2019化学领跑中考试限时集训1 (4)

1、限时集训五常考热点题型2(考试用时：50分钟满分：60分)班级：_姓名：_得分：_可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Ca40一、选择题(本大题包括8小题，每小题2分，共16分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)1一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是()A柠檬汁(23)B橘子汁(34)C西瓜汁(56)D牙膏(89)2据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，其中最可能的原因是()A管理部门维修不及时，加速了古建筑的腐蚀B化石燃料大量使用，形成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D温室效应加剧，加速了古建筑的腐蚀3把有异味、浑浊的少量河水注入如图所示装置中，下列叙述正确的是()A图中1、2、3、4的位置分别是小卵石、活性炭、石英砂、蓬松棉B活性炭吸附色素和异味后不能循环再利用C图中1、2、3、4中的物质只起过滤作用D可以用食盐水来检验净化后的河水是硬水还是软水4下列对事实的解释不正确的是()A“酒香不怕巷子深”分子在不断运动B水和双氧水的性质不相同构成物质的分子不同C温度计中的水银热胀冷缩温度改变

2、，原子大小发生改变D金刚石和石墨的物理性质差异很大构成二者的原子排列方式不同5下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是()A钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点 B灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件 C将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 D发生火灾时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流导致火势蔓延 620 时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是()A20 时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925D相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关7除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是()选项物质杂质试剂或操作A稀硝酸稀盐酸加入适量硝酸银溶液，过滤B木炭粉铁粉用磁铁吸引C氮气一氧化碳将

3、混合气体通入氢氧化钠溶液D氯化钠氢氧化钠加入适量稀盐酸8.类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是()A单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质B金属元素的原子最外层电子数一般小于4，则最外层电子数小于4的元素一定是金属元素C质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素D某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢两种元素二、填空与简答题(本大题包括4小题，共24分)9(4分)国家宝藏以新形式达成公众与文物的沟通，一经播出，立即刷爆朋友圈。第一期守护的国宝是千里江山图，该画绵延千年，绝妙之处在于用于着色的矿物颜料，如朱砂、孔雀石、蓝铜矿、青金石等。请用化学用语表示下列内容中带点的字：(1)青金石含有碳、硅、氧、铝、钠等元素，写出其中一种金属元素的符号_。(2)朱砂的主要成分是硫化汞，硫化汞中汞的化合价_。(3)蓝铜矿与孔雀石紧密共生，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其受热分解会生成3种常见氧化物，写出该反应的化学方程式：_。10(6分)化学是造福人类的科学。(1)生命化学锌被称为“生命元素”。青少年如果缺锌严

4、重，将会导致智力发育不良。经常吃贝壳类海产品等含锌的食物有利于补“锌”。这里的“锌”是指_(填“单质”“元素”或“原子”)。(2)农业化学某农户种的小麦叶色发黄并出现倒伏现象，可建议他施用的肥料是_(填序号)。ACO(NH2)2BK2SO4CNH4H2PO4DKNO3(3)材料化学碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_，属于有机合成材料的是挤塑板和_。(4)医药化学有些胃药中含有氢氧化铝，当胃酸过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应方程式为_。11(7分)AF分别是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，它们之间的相互关系如图所示(实连线“”表示物质间能反应，虚连线“ ”表示物质间不能反应)。请回答下列问题：(1)C的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式为_。(3)E与F反应的化学方程式为_。(4)在右图中，三个虚线连接中存在转化关系的有(用化学式和箭头表示)：_，_。12(7分)高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、C

5、aCl2两种杂质)，以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。请回答下列问题：(1)向精盐溶液中加入过量Ca(OH)2的目的是_；滤液中溶质除NaCl外，还含有_，试剂X的名称是_。(2)ClO2(二氧化氯)是一种高效消毒剂，已逐渐应用于自来水的消毒，其中氯元素的化合价为_。(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为_。(4)“气流干燥”时温度应控制在7595 之间，其原因是_。三、实验与探究题(本大题包括1小题，共10分)13(10分)根据图1所给的仪器，回答问题：图1图2 图3(1)用BD和_(填字母，下同)可组装成一套实验室制取氧气的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是_，用该装置制取氧气的化学方程式为_。(2)组装氯酸钾制备O2的发生装置需要用到的仪器有_。(3)实验室制备CO2时，要求能随时控制反应的发生和停止，图2中发生装置正确且符合要求的是_；如图2所示，装置e中小试管起到节约液体药品和_的作用。(4)如图3所示，用大理石和盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，某同学在发生装置

6、后连续接了两个甲装置，再连接乙进行收集。第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_，第二个甲装置应该注入足量的_；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从_(填“f”或“g”)端进入。四、计算题(本大题包括1小题，共10分)14(10分)金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是重要的制氢剂，它们的化学性质相似，已知氢化钠(NaH)与水发生反应：NaHH2O= NaOHH2。(1)若有纯度为60%的NaH工业样品200 g(杂质不参与反应)，则可制得氢气多少克？(2)向200 g上述NaH工业样品中逐滴加水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图。(3)登山运动员登山时也需利用金属氢化物与水反应获得氢气以提供必需的能源。除上述NaH工业样品外，还有纯度为58%的CaH2工业样品，试通过计算说明携带何种制氢剂更有利于登山运动员减轻负担。与二氧化碳有关的化学方程式书写：参考答案一、选择题(每小题2分，共16分)题号12345678答案DBBCBACD二、填空与简答题(本大题包括4小题，共24分)9(4分)(1)Na(或Al)(1分)(2)S(1分)(3)Cu2(OH)2CO3 2CuOC

7、O2H2O(2分)10(6分)(1)元素(1分)(2)D(1分)(3)铝箔(1分)聚氯乙烯膜(1分)(4)Al(OH)33HCl= AlCl33H2O(2分)11(7分)(1)CO2(1分)(2)2CuOC 2CuCO2(2分)(3)Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2(2分)(4)CuOCO2(1分)Na2CO3NaOH(或NaOHNa2CO3)(1分)12(7分)(1)将溶液中的MgCl2完全转化为沉淀(1分)NaOH、Na2CO3(1分)稀盐酸(1分)(2)4(1分)(3)SO22NaClO3= Na2SO42ClO2(2分)(4)温度过高，高氯酸钠晶体易分解，温度过低，干燥不充分(1分)三、实验与探究题(本大题包括1小题，共10分)13(10分)(1)GH(1分)可以控制反应的速率(1分)2H2O2 2H2OO2(2分)(2)ABFH(1分)(3)acd(1分)液封(1分)(4)除去杂质氯化氢气体(1分)浓硫酸(1分)g(1分)四、计算题(本大题包括1小题，共10分)14(10分)(1)解：纯度为60%的NaH工业样品200 g中含NaH的质量为200 g60%120 g。设可制得氢气的质量为x，消耗水的质量为y。(1分)NaHH2O= NaOHH2(1分)24 18 2(1分)120 g y x(1分)，x10 g(1分)；，y90 g答：可制得氢气的质量为10 g。(2)如图(2分)(3)(3分)解：设制取10 g氢气需要CaH2的质量为z。CaH22H2O= Ca(OH)22H242 4z 10 g，z105 g需要纯度为58%的CaH2工业样品的质量为181 g200 g答：携带CaH2工业样品更有利于登山运动员减轻负担。与二氧化碳有关的化学方程式书写：1CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 2CO2 CO23CO22NaOH= N

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