化学方程式：_。12(4分)下图为甲醇(CH3OH)完全燃烧的微观示意图。(1)请将图中第二、三个方框中的微观粒子补充完整： (2)上述反应的化学方程式为_。13(4分)铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图。请回答下列问题：(1)铼原子的核外电子数为_，x_。(2)铼元素位于周期表的第_周期；铼的相对原子质量是_。14(7分)有一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验，请回答下列问题：(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_。(2)原固体中一定不含有的物质是_(写化学式，下同)，证据是_。(3)原固体中一定含有的物质是_。(4)实验结束后，该兴趣小组将滤

5、液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液为蓝色，经检验清液中不含Cl，则清液中一定含有的溶质是_。三、实验与探究题(本大题包括1小题，共11分)15(11分)某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。【查阅资料】(1)通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多。(2)石灰石中的杂质既不和盐酸反应，也不溶于水。【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？【设计实验】实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如图：(1)甲装置中发生反应的化学方程式：_。(2)检查甲装置气密性的方法是关闭活塞和弹簧夹K1，打开K2、K3、K4，双手握住锥形瓶，观察到_，说明装置气密性良好。(3)实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开K1，关闭K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是_。(4)关闭K1，打开K2、K3、K4，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3、K4，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁装置中溶液的pH为5.5和6.5。分析可知，

6、溶解的二氧化碳体积丙装置中_(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置中。实验中，乙装置的作用是_。(5)实验结束后，装置甲反应后的溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质？请设计实验证明你的猜想：_(写出实验方法、现象和结论)。(6)实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳的体积分数。如图是收集的气体中二氧化碳的体积分数随时间变化的关系图，从图中能得到的信息是_，_。【结论反思】由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳能用排水法收集。能降低二氧化碳在水中溶解性的措施：_、_。四、计算题(本大题包括1小题，共10分)16(10分)将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表。实验次数12345加入NaOH溶液质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6求：(1)表中m的值为_。(2)固体混合物中MgCl2的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)请在图中画出溶液中NaCl质量的变化曲线。与水有关的化学方程式书

7、写：参考答案一、选择题(每小题2分，共20分)题号12345678910答案ADDBDCDBDB二、填空与简答题(本大题包括4小题，共19分)11(4分)(1)蛋白质(1分)缓慢(1分)(2)H2C2O4CaSO4= CaC2O4H2SO4(2分)12(4分)(1)如图(2分)(2)2CH3OH3O2 2CO24H2O(2分)13(4分)(1)75(1分)13(1分)(2)六(1分)186.2(1分)14(7分)(1)KClAgNO3= AgClKNO3(2分)(2)NaOH(1分)向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象，否则会生成蓝色沉淀(1分)(3)Zn、CuO、KCl(1分)(4)KNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO3(2分)【解析】当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时，金属氧化物优先与酸反应。由于铜的金属活动性位于氢之后，因此当铜盐和酸的混合物与锌反应时，锌优先与铜盐反应。三、实验与探究题(本大题包括1小题，共11分)15(11分)【设计实验】(1)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(2分)(2)导管口有气泡冒出(1分)(3)用一根燃着的木条放在K1导管口，木条熄灭，证明空气排尽(1分)(4)大于(1分)吸收二氧化碳中的氯化氢气体(1分)(5)向反应后的废液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明还有盐酸，否则没有(1分)(6)无论是排水法还是向上排空气法收集的二氧化碳都不能达到100%纯净(1分)排水法比向上排空气法收集的二氧化碳纯净(1分)【结论反思】升高水的温度(1分)用饱和的碳酸氢钠溶液收集(1分)四、计算题(本大题包括1小题，共10分)16(10分)(1)8.7(2分)(2)解：设恰好完全反应生成氯化钠的质量为x，氯化镁的质量为y。(1分)MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl (1分) 95 58 117 (1分) x 11.6 g y(1分)，x19.0 g(1分)；，y23.4 g固体混合物中MgCl2的质量分数为100%74.2%(1分)答：固体混合物中MgCl2的质量分数为74.2%。

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